江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了生活与生产都离不开化学，已知，对下列图示实验的描述正确的是，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：乔萌萌 秦琴 审核人：张帮程
（满分：100分 时长：75分钟）
可能用到的分子量：Cr:52 O:16 Cu:64
单选题：本题包括13小题，每小题4分，共计52分。
1．生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 （ ）
A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污
B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹
C．用明矾可以对自来水杀菌消毒
D．含氟牙膏可以有效防止龋齿
2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 （ ）
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应,产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 ml·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 ml·L-1+ c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）< 2c（C2O42-）
12. 三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(A)＝－ lg c(A)。下列 说法不正确的是 （ ）
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，eq \f(cCu2＋,cMn2＋)＝10－20
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，
c(S2－)减小
13．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g) =CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－122.5 kJ·ml－1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·ml－1
在恒压、n始(CO2)和n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。已知：CH3OCH3的选择性 eq \f(2n生成（CH3OCH3）,n反应（CO2）) ×100%
则下列说法错误的是 （ ）
A. 图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化
B. a>0
C. 平衡时H2转化率随温度变化可能如图中虚线所示
D. 200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高 CH3OCH3的生产效率

二、非选择题(本题包括3题，共48分。）
15．以工业废铜渣(主要含CuO，还含有CuS、Fe2O3等)为原料制备CuCl，并测定其纯度。其制备过程可表示为
已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。
(1) 焙烧。将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为________。
(2) 酸浸。将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应。在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是________。
(3) 除铁。酸浸后，测得溶液中c(Fe3+)＝0.1 ml·L-1，c(Cu2+)＝2 ml·L-1。向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去Fe3+，则需调节溶液pH范围为________。已知：Fe3+完全沉淀后其浓度应小于1×10-6 ml·L-1。
(4) 沉铜。除铁后，过滤，向滤液中加入Na2SO3溶液、NaCl溶液， 搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl。
①得到CuCl沉淀的离子方程式为________。
②相同条件下，CuCl沉淀率随 eq \f(m(Na2SO3),m(Cu))的变化如图所示。 eq \f(m(Na2SO3),m(Cu))大于2.5，CuCl沉淀率几乎不变的原因________。
16. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液并放于暗处充分反应，，其中Cr2O72-转化为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1 000 ml·L－1溶液进行滴定，数据记录如下：()
（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水，选择的仪器是________。
（2）滴定达到终点时的实验现象是________。
（3）以下操作会造成废水中含量测定值偏小的是______(填字母)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
E. 步骤Ⅱ中“放于暗处反应”，若未放于暗处
（4）步骤Ⅲ中a的读数如上图所示，则的含量为______g·L(写出计算过程)。
17. 有效去除大气中的NOx和水体中的氮，并且转化为可利用的资源是重要课题。
(1)在微生物作用的条件下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：
则NHeq \\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)===NOeq \\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝ kJ·ml－1
(2)近年来，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。
①图甲中A极应于图乙中 （请填“C”或“D”）极相连。
②该电解池的阳极反应式为___________________________________________________。
③该电解池（图乙）中离子交换膜为______(请填“阴”或“阳”)离子交换膜。
④理论上，每生产144g纳米Cu2O，需要消耗肼(N2H4) ml。
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
①容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为________；
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中____(填字母)的活化能。
*CO＋*OH―→*CO＋*H2O B．*CO―→*OCH
C．*OCH2―→*OCH3 D．*OCH3―→*CH3OH
（4）磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。
已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH4PO4)微溶于水；
H3PO4的Ka1=6.9×10-3， Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.8×10-13。
①测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________________________________________________。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是______________________________________________________。
CADBA ADDAA BDC
评分标准：方程式按常规改法，反应物生成物全正确，条件、↓不写扣1分
17.每空3分，共15分
(1) 2CuS＋3O2 eq \(=====,\s\up7(300℃))2CuO＋2SO2
(2) 适当升高反应的温度或将焙烧后的产物粉碎
(3) 3