高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀第1课时导学案

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[核心素养发展目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
特别提醒 大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
2．沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)
(1)沉淀溶解平衡建立
AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。
(2)沉淀溶解平衡的概念
一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
(3)沉淀溶解平衡方程式
以AgCl沉淀溶解平衡为例：
AgCl(s)eq \(,\s\up7(溶解),\s\d5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒 ①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。
(4)沉淀溶解平衡的特征
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)说明AgCl部分电离，是弱电解质( )
(2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中不存在Ag＋和Cl－( )
(3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变( )
(4)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同( )
(5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( )
(7)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×
1．对于：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0的平衡体系，改变条件：a.加热；b.加水；c.加入AgCl固体；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动？
提示 a．升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。
2．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3POeq \\al(3－,4)＋OH－。
①饮用纯净水能否保护牙齿？为什么？
②在牙膏中添加适量的Ca2＋或POeq \\al(3－,4)，能否保护牙齿？为什么？
提示 ①不能。饮用纯净水，对Ca2＋或POeq \\al(3－,4)的浓度没有影响，起不到保护牙齿的作用。
②能。牙膏中添加适量的Ca2＋或POeq \\al(3－,4)会促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移动，有利于牙齿的保护。
难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别
1．(2022·北京首都师范大学附中高二期中)下列现象中主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．①②③④⑤
答案 B
解析 ①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④利用的均是沉淀溶解平衡原理。
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )
A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液
C．加NaOH固体 D．加少量水
答案 D
解析 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，因为加水后仍是饱和溶液，所以c(Mg2＋)不变。
二、溶度积常数
1．概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
2．表达式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素
溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
特别提醒 一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
4．Ksp的意义
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
特别提醒 ①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。
5．应用
(1)判断是否达到沉淀溶解平衡，即在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
(2)用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有等浓度Br－、Cl－和CrOeq \\al(2－,4)的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。
(3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。中学化学中一般认为当离子浓度小于10－5 ml·
L－1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积( )
(2)溶度积受离子浓度大小的影响( )
(3)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大( )
(4)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度( )
(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积如表。
请思考下列问题：
(1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？
提示 能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。
(2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？
提示 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5 ml·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5 ml·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4 ml·L－1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4 ml·L－1，则AgCl更难溶。
1．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：
下列叙述不正确的是( )
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
C．向等浓度的NaCl和Na2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液，AgCl先沉淀
D．向100 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
答案 D
解析 D项，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1 ml·L－1×eq \f(1 mL,101 mL)≈0.001 ml·L－1，c2(Ag＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝0.0012×0.1＝1×10－7②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 ml·L－1，②c(Cl－)＝0.04 ml·L－1，③c(Cl－)＝0.03 ml·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 ml·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
题组二 溶度积及其应用
6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．可比较离子积Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
答案 C
解析 由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，加入稀盐酸，H＋能与COeq \\al(2－,3)反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故D错误。
7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
答案 D
解析 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B项不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，C项不正确。
8．(2022·辽宁辽河高二期中)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列判断正确的是( )
A．向0.001 ml·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 ml·L－1 KCl溶液，无沉淀析出
B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小
C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
答案 C
解析 向0.001 ml·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 ml·L－1 KCl溶液，Q＝10－3×10－3＝10－6>Ksp，有沉淀生成，A错误；Ksp只受温度影响，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，B错误；NHeq \\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，C正确；Ksp只受温度影响，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一样大，D错误。
9．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 ml·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )
A．2.8×10－2 ml·L－1
B．1.4×10－5 ml·L－1
C．2.8×10－5 ml·L－1
D．5.6×10－5 ml·L－1
答案 D
解析 若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x，则eq \f(2×10－4,2)×eq \f(x,2)>2.8×10－9，求得x>5.6×10－5 ml·L－1。
10．(2022·大连高二检测)常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 ml·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
答案 B
解析 生成硫化亚铁的最小c(Fe2＋)＝eq \f(KspFeS,cS2－)＝eq \f(6.3×10－16,0.01)＝6.3×10－16 ml·L－1；生成硫化铜沉淀需要的最小c(Cu2＋)＝eq \f(KspCuS,cS2－)＝eq \f(6.3×10－36,0.01)＝6.3×10－34 ml·L－1；生成硫化锌沉淀需要的最小c(Zn2＋)＝eq \f(KspZnS,cS2－)＝eq \f(1.6×10－24,0.01)＝1.6×10－22 ml·L－1。所以沉淀的先后顺序为Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋。
11．下列说法正确的是( )
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
答案 B
解析 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使平衡Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动，Cu(OH)2在Cu(NO3)溶液中的溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SOeq \\al(2－,4))增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2＋)减小，C项不正确；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。
12．(2022·石家庄高二质检)已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[C(OH)2]＝6.4×10－15，C(OH)2为玫瑰红色难溶物。某同学进行下列实验，依据下述实验操作及现象，下列说法错误的是( )
A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2
B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH>0
D．加入适量CCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝2 500∶1
答案 B
解析 由实验一的现象可知，镁条和水反应生成H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；由实验二加热悬浊液红色加深可知，Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；由实验三现象可知，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加CCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋C2＋(aq)C(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)，则c(Mg2＋)∶c(C2＋)＝[c(Mg2＋)·c2(OH－)]∶[c(C2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[C(OH)2]＝
2 500∶1，故D正确。
13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
答案 C
解析 A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。
14．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝__________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________，pH＝________。
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为___________，由此可得出________更难溶。
(4)将等体积的4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
答案 (1)1.3×10－5 ml·L－1 左移 不变
(2)1.8×10－7 ml·L－1 2
(3)Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4)有
解析 (1)氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq \r(1.8×10－10) ml·L－1≈
1.3×10－5 ml·L－1。
(2)n(AgNO3)＝50 mL×0.018 ml·L－1＝0.9 mml，n(HCl)＝50 mL×0.020 ml·L－1＝1 mml，两溶液混合：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1 mml－0.9 mml＝0.1 mml，故反应后的c(Cl－)＝eq \f(0.1 mml,50＋50 mL)＝1×10－3 ml·L－1，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，即c(Ag＋)·(1×
10－3)＝1.8×10－10，解得c(Ag＋)＝1.8×10－7 ml·L－1；H＋未被消耗，c(H＋)＝eq \f(1 mml,50＋50 mL)＝1×10－2 ml·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2。
(3)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \\al(2－,4)(aq)
2x x
(2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝eq \r(3,0.5)×10－4，c(Ag＋)＝2x＝2×eq \r(3,0.5)×10－4 ml·
L－1≈1.6×10－4 ml·L－1。
(4)4×10－3 ml·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 ml·L－1的K2CrO4溶液等体积混合：c(Ag＋)＝eq \f(4×10－3,1＋1) ml·L－1＝2×10－3 ml·L－1，同理可以求得c(CrOeq \\al(2－,4))＝2×10－3 ml·L－1，故：Q＝c2(Ag＋)·
c(CrOeq \\al(2－,4))＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀产生。
15．Ⅰ.25 ℃时如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。
回答下列问题：
(1)向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________
________________________________________________________________________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是_________________。
Ⅱ.25 ℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
(4)根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 ml·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
答案 (1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ (2)10－17 (3)8.0＜pH＜12.0 (4)ABC
解析 (1)根据图像可知，向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。(2)根据图中a点数据可知，c(Zn2＋)＝
10－3 ml·L－1时c(OH－)＝10－7 ml·L－1，溶度积Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－3×(10－7)2＝10－17。(3)根据图像可知，pH在8～12之间时以Zn(OH)2的形式存在，生成氢氧化锌沉淀可以提取Zn2＋。(4)根据题表数据，盐酸浓度为1.00 ml·L－1时，PbCl2的溶解度最小，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，A正确；PbCl2固体在水中存在沉淀溶解平衡，加少量Cl－平衡逆移，B正确。
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加少量水
正向移动
不变
不变
升温
正向移动
增大
增大
加MgCl2(s)
逆向移动
增大
减小
加盐酸
正向移动
增大
减小
加NaOH(s)
逆向移动
减小
增大
区别角度
沉淀溶解平衡
电离平衡
物质类别
难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质
难电离物质只能是弱电解质
变化过程
已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态
溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态
表示方法
如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)
如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
化学式
Ksp
AgCl
1.8×10－10
AgBr
5.4×10－13
AgI
8.5×10－17
Ag2S
6.3×10－50
Mg(OH)2
5.6×10－12
Fe(OH)2
4.9×10－17
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.5×10－17
1.2×10－5
2.0×10－12
物质名称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
6.3×10－18
6.3×10－36
1.6×10－24
实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量CCl2溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
c(HCl)/(ml·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/(10－3 ml·L－1)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01