2024届高考化学复习讲义第六章化学反应与能量变化第一讲化学反应与热能考点二热化学方程式含答案

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1.定义
表明[1] 反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫作热化学方程式。
如H2（g）＋12O2（g）H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·ml－1表示的意义：在25 ℃、101 kPa下，[2]= 1 ml H2（g）与0.5 ml O2（g）反应生成1 ml H2O（g）时，释放241.8 kJ的热量。
2.“五步”书写热化学方程式
步骤1 写方程式——写出配平的化学方程式；
步骤2 标状态——用“s”“l”“g”“aq”标明物质的聚集状态；
步骤3 标条件——标明反应的温度和压强（101 kPa、25 ℃时可不标注）；
步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH；
步骤5 标数值——根据化学计量数计算并写出ΔH的数值及单位。
注意 （1）区别于普通化学方程式：一般不标“↑”“↓”，不写“点燃”“加热”等反应条件。
（2）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，
可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH数值的绝对值也要加倍。焓变的比较和计算要含正、负号。
（3）不管化学反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指物质按化学方程式中的化学计量数对应的物质的量完全反应时的热效应。如2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＝－197 kJ·ml－1表示的意义为2 ml SO2（g）和1 ml O2（g）完全转化成 2 ml SO3（g）时放出197 kJ的热量。
（4）同素异形体之间的转化，其热化学方程式除了注明物质的聚集状态外，还要注明名称。
1.易错辨析。
（1）CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ。（ ✕ ）
（2）NaOH（aq）＋HCl（aq）NaCl（aq）＋H2O ΔH＝＋57.3 kJ·ml－1。（ ✕ ）
（3）S（s）＋O2（g）SO2（g） ΔH＝＋296.8 kJ·ml－1。（ ✕ ）
（4）已知：298 K 、101 kPa下，A（g）＋3B（g）⇌2C（g） ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。将1.5 ml B（g）和过量的A（g）在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。（ ✕ ）
2.请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。
（1）一定量N2（g）与一定量H2（g）反应生成2 ml NH3（g），放出92.4 kJ热量。
N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·ml－1
（2）N2（g）与O2（g）反应生成0.5 ml NO（g），吸收34 kJ热量。
12N2（g）＋12O2（g）NO（g） ΔH＝＋34 kJ·ml－1
研透高考 明确方向
命题点 热化学方程式的正误判断
1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ D ）
A.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
B.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则NaOH＋HClNaCl＋H2O ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
D.已知C（s）＋O2（g）CO2（g） ΔH1，C（s）＋12O2（g）CO（g） ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
解析 表示氢气燃烧热时产物中的水应该为液态，A项错误；已知C（石墨，s）C（金刚石，s）的ΔH＞0，则石墨能量较低，更稳定，B项错误；书写热化学方程式时必须标明物质的聚集状态，C项错误；完全燃烧时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2，D项正确。
2.[结合能量变化图示判断][浙江高考]根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ D ）
A.N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－（b－a）kJ·ml－1
B.N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－（a－b）kJ·ml－1
C.2NH3（l） N2（g）＋3H2（g） ΔH＝2（a＋b－c）kJ·ml－1
D.2NH3（l） N2（g）＋3H2（g） ΔH＝2（b＋c－a）kJ·ml－1
解析 焓变等于反应物中化学键断裂吸收的能量减去生成物中化学键形成释放的能量。由题图可知，12N2（g）＋32H2（g） NH3（g） ΔH＝－（b－a）kJ·ml－1，则N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－2（b－a）kJ·ml－1，A、B项错误；由题图可知，12N2（g）＋32H2（g）NH3（l） ΔH＝（a－c－b）kJ·ml－1，则2NH3（l） N2（g）＋3H2（g） ΔH＝2（b＋c－a）kJ·ml－1，C项错误，D项正确。