长沙初中化学复习—必掌握知识点

这是一份长沙初中化学复习—必掌握知识点，共6页。
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧 化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21.单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26。与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道
31.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷
32.工业三废：废水、废渣、废气
33.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36.煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
专题二 化学之最
地壳中含量最多的金属元素是铝
地壳中含量最多的非金属元素是氧。
人体中含量最高的元素是氧
海洋中含量最高的元素是氧
前五位 ：
地壳中：Ｏ、Ｓi、Al、Fe、Ca 人体中：O、C、H、N、Ca
海洋中：O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca
空气中含量最多的物质是氮气。
天然存在最硬的物质是金刚石。
最简单的有机物是甲烷。
金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
相对分子质量最小的氧化物是H2O。含氧元素质量分数最大的氧化物是H2O2
相同条件下密度最小的气体是氢气。
导电性最强的金属是银。
相对原子质量最小的原子是氢。
熔点最小的金属是汞。
组成化合物种类最多的元素是碳。
日常生活中应用最广泛的金属是铁。
最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡
九 年 级 化 学 方 程 式
常用重要酸、碱、盐的检验
常用相对分子质量
化 学 反 应
化 学 方 程 式
1
红磷在空气中燃烧
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
2
硫在空气中燃烧
S + O2 点燃 SO2
3
铝在氧气中燃烧
4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
4
碳在空气中燃烧
C + O2 点燃 CO2
5
铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
6
过氧化氢分解制氧气
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
7
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
8
水通电分解
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
9
氧化汞受热分解
2 HgO △ 2 Hg + O2↑
10
铁和硫酸铜反应
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
11
镁在空气中燃烧
2 Mg + O2 点燃 2 MgO
12
氢气还原氧化铜
H2 + CuO △ Cu + H2O
13
盐酸和氧化铜反应
2HCl + CuO △ Cu Cl2+ H2O
14
氢气在空气中燃烧
2 H2 + O2点燃2 H2O
15
硫酸铜和氢氧化钠反应
CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
16
氯酸钾分解制氧气
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
17
用石灰石烧生石灰
CaCO3高温 CaO + CO2↑
18
碳在空气中不充分燃烧
2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
19
碳还原氧化铜
C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
20
碳还原氧化铁
3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
21
碳酸易分解
H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
22
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
23
二氧化碳溶于水
CO2 + H2O === H2CO3
24
二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
25
一氧化碳在空气中燃烧
2 CO + O2点燃 2 CO2
26
一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO加热Cu + CO2
27
甲烷（沼气）在空气中燃烧
CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
28
酒精（乙醇）在空气中燃烧
C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
29
镁和盐酸反应
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
30
镁和硫酸反应
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
31
锌和盐酸反应
Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
32
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
33
铁和盐酸反应
Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
34
铁和硫酸反应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
35
铝和硫酸铜反应
2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
36
铜和硝酸银反应
Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag
37
一氧化碳还原三氧化二铁
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
38
铁锈溶解在盐酸中
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
39
三氧化二铁与硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
40
生石灰化成熟石灰
CaO+H2O ==Ca(OH)2
41
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
42
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
43
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
44
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
45
氢氧化钙与硫酸反应
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
46
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
47
碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
48
用碳酸钠制取氢氧化钠
Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
49
碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应
CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2
50
碳酸氢钙遇热或减压分解
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
物 质
检验用的药品
现 象
实 际 例 子
酸
紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸）
变红
碱
①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞
①变蓝色
②变红色
盐酸或可溶性盐酸盐
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸或可溶性硫酸盐
BaCl2溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
盐酸和澄清的石灰水
BaCl2溶液和盐酸
①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑
铵盐
NaOH溶液和红色石蕊试纸
混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
H2
O2
H2O
CO2
CO
HCl
NaCl
H2SO4
FeSO4
CuSO4
2
16
18
44
28
36.5
58.5
98
152
160
CaCO3
Fe2O3
CuO
KMnO4
AgNO3
BaSO4
AgCl
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
100
160
80
158
170
233
143.5
40
74
98