化学九年级上册课题3 制取氧气背景图课件ppt

这是一份化学九年级上册课题3 制取氧气背景图课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了实验室制取氧气，常用药品及其颜色，1固固加热型，固液液不加热型，气体发生装置，收集装置，加快过氧化氢的分解，议一议，催化剂，“一变两不变”等内容，欢迎下载使用。

1.记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。4.知道验满氧气的方法。
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成氧气的反应，与同学们交流：
二氧化锰催化氯酸钾制氧气
过氧化氢缓慢分解制氧气
生物体的光合作用可产生氧气
这些方法中哪些适用于实验室制取O2？
【说一说】我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
过氧化氢溶液 H2O2 （无色）
高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）
氯酸钾KClO3 （白色）
二氧化锰 MnO2 （黑色）
2、实验室制取氧气的反应原理：
3、发生装置（根据反应物的状态和反应条件）
反应物是固体，反应需要加热装置注意事项：1、试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂2、夹持试管中上部3、导管稍露胶塞 便于气体的导出4、用外焰加热
反应物是固体（液体）和液体的混合物，反应不需要加热
（不易溶于水或难溶于水的气体）
（密度比空气大的气体）
（密度比空气小的气体）
方法一：分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢在常温下分解缓慢，产生的氧气量少。
在常温，过氧化氢遇到二氧化锰能迅速产生氧气。
实验重复多次，二氧化锰仍然起作用，可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变；每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰在反应前后好像永远也用不完。
综合分析实验（1)～(3)中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
①改变其他物质的化学反应速率。 （加快、减慢）
②本身的质量和化学性质都没有改变。
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
在上述实验中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂。
3、分解过氧化氢制取氧气文字表达式：
课题3 制取氧气（第2课时）
方法二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气
原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体）
方法：在一定条件下加热
KCl O2
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
1、反应装置和反应原理
加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。
加热氯酸钾可缓慢产生氧气。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。
“先左后右，由下而上”
夹持在距管口约1/3处
若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花
导管伸出橡 皮塞约0.5cm
1、查：检查装置的气密性；
6、离：将导管移离水面
(氧气的密度比空气大)
3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部）
谐音助定点记忆:茶庄定点收利息
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
将带火星的木条插到集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
6、三个反应有何特点？
　　由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。
特点： 表示：
与化合反应有什么不同？
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
“一变多”的化学反应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反应
C+ D + … → Y
两者都是化学反应的基本类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是( )
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
工业制法是 物理变化
随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
4、例题：指出下图中的四处错误
5、右图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图：
(1)指出图中有标号的仪器名称
(2)实验时要注意：①试管口要____________；其目的是______________________________；②给试管加热时要先____，停止加热时要先_____________再 ，以免_____________________________. (3)上述收集气体的方法叫________，怎样使收集到的气体基本不含氮气？ . (4)用上述装置来制取气体应满足下列条件中的_____(填序号) A.反应物都是固体 B.反应需加热 C.制得的气体不易溶于水 D.制得气体密度比空气大
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
①将集气瓶装满水，不留气泡;
②气泡连续而均匀放出时开始收集