人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优质第1课时学案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优质第1课时学案，共14页。
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：能认识化学变化的本质是有新物质生成并伴随能量的转化，并遵循盖斯定律。2.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，能运用模型进行相关判断或计算。
一、盖斯定律
1．内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
2．理解与特点
(1)从反应途径角度理解
(2)从能量守恒角度理解
如下图路径(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的反应热是相同的。
(3)特点
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．意义
应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。
1．从能量守恒的角度思考并填空(填“＞”“＜”或“＝”)：
假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化为：若ΔH1＜0，则ΔH2＞0，ΔH1＋ΔH2＝0。
2．(1)能直接测出反应C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热ΔH吗？为什么？
提示 不能直接测出。在氧气供应不足时，虽可生成CO，但同时还有部分CO可继续被氧化生成CO2。
(2)已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1
Ⅱ.CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·ml－1
如何根据上述两个反应，计算C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。
提示 ①虚拟路径法
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如下：
则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·ml－1。
②加合法
分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次
同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ”
异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ”
调化学计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·ml－1。
应用盖斯定律计算ΔH的方法
(1)“虚拟路径”法
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法
依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。
1．已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1
P(s，红磷)＋eq \f(5,4)O2(g)===eq \f(1,4)P4O10(s) ΔH2
设计成如下转化路径，请填空：
则ΔH＝ΔH1－4ΔH2。
2．已知25 ℃、101 kPa下，1 ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·ml－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·ml－1
(1)1 ml水蒸发为水蒸气的热化学方程式为
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.01 kJ·ml－1。
(2)计算出反应C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热(写出计算过程)。
答案 由①H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.01 kJ·ml－1，②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝
＋571.66 kJ·ml－1，③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·ml－1，根据盖斯定律③－eq \f(1,2)×②＋①得C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝＋131.29 kJ·ml－1－eq \f(1,2)×571.66 kJ·ml－1＋44.01 kJ·ml－1＝－110.53 kJ·ml－1。
利用盖斯定律计算ΔH的四步骤
(1)定：确定待求反应的热化学方程式。
(2)找：找出待求热化学方程式中只在已知化学方程式中出现一次的物质。
(3)调：依据该物质调整已知化学方程式的方向(同侧相加，异侧相减)和化学计量数，每个已知化学方程式只能调整一次。
(4)算：ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。
二、反应热的计算
1．根据热化学方程式计算
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH
a b c d |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
则eq \f(nA,a)＝eq \f(nB,b)＝eq \f(nC,c)＝eq \f(nD,d)＝eq \f(Q,|ΔH|)。
例1 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则320 g“可燃冰”(分子式为CH4·8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为________。
答案 1 780.6 kJ
解析 320 g CH4·8H2O中甲烷的物质的量为2 ml，2 ml甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为1 780.6 kJ。
2．根据物质的燃烧热数值计算
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·
ml－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为____________。
答案 50 kJ
3．根据反应物、生成物的键能计算
ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。
例3 我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的ΔH等于( )
A.－124 kJ·ml－1 B．＋124 kJ·ml－1
C．－288 kJ·ml－1 D．＋288 kJ·ml－1
答案 B
4．根据图像计算
例4 碳燃烧的过程如图所示：
则下列说法正确的是( )
A．1 ml C(s)与0.5 ml O2(g)的总能量小于1 ml CO(g)的能量
B．CO2(g)===C(g)＋O2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·ml－1
C．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·ml－1
D．等量的碳燃烧C(s)―→CO2(g)过程比C(s)―→CO(g)―→CO2(g)过程释放的能量多
答案 C
解析 由图可得C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1，反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；因C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，所以CO2(g)===C(s)＋O2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·ml－1，故B错误；根据盖斯定律可得，C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·ml－1，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·ml－1，故C正确；根据盖斯定律可知，反应的反应热只与始态和终态有关，与过程无关，故D错误。
5．根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
例5 工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物
B．利用CO2和NH3合成尿素需要吸收能量
C．反应Ⅱ的ΔH＝－E2
D．2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变ΔH＝E1－E2
答案 A
例6 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·ml－1。
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·ml－1；
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·ml－1；
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·ml－1，则x为( )
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案 A
解析 表示碳燃烧热的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·ml－1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·ml－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·ml－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝(3a＋b－c) kJ·ml－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
题组一 盖斯定律
1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
答案 A
解析 化学反应的反应热与反应的途径无关，依据盖斯定律可以比较方便地计算通过实验难以测定的反应和有副反应发生的反应的反应热。
2.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．|ΔH1|＞|ΔH2|
B．|ΔH1|＜|ΔH3|
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
答案 A
解析 题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D项正确；在题述过程中ΔH1与ΔH2的相对大小无法判断，A项错误；由|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|知，|ΔH1|＜|ΔH3|，B项正确；从能量守恒的角度可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C项正确。
3．在298 K、101 kPa时，有下列反应：
①O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＝ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
答案 C
解析 根据盖斯定律，由2×②－①可得③，则ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
4．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s) ΔH＝－182 kJ·ml－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·ml－1
③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJ·ml－1
则反应2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)的焓变为( )
A．＋351 kJ·ml－1 B．－351 kJ·ml－1
C．＋702 kJ·ml－1 D．－702 kJ·ml－1
答案 D
解析 根据盖斯定律，由eq \f(1,2)×(②＋③)－①得2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝eq \f(1,2)×
[－572 kJ·ml－1＋(－1 196 kJ·ml－1)]－(－182 kJ·ml－1)＝－702 kJ·ml－1。
5.(2023·延安高二检测)2 ml金属钠和1 ml氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．ΔH2>0
B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1
C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH0，A说法正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH8，B说法不正确；Na的活泼性小于K，故K比Na更易失电子，失电子吸收的能量更小，在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔHd
B．0.5a＜b
C．氢气的燃烧热为ΔH＝－b kJ·ml－1
D．CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(d－c) kJ·ml－1
答案 D
解析 CO燃烧生成CO2是放热反应，故C(s)不完全燃烧生成CO放出的热量少，即c0，②－①×eq \f(1,2)得H2O(l)===H2O(g) ΔH＝(0.5a－b) kJ·
ml－1>0，即0.5a>b，B说法不正确；H2完全燃烧的指定产物是H2O(l)，不是H2O(g)，C说法不正确；根据盖斯定律④－③得CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(d－c) kJ·ml－1，D说法正确。
9．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 ml H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝－a kJ·ml－1
答案 A
解析 由于HF气体溶于水放热，则HX(aq)―→HX(g)吸收热量，故ΔH1>0，A正确；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误；ΔH3＋ΔH4代表H(g)―→
H＋(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，C错误；一定条件下，气态原子形成1 ml H—X放出a kJ能量，则断开1 ml H—X形成气态原子吸收a kJ的能量，即ΔH2＝＋a kJ·ml－1，D错误。
10．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时，反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·ml－1；反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1。
下列说法不正确的是( )
A．图甲所示过程①是放热反应
B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图乙所示
C．断开3 ml N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝
＋50.7 kJ·ml－1
答案 C
解析 过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式Ⅰ中ΔH1为负值，所以过程①为放热反应，故A正确；反应Ⅱ是放热反应，能量变化示意图正确，故B正确；放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；根据盖斯定律：Ⅰ－2×Ⅱ得N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－32.9 kJ·ml－1－2×(－41.8 kJ·ml－1)＝＋50.7 kJ·
ml－1，故D正确。
11．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·ml－1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )
A．80% B．50%
C．60% D．20%
答案 B
解析 标准状况下混合气体的物质的量为eq \f(67.2 L,22.4 L·ml－1)＝3 ml，生成H2O的物质的量为eq \f(18 g,18 g·ml－1)＝1 ml，则H2的物质的量为1 ml，1 ml H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为eq \f(571.6 kJ,2)＝285.8 kJ，由于CO2在O2中不燃烧，则混合气体中CO完全燃烧放出的热量为710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ，n(CO)＝eq \f(424.2 kJ,282.8 kJ·ml－1)＝1.5 ml，故原混合气体中CO的体积分数为eq \f(1.5 ml,3 ml)×100%＝50%。
12．SO2的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，下面是该反应中的能量变化示意图。已知：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH4＝－d kJ·ml－1，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是( )
A．SO2催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH3＝－c kJ·ml－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)的ΔH＜ΔH3
C．由S(g)和O(g)形成1 ml SO3(g)中所含化学键放出的能量为eq \f(a＋b＋c,2) kJ
D．2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq) ΔH＝－(c＋d) kJ·ml－1
答案 D
解析 由能量变化示意图可知SO2催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH3＝－c kJ·ml－1，A正确；由于凝华放热，SO3(g)SO3(s) ΔH＜0，则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)的ΔH＜ΔH3，B正确；由盖斯定律可知S(g)＋3O(g)SO3(g) ΔH＝
－eq \f(a＋b＋c,2) kJ·ml－1，则S(g)和O(g)形成1 ml SO3(g)中所含化学键放出的能量为eq \f(a＋b＋c,2) kJ，C正确；由盖斯定律可得2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq) ΔH＝－(c＋2d) kJ·ml－1，D错误。
13．回答下列问题：
(1)中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·ml－1
C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH2＝－b kJ·ml－1
试写出25 ℃、101 kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·ml－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·ml－1
CO2(g)===C(s)＋O2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·ml－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测量CO的含量。已知：2I2(s)＋5O2(g)===2I2O5(s) ΔH＝－76 kJ·ml－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·
ml－1。则该测定反应的热化学方程式为_____________________________________。
(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·ml－1(b>0)
若用CO将NO2还原为N2，当消耗标准状况下3.36 L CO时，放出的热量为________ kJ(用含有a和b的代数式表示，不用化简)。
答案 (1)8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝－(25a－b) kJ·ml－1
(2)－746.5 (3)5CO(g)＋I2O5(s)===5CO2(g)＋I2(s) ΔH＝－1 377 kJ·ml－1 (4)eq \f(2a＋b×0.15,4)
解析 (1)已知：①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·ml－1，②C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH2＝－b kJ·ml－1；根据盖斯定律，由①×25－②得8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝25ΔH1－ΔH2＝－(25a－b) kJ·ml－1。
(2)将反应从上到下依次编号为①②③，根据盖斯定律，由－(①＋②＋③×2)得反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－746.5 kJ·ml－1。
(3)依次设反应为①②，根据盖斯定律，由反应①×(－eq \f(1,2))＋②×eq \f(5,2)得到5CO(g)＋I2O5(s)===5CO2(g)＋I2(s) ΔH＝－1 377 kJ·ml－1。
(4)依次设反应为①②，根据盖斯定律，反应①×2＋②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－(2a＋b) kJ·ml－1，标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 ml，放出的热量为eq \f(2a＋b×0.15,4) kJ。
14．为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________。
(2)现有如下两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ·ml－1
则a________(填“＞”“＝”或“＜”)b。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。
已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·ml－1，根据上表中所列键能数据可计算出a＝______。
答案 (1)CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ·ml－1 (2)＞
(3)－93
解析 (1)5 g CH3OH液体在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出113.5 kJ热量，故32 g即1 ml CH3OH液体在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出eq \f(32,5)×113.5 kJ＝726.4 kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ·ml－1。(2)将两个热化学方程式进行比较，由于H2O由气态变成液态放出热量，故ΔH1＞ΔH2，则a＞b。(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝945 kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1×3－391 kJ·ml－1×6＝－93 kJ·ml－1，故a＝－93。
15．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
－571.6 kJ·ml－1；③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1 ml甲烷生成CO2气体与液态水的过程中，放出的能量________(填“>”“