初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气教课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气教课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了氮气78%，氧气21%，请你回答，说出该方法的原理，分离液态空气法，实验室制氧气，高锰酸钾，装置特点，整理实验仪器，气体收集装置等内容，欢迎下载使用。

1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。
3.知道什么是分解反应。
2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
空气中的氧气主要来源于什么？
1、工业上采用什么方法制取氧气？
3、描述工业上制取氧气的过程
根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气
1、原理：高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl + O2
2、制取装置（发生装置和收集装置）
1、试管口略向下倾斜（防止水倒流使试管炸裂）2、药品平铺试管底部3、外焰加热4、试管夹夹在距管口1/3处5、试管口堵一团棉花6、导管刚伸进试管即可
3、实验步骤 （1）连接仪器（连）
（3）、向试管中装药品（装）
（4）、固定仪器（定）
（5）、点燃酒精灯给试管加（点）
（6）、收集氧气并检验（收）
（7）、撤离导管，熄灭酒精灯（离、息）
（2）、检查装置的气密性(查)
5、依据下图，制取并用排水法收集一瓶氧气并检验
2、导管伸入试管不能太长
实验中应该注意哪些事项？
1、铁夹夹在离试管口1/3处
原因：不利于气体的排出
4、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,
5、等有连续的气泡产生时再收集
原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
6、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
7、收集满氧气的集气瓶,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
原因：氧气密度比空气大
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现 象：带火星的木条不能复燃，结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：带火星的木条复燃了结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：带火星的木条复燃了结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
一 变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O + O2
实验证明：常温下，过氧化氢水溶液只能缓慢的放出氧气，但若在其中加入适量的二氧化锰，却能使二氧化锰迅速地放出氧气，从反应后所得物质中回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量和化学性质都没有改变。
在该反应中二氧化锰作催化剂
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
比较高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧的制取装置有什么不同？
反应物都是固体，反应需要加热
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
高锰酸钾制氧气的发生装置
过氧化氢制氧气的发生装置
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合粉末来制取氧气时，主要有以下操作：⑴ 放药品 ⑵检查气密性 ⑶集气 ⑷加热 ⑸停止加热 ⑹导管移出水面，其正确的排列顺序为__________________
⑵ ⑴ ⑷ ⑶ ⑹ ⑸
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。1、本实验的气体发生装置可选用————— （高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧）装置。2、甲烷气体可用 方法收集。
二氧化锰是双氧水分解的催化剂。其实日常生活中有很多物质都可以作为双氧水分解的催化剂。请你查阅课外书或上网查阅资料，通过实验探究等方法寻找更多可以加快双氧水分解的物质。