2024届高考化学复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第六讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像考点二一种酸碱滴定多种碱酸的叠加图像含答案

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1.滴定图像的叠加是指共用横轴与纵轴，把多种图像叠加在一个图中，增加考查知识点的容量。
2.一种酸（碱）滴定多种碱（酸）图像的特点
研透高考 明确方向
命题点 一种酸（碱）滴定多种碱（酸）的叠加图像
1.[NaOH溶液滴定一元酸][天津高考]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 ml·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ C ）
中和百分数/％
A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P点时，溶液中：c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.pH＝7时，三种溶液中：c（A－）＝c（B－）＝c（D－）
D.当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）
解析 三种酸的浓度相等，根据题图，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，HD的电离程度最小，电离常数最小，A项正确。P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以c（B－）＞c（HB），由物料守恒：2c（Na＋）＝c（HB）＋c（B－）知，c（Na＋）介于c（B－）、c（HB）之间，B项正确。每种溶液中均存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），X－代表A－、B－、D－，在pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝c（X－），而pH＝7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c（Na＋）不相等，则c（X－）也不相等，C项错误。中和百分数为100％的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（D－）＋c（OH－）①，此式中c（Na＋）＝c（Na＋）[NaA]＋c（Na＋）[NaB]＋c（Na＋）[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c（Na＋）[NaA]＝c（A－）＋c（HA），c（Na＋）[NaB]＝c（B－）＋c（HB），c（Na＋）[NaD]＝c（D－）＋c（HD），消去①式中的c（Na＋）和c（A－）、c（B－）、c（D－），得c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋），D项正确。
2.[盐酸滴定一元弱酸钠盐][2021湖南]常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ C ）
A.该NaX溶液中：c（Na＋）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）
C.当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）
解析
C项，pH＝7时，NaX、NaY、NaZ三种溶液中所加盐酸体积依次增大，则溶液中Na＋浓度依次减小，Cl－浓度依次增大，又三种溶液中均有c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒知c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（X－），c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（Y－），c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（Z－），故X－、Y－、Z－浓度依次减小，错误。一元强碱（NaOH）溶液滴定一元弱酸（HA、HB、HC）溶液的图像叠加
一元强酸（HCl）溶液滴定一元弱碱（AOH、BOH、COH）溶液的图像叠加
图像
若起始时，c（HA）＝c（HB）＝c（HC），V（HA溶液）＝V（HB溶液）＝V（HC溶液）
若起始时，c（AOH）＝c（BOH）＝c（COH），V（AOH溶液）＝V（BOH溶液）＝V（COH溶液）
命题点
（1）三种弱酸的酸性的相对强弱。由V（NaOH溶液）＝0时各弱酸溶液的pH大小可得，Ka（HA）[1] ＞ （填“＞”或“＜”，下同）Ka（HB）[2] ＞ Ka（HC）。
（2）对应的强碱盐的水解程度强弱。根据“酸越弱，对应的盐越易水解”可得，Kh（NaA）[3] ＜ Kh（NaB）[4] ＜ Kh（NaC）。
（3）滴定至混合溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积：VHA（NaOH溶液）[5] ＞ VHB（NaOH溶液）[6] ＞ VHC（NaOH溶液）
（1）三种弱碱的碱性的相对强弱。由V（HCl溶液）＝0时各弱碱溶液的pH大小可得，Kb（AOH）[7] ＞ Kb（BOH）[8] ＞ Kb（COH）。
（2）对应的强酸盐的水解程度强弱。根据“碱越弱，对应的盐越易水解”可得，Kh（ACl）[9] ＜ Kh（BCl）[10] ＜ Kh（CCl）。
（3）滴定至混合溶液的pH＝7时，消耗盐酸的体积：VAOH（HCl溶液）[11] ＞ VBOH（HCl溶液）[12] ＞ VCOH（HCl溶液）