初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气图文ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了本课时的主要内容，实验室制法，工业制法，──物理变化，氧气的实验室制法，分解过氧化氢溶液，加热高锰酸钾，加热氯酸钾，实验探究，氯酸钾制氧气等内容，欢迎下载使用。

氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢、登山、潜水等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？
1、哪些方法可以产生氧气？
3、认识、会写制取氧气的反应原理（文字表达式）
活动一、氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法
原理： 利用含氧物质的分解来制取氧气
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用
药品的选择： 必须含有相关成分 无毒无害没有污染 节约能源价格便宜 装置简便易于操作 易于反应常温更好
活动二、高锰酸钾制氧气
1.观察演示实验，并记录现象到学案上
⑴高锰酸钾是一种 色的固体。⑵在试管处放一团棉花的目的是 。⑶ 高锰酸钾制氧气的符号表达式 。
防止高锰酸钾粉末进入导管
活动三、过氧化氢溶液制氧气
探究：请同学们按学案上步骤完成四个小探究实验，并记录现象。（时间：5分钟）1号同学进行讲解实验方法，2 号同学进行操作，3号同学进行记录，4号同学协助2号同学，（准备带火星的木条）。注意：小心实验过程中烫伤和破裂试管划伤，有意外请报告。
（1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条 复燃。
（2）在试管中加入 少量二氧化锰并加热，把带火星的木条伸入试管，木条 复燃。
结论:常温或 加热情况下产生的氧气量不足以使木条复燃
结论:二氧化锰是不能产生氧气的
（3）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是 。
（4）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧化氢溶液，现象是 。
迅速产生气泡，木条复燃
结论:二氧化锰和过氧化氢混合会产生大量的氧气
结论:二氧化锰和过氧化氢混合后，发生反应的是 。
过氧化氢制氧气的符号表达式 。
H2 O2 MnO2 H2 O + O 2↑
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变
二氧化锰好象“永远用不完”，但却改变了过氧化氢分解的反应速率。
A、怎样知道它的质量不变？B、怎样知道它的化学性质不变？
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
归纳：催化剂一般具有以下一些特点
1．一般认为催化剂能够改变化学反应速率，这里的改变，指的是加快或减慢。
2．催化剂虽能改变化学反应速率，但不能改变反应物的产率。
3．催化剂可以根据需要而选择，不同的反应，催化剂可能不同。
练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
1.观看视频实验，并记录现象等相应内容到学案上
⑴氯酸钾是一种 色的固体。⑵反应的现象是 ，反应中二氧化锰的作用是 。⑶ 氯酸钾制氧气的符号表达式 。
在加热的条件下能快速的产生氧气
1、下列说法正确的是（ ）A、因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气B、过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气C、过氧化氢溶液中不加入二氧化锰，无法分解放出氧气D、二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下快速放出氧气
2、在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（ ）A、使产生氧气的量增多 B、提高氧气的纯度C、使其在常温下迅速分解，放出氧气D、使生成的氧气更干燥
3、有关催化剂的叙述中，不正确的是（ ）A、催化剂在化学反应中起催化作用B、催化剂在化学反应后质量和化学性质不变C、催化剂只能加快化学反应速率D、用过氧化氢制取氧气的反应中，必须用二氧化锰做催化剂。
总结梳理： 1、实验室制氧气的反应原理 2KMnO4 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2 O2 MnO2 2H2 O + O 2↑ 2KClO3△MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 2、在过氧化氢和氯酸钾制氧气中都用到了二氧化锰，其作用是 ，这类物质在化学反应中的特点有 。
1、再认识制取氧气的反应原理
3、怎样选择一套装置来制取氧气？发生装置和收集方法
4、怎样验证产生的气体是否为氧气？怎样检验氧气收集满了？
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
氯化钾+氧气(白、固)
用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢（双氧水）制取氧气的反应是化合反应吗？
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
A + B → AB
→ A + B
发生装置适用于：反应物都是固体，反应需要加热
长颈漏斗下端应插至液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出
该装置适用于固+液、液+液在常温下反应
排水取气法（氧气不易溶于水）
注意：导气管不能伸入集气瓶太深
向上排空气法收集（氧气密度大于空气）
注意：导气管要伸入集气瓶底部
这两种方法收集的气体那种方法更纯净？为什么?
【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？
导管口只能插在集气瓶口附近
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
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（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
（2）试管口为什么要略向下倾斜？
用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？
先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？
答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
将带火星的木条插到集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
1、工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。
4.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正 确的是 ( ) A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。 B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入 二氧化锰。 C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。 D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
5．某气体易溶于水，且密度比空气密度大，收集该气体可使用的方法是( )A、只能用向上排空气法收集B、只能用排水法收集C、只能用向下排空气法收集D、既可用排水法又可用向上排空气法收集6．下列有关催化剂的说法，正确的是( )A、加入催化剂化学反应速率一定加快B、不使用催化剂物质就不能反应C、使用催化剂可以增加生成物的质量D、催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变
7．现有下列仪器①烧杯　②酒精灯　③铁架台　④试管　⑤托盘天平　⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是( )A、①⑤B、①②④⑥C、①②⑤D、①②③⑤8．实验室制氧时若用氯酸钾加热，忘记加入二氧化锰，其结果( )A、不能产生氧气B、生成氧气速度慢C、产生氧气的总量减少D、没有氯化钾生成
9、实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜10、实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
11、某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：（ ） A.全正确      B. 全不正确     C. ①②③正确        D.只有①②正确
12、根据下列图示装置回答问题：（1）实验室欲用双氧水制取氧气，应选用装置 和装置 或装置 （填编号）连接。（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。
A中装KClO3和MnO2或KMnO4；
B中装H2O2和MnO2