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河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
命题人：杨梅英
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Ni 59 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．2024年2月10日是中国的传统节日春节，下列说法错误的是
A．春节燃放烟花时生成的易造成酸雨
B．光导纤维的主要成份是二氧化硅
C．春节挂的纸灯笼的主要成分为无机硅酸盐材料
D．做豆腐使用的生石膏的主要成分为
2．下列各组物质中，互为同系物的是
A．氧气和臭氧 B．氕和氘 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
4．华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．无机非金属材料
5．关于有机反应类型的以下判断不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于各有机物的说法不正确的是
A．乙烯可使酸性溶液褪色
B．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应并使溴水褪色
C．乙酸的酸性比碳酸强
D．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
7．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．甲烷的填充模型：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．8个中子的碳原子的符号：12CD．羟基的电子式：
8.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH₂=CH一CH₃)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.丙烯能在空气中燃烧
C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2 Br一CH₂一CH2Br
D.聚丙烯的结构可以表示为
9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量
B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认反应中有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10．聚氯乙烯是生活中常用的塑料的主要化学成分。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图：
下列说法正确的是
A．上述反应①为取代反应
B．1，2—二氯乙烷和氯乙烯所有原子均共平面
C．乙烯和聚氯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
11．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是
A. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C. 氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应
D. 乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应
12．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部
13．实验室检验SO用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A．①B．①③C．①②③D．①②
14．下列装置中，能构成原电池的是
A．B．
C．D．
15．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A．B． C．CH3CH(CH3)CH3 D．CH3CH(CH3)CH2CH3
16．下列反应属于加成反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
第II卷（非选择题）
17（8分）．请用序号填空
①35Cl和37Cl ②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 ③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
④和⑤O2和O3
(1)互为同位素的是 ；
(2)互为同分异构体的是 ；
(3)互为同系物的是 ；
(4)互为同素异形体的是 。
18(12分）．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 (填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是，正极是Pb
(2)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为 。
②工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。
实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式： 。
19(16分）．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：
回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为：
(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团 名称 ；
D中含官能团 ，名称 ；
(3)写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
20．（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯。
[实验原理]（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应中浓硫酸的作用是____________________________________。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)，反应方程式是
乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(3)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。
(4)试管②中观察到的现象是_____________________________。
(5)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________。选项
有机反应
反应类型
A
苯与H2反应生成环己烷
加成反应
B
甲烷与氯气混合光照爆炸
取代反应
C
乙烯与溴的CCl4溶液反应
取代反应
D
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
氧化反应
武强中学2023——2024学年度下学期期中考试
高一化学答题纸
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姓名
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班级
选择题 （单选1-14每题3分，共42分）
1
A
B
C
D
6
A
B
C
D
11
A
B
C
D
16
A
B
C
D
!
2
A
B
C
D
7
A
B
C
D
12
A
B
C
D
!
3
A
B
C
D
8
A
B
C
D
13
A
B
C
D
!
4
A
B
C
D
9
A
B
C
D
14
A
B
C
D
!
5
A
B
C
D
10
A
B
C
D
15
A
B
C
D
!
17、（8分每空2分）
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
（4） 、
18、(12分每空2分）
（1）
（2）① ②
（3）
（4）
(6)
19.(16分，除标注外每空2分）
(1)
(2) ， ；
， ；
(3）
①： （1分）
②： （1分）
（3）
20、(16分每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
参考答案：
1．C
2．D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
3．B
【详解】A. 塑料属于三大合成材料之一，不属于天然材料，A项错误。
B. 塑料属于三大合成材料之一，B项正确。
C. 塑料属于三大合成材料之一，不属于金属材料，C项错误。
D. 塑料属于三大合成材料之一，不属于无机非金属材料，D项错误；
答案选B。
【点睛】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
4．C
【详解】A．苯与氢气在高温高压催化剂的条件下发生加成反应：+3H2 ，故A正确；
B．甲烷与氯气混合光照爆炸，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应，故B正确；
C．含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，该反应为加成反应，故C错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，同时还生成硫酸锰、硫酸钾和水，该反应为氧化反应，故D正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性溶液褪色，故A正确；
B．苯中无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，是因为发生了萃取而使溴水褪色，故B错误；
C．醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸＞碳酸，故C正确；
D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，可分别与钠反应生成乙醇钠、乙酸钠和氢气，故D正确。
答案选B。
6．D
【详解】A.甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，选项A错误；
B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，选项B错误；
C.因8个中子的碳原子质量数为8+6=14，符号为：14C，选项C错误；
D. 羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，选项D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A合理；
B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B合理；
C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C合理；
D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D不合理；
故选D。
8．D
【详解】A．反应①为乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应类型为加成反应，故A错误；
B．1，2-二氯乙烷中的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体的结构特征，所有原子不可能共面，故B错误；
C．聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙烯是化学工业的血液，所以乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，故D正确；
答案选D。
9．C
10．C
【详解】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。
11．D
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
12．C
【分析】原电池的形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。
【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；
B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误；
C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确；
D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A、该反应是甲烷的取代反应，A错误；
B、该反应乙烯的加成反应，B正确；
C、该反应是乙醇的催化氧化，C错误；
D、该反应是苯的燃烧反应，D错误；
答案选B。
14．B
【详解】3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。
【点睛】本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变。
15．(1)B
(2) 4H++O2+4e-=2H2O。 变大
(3) B CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
(4)Fe-2e-=Fe2+
【详解】（1）A中锌锰电池工作时碳棒只起到导电作用，不发生反应，A错误；
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，B正确；
C．铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，C错误。
故答案为：B。
（2）①由于电解质是酸，正极得电子的是氧气，有：4H++O2+4e-=2H2O。
故答案为：4H++O2+4e-=2H2O。
②氢氧燃料电池放电时均为。即溶液中的浓度减小，又电解质为酸，故pH变大。
故答案为：变大。
（3）电子定向移向A电极，则A极为正极，甲烷只能作负极，故B电极入口通甲烷，结合碱性溶液的特点，其电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
故答案为：B，CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
（4）由可知，Fe为负极，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。
16．(1) 酸 醇 酯 水
(2) 羟基 氢
(3) 右侧试管液面上有无色油状有香味的液体出现 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 脱水剂 溶解挥发出的乙醇 中和挥发出的乙酸 使生成物分层析出 防止饱和碳酸钠溶液发生倒吸
【分析】该装置为乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯，右侧试管中为饱和碳酸钠溶液，据此分析解题。
【详解】（1）酯化反应是酸与醇作用而生成酯和水的反应。
（2）酯化反应的脱水方式通常是羧酸去羟基醇去羟基氢。
（3）乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯时，反应现象右侧试管液面上有无色油状有香味的液体出现；
反应化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
②反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂；
③饱和碳酸钠溶液作用：溶解挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使生成物分层析出；
⑤长导管不能伸入到液面以下，可防止饱和碳酸钠溶液发生倒吸。
17． CH2=CH2 -OH 羟基 -COOH 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
【分析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
【详解】(1)乙烯的结构简式为 CH2＝CH2；
(2)乙醇中含有的官能团是－OH，名称为羟基，乙酸中含有的官能团为－COOH，名称为羧基；(3)①是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；②是乙醇在铜催化下和氧气发生的氧化反应，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
【点睛】熟悉烯、醇、醛、酸的性质和相互转化关系是解题关键。
18.（17分除标注外，每空2分）（1）催化剂 吸水剂
乙 冷凝 防止倒吸
装置气密性
液体分为两层且能闻到香味
溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能（1分）
NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解
命题人：杨梅英
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Ni 59 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．2024年2月10日是中国的传统节日春节，下列说法错误的是
A．春节燃放烟花时生成的易造成酸雨
B．光导纤维的主要成份是二氧化硅
C．春节挂的纸灯笼的主要成分为无机硅酸盐材料
D．做豆腐使用的生石膏的主要成分为
2．下列各组物质中，互为同系物的是
A．氧气和臭氧 B．氕和氘 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
4．华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．无机非金属材料
5．关于有机反应类型的以下判断不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于各有机物的说法不正确的是
A．乙烯可使酸性溶液褪色
B．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应并使溴水褪色
C．乙酸的酸性比碳酸强
D．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
7．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．甲烷的填充模型：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．8个中子的碳原子的符号：12CD．羟基的电子式：
8.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH₂=CH一CH₃)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.丙烯能在空气中燃烧
C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2 Br一CH₂一CH2Br
D.聚丙烯的结构可以表示为
9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量
B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认反应中有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10．聚氯乙烯是生活中常用的塑料的主要化学成分。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图：
下列说法正确的是
A．上述反应①为取代反应
B．1，2—二氯乙烷和氯乙烯所有原子均共平面
C．乙烯和聚氯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
11．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是
A. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C. 氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应
D. 乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应
12．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部
13．实验室检验SO用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A．①B．①③C．①②③D．①②
14．下列装置中，能构成原电池的是
A．B．
C．D．
15．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A．B． C．CH3CH(CH3)CH3 D．CH3CH(CH3)CH2CH3
16．下列反应属于加成反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
第II卷（非选择题）
17（8分）．请用序号填空
①35Cl和37Cl ②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 ③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
④和⑤O2和O3
(1)互为同位素的是 ；
(2)互为同分异构体的是 ；
(3)互为同系物的是 ；
(4)互为同素异形体的是 。
18(12分）．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是 (填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是，正极是Pb
(2)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为 。
②工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为：。
实验测得电子定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为 。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请写出负极的电极反应式： 。
19(16分）．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：
回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为：
(2)写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团 名称 ；
D中含官能团 ，名称 ；
(3)写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
20．（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯。
[实验原理]（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应中浓硫酸的作用是____________________________________。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)，反应方程式是
乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(3)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。
(4)试管②中观察到的现象是_____________________________。
(5)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________。选项
有机反应
反应类型
A
苯与H2反应生成环己烷
加成反应
B
甲烷与氯气混合光照爆炸
取代反应
C
乙烯与溴的CCl4溶液反应
取代反应
D
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
氧化反应
武强中学2023——2024学年度下学期期中考试
高一化学答题纸
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姓名
贴条形码区
班级
选择题 （单选1-14每题3分，共42分）
1
A
B
C
D
6
A
B
C
D
11
A
B
C
D
16
A
B
C
D
!
2
A
B
C
D
7
A
B
C
D
12
A
B
C
D
!
3
A
B
C
D
8
A
B
C
D
13
A
B
C
D
!
4
A
B
C
D
9
A
B
C
D
14
A
B
C
D
!
5
A
B
C
D
10
A
B
C
D
15
A
B
C
D
!
17、（8分每空2分）
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
（4） 、
18、(12分每空2分）
（1）
（2）① ②
（3）
（4）
(6)
19.(16分，除标注外每空2分）
(1)
(2) ， ；
， ；
(3）
①： （1分）
②： （1分）
（3）
20、(16分每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
参考答案：
1．C
2．D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
3．B
【详解】A. 塑料属于三大合成材料之一，不属于天然材料，A项错误。
B. 塑料属于三大合成材料之一，B项正确。
C. 塑料属于三大合成材料之一，不属于金属材料，C项错误。
D. 塑料属于三大合成材料之一，不属于无机非金属材料，D项错误；
答案选B。
【点睛】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
4．C
【详解】A．苯与氢气在高温高压催化剂的条件下发生加成反应：+3H2 ，故A正确；
B．甲烷与氯气混合光照爆炸，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应，故B正确；
C．含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，该反应为加成反应，故C错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，同时还生成硫酸锰、硫酸钾和水，该反应为氧化反应，故D正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性溶液褪色，故A正确；
B．苯中无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，是因为发生了萃取而使溴水褪色，故B错误；
C．醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸＞碳酸，故C正确；
D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，可分别与钠反应生成乙醇钠、乙酸钠和氢气，故D正确。
答案选B。
6．D
【详解】A.甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，选项A错误；
B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，选项B错误；
C.因8个中子的碳原子质量数为8+6=14，符号为：14C，选项C错误；
D. 羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，选项D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A合理；
B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B合理；
C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C合理；
D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D不合理；
故选D。
8．D
【详解】A．反应①为乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应类型为加成反应，故A错误；
B．1，2-二氯乙烷中的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体的结构特征，所有原子不可能共面，故B错误；
C．聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙烯是化学工业的血液，所以乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，故D正确；
答案选D。
9．C
10．C
【详解】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。
11．D
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
12．C
【分析】原电池的形成条件为两个活动性不同的电极放入到电解质溶液中形成闭合回路，并能够发生自发的氧化还原反应。
【详解】A．未形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；
B．两个电极活动性相同，不能产生电势差，不能形成原电池，B错误；
C．Zn和Cu为活动性不同的电极，番茄汁有自由移动的氢离子，Zn与番茄汁能够发生自发的氧化还原反应，且能够形成闭合回路，可以形成原电池，C正确；
D．酒精不是电解质溶液，不能导电，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A、该反应是甲烷的取代反应，A错误；
B、该反应乙烯的加成反应，B正确；
C、该反应是乙醇的催化氧化，C错误；
D、该反应是苯的燃烧反应，D错误；
答案选B。
14．B
【详解】3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。
【点睛】本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变。
15．(1)B
(2) 4H++O2+4e-=2H2O。 变大
(3) B CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
(4)Fe-2e-=Fe2+
【详解】（1）A中锌锰电池工作时碳棒只起到导电作用，不发生反应，A错误；
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，B正确；
C．铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，C错误。
故答案为：B。
（2）①由于电解质是酸，正极得电子的是氧气，有：4H++O2+4e-=2H2O。
故答案为：4H++O2+4e-=2H2O。
②氢氧燃料电池放电时均为。即溶液中的浓度减小，又电解质为酸，故pH变大。
故答案为：变大。
（3）电子定向移向A电极，则A极为正极，甲烷只能作负极，故B电极入口通甲烷，结合碱性溶液的特点，其电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
故答案为：B，CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
（4）由可知，Fe为负极，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。
16．(1) 酸 醇 酯 水
(2) 羟基 氢
(3) 右侧试管液面上有无色油状有香味的液体出现 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 催化剂 脱水剂 溶解挥发出的乙醇 中和挥发出的乙酸 使生成物分层析出 防止饱和碳酸钠溶液发生倒吸
【分析】该装置为乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯，右侧试管中为饱和碳酸钠溶液，据此分析解题。
【详解】（1）酯化反应是酸与醇作用而生成酯和水的反应。
（2）酯化反应的脱水方式通常是羧酸去羟基醇去羟基氢。
（3）乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯时，反应现象右侧试管液面上有无色油状有香味的液体出现；
反应化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
②反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂；
③饱和碳酸钠溶液作用：溶解挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使生成物分层析出；
⑤长导管不能伸入到液面以下，可防止饱和碳酸钠溶液发生倒吸。
17． CH2=CH2 -OH 羟基 -COOH 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
【分析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
【详解】(1)乙烯的结构简式为 CH2＝CH2；
(2)乙醇中含有的官能团是－OH，名称为羟基，乙酸中含有的官能团为－COOH，名称为羧基；(3)①是乙烯和水的加成反应，方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；②是乙醇在铜催化下和氧气发生的氧化反应，方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
【点睛】熟悉烯、醇、醛、酸的性质和相互转化关系是解题关键。
18.（17分除标注外，每空2分）（1）催化剂 吸水剂
乙 冷凝 防止倒吸
装置气密性
液体分为两层且能闻到香味
溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能（1分）
NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解
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