高中第三节 氧化还原反应第2课时导学案

这是一份高中第三节 氧化还原反应第2课时导学案，共12页。

一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应的相关概念
思考1 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
提示
(1)氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
(3)氧化性与还原性
氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。
还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。
思考2 已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。
(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价，因而H2O2 是还原剂，O2是氧化产物。
(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，因而KMnO4 是氧化剂，MnSO4是还原产物。
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
提示 H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。
(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
提示 生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。
2．常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
3．氧化还原反应的应用
氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
思考3 汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示 (1)2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。
(2)上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。
1．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
答案 A
解析 常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
2．分析下列反应并按要求填空：
(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
氧化剂是________，还原剂是________________，还原产物是________。
(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O
氧化产物是________，还原产物是________。
(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
氧化剂是________；氧化产物是________。
HNO3体现了________性和________性。
答案 (1)NO2 NO2 NO (2)N2 N2
(3)HNO3 Cu(NO3)2 氧化 酸
二、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
特别提醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2．氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
思考 根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
(1)①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3、②Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS
Cl2的氧化性__________S，理由是_________________________________________。
(2)①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2的氧化性__________KMnO4，理由是_________________________。
答案 (1)大于 Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价 (2)小于 MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要
1．(2023·成都检测)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
答案 A
解析 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。
2．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是______________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
答案 (1)S2－>I－>Br－>Cl－ (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)能
解析 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
1．(2022·连云港高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl2→HClO B．H2S→SO2
C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO
答案 B
解析 Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；N2O5→HNO3中N元素化合价都是＋5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选。
2．(2022·天津蓟州高一检测)下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2
C．水是氧化剂
D．H2只是氧化产物
答案 C
解析 该反应的反应物中无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；该反应中每反应生成1个H2，转移1个电子，因此若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误；在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的＋1价降低到反应后H2中的0价，得到电子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D错误。
3．常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．Cl2在①③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋
D．Mn2＋是MnOeq \\al(－,4)的还原产物
答案 B
解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，MnOeq \\al(－,4)做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。
4．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性较强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，______具有氧化性，________的氧化性较强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
答案 (1)①Fe Ag＋ ②Cl2、H＋ Cl2
(2)①KIO3 I2
②
解析 (1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是H＋，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。②KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
题组一 氧化剂、还原剂等概念的考查
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
答案 C
解析 A中的物质常作氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常作氧化剂。
2．(2022·北京北师大实验中学高一期中)下列反应中，H2O作氧化剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
答案 D
解析 该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；该反应H2O中H元素化合价从＋1价降低到H2的0价，被还原，H2O作氧化剂，D符合题意。
3．在反应2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是( )
A．只有K2MnO4 B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2 D．O2
答案 C
解析 还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价降低为＋6价，一部分从＋7价降低为＋4价，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。
4．在下列反应中硫元素只显氧化性的是( )
A．2Al＋3Seq \(=====,\s\up7(△))Al2S3
B．H2Seq \(=====,\s\up7(△))H2＋S
C．S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑
D．3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案 A
解析 2Al＋3Seq \(=====,\s\up7(△))Al2S3反应中S元素化合价由0价降为－2价，显氧化性，故选A；H2Seq \(=====,\s\up7(△))H2＋S反应中S元素化合价由－2价升为0价，显还原性，故不选B；S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑反应中，单质硫中S元素化合价由0价升至＋4价显还原性，H2SO4中S元素化合价由＋6价降至＋4价被还原，S既显氧化性又显还原性，故不选C；3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，S元素化合价部分由0价升高为＋4价、部分由0价降低为－2价，S既显氧化性又显还原性，故不选D。
5．(2022·广东揭阳高一期末)下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe(OH)3
B．Fe2O3―→Fe
C．Na―→Na2O
D．CO―→CO2
答案 B
解析 Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3，不需要加入还原剂，A错误；Fe2O3―→Fe，铁元素化合价由＋3价变成0价，Fe2O3是氧化剂，需要加入还原剂，B正确；Na―→Na2O，钠元素化合价由0价变成＋1价，Na是还原剂，需要加入氧化剂，C错误；CO―→CO2，碳元素化合价由＋2价变成＋4价，CO是还原剂，需要加入氧化剂，D错误。
题组二 氧化性、还原性强弱比较
6．(2023·郑州高一调研)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A
②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B
④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>B>C>A
答案 A
解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物判断。由反应①得氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由反应②得氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由反应③得氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由反应④得氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C；综上所述，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
7．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是( )
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
答案 D
解析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3＋＜Br2，故D项反应不能发生。
8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，分别发生反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是( )
A．Cr2Oeq \\al(2－,7)不能将SO2氧化
B．还原性：Cr3＋＞Fe2＋＞SO2
C．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Fe3＋＞SO2
D．两个反应中Fe3＋均表现出还原性
答案 C
9．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN被氧化，CaCO3被还原
C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
答案 D
解析 因HCN碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A、B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。
10．(2022·广州高一调研)在45～ 50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]，反应的化学方程式为9O3＋2I2===I(IO3)3＋ 9O2。下列说法正确的是( )
A．O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5
C．氧化性：I(IO3)3＞I2
D．氧化性：I2＞ I(IO3)3
答案 C
解析 从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在eq \(I,\s\up6(＋3)) (eq \(I,\s\up6(＋5))O3)3中碘元素化合价有＋3、＋5两种价态，B错误；反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3是氧化产物，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确、D错误。
11．(2022·浙江镇海中学高一检测)关于反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法不正确的是( )
A．FeSO4发生氧化反应
B．Na2O是还原产物
C．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1
D．生成1个O2分子时，转移10个电子
答案 C
解析 FeSO4中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；Na2O2中氧元素化合价降低得到Na2O，Na2O是还原产物，故B正确；该反应中，FeSO4中Fe元素化合价升高，FeSO4是还原剂；Na2O2中部分氧元素化合价由－1价降低为－2价、部分氧元素化合价由－1价升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；FeSO4中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价、Na2O2中氧元素化合价由－1价升高为0价生成氧气，反应生成1个氧气分子转移10个电子，故D正确。
12．(2022·石家庄二中高一期中)有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CCl2
B．氧化性：C2O3C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生
D．在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化
答案 C
解析 ①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中C2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：C2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，C正确；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。
13．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名称)元素被氧化，__________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3个Cl2转移________ 个电子。
答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4 (4)6
解析 (1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3个Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]＝6。
14．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为________________________________________________________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是____________(填字母)。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
答案 (1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>HCl>MnCl2 (2)98∶73 (3)AB
解析 (1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：HCl>MnCl2。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
15．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。
答案 (1)氧化 C (2)还原 (3)酸 氧化 63
解析 (1)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(2)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(3)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。