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湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调（三模）考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调（三模）考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调三模考试化学试卷原卷版docx、湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调三模考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Se-79 Xe-131
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 将废旧塑料裂解为化工原料B. 道路结冰时大量使用融雪剂
C. 开发及推广使用新能源汽车D. 用壳聚糖制农用可降解地膜
【答案】B
【解析】
【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合；
B．道路结冰时大量使用融雪剂，对环境不友好，不符合绿色化学理念，B符合；
C． 开发及推广使用新能源汽车，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合；
D．用壳聚糖制农用可降解地膜，对环境友好，符合绿色化学理念，D不符合；
答案选B。
2. 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A. 电子式
B. 球棍模型
C. C原子杂化轨道电子云轮廓图
D. 基态C原子价层电子排布图
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔电子式为，A正确；
B．乙炔球棍模型，B错误；
C．乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，C正确；
D．乙炔中基态C原子价层电子排布图为，D正确；
故选B。
3. 下列表示相应化学反应的方程式正确的是
A. 表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．难溶于水，铅蓄电池充电时的阴极电极反应式为，故A错误；
B．表示燃烧热时应生成指定产物，故该热化学方程式不能表示丙烷的燃烧热，故B错误；
C．酸性条件下，应该在反应物加H+以调节电荷守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O，故D正确。
答案选D。
4. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；
B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；
C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；
D．应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。
故选A。
5. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 能发生消去反应和加成反应B. 所有中心原子均采取杂化
C. 水解生成的碱基的分子式为D. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中含有羟基和大π键，可以发生消去和加成反应，A正确；
B．部分C、N原子采取杂化，B错误；
C．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为，C错误；
D．腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，D错误；
故选A。
6. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml分子中含有的σ键数目为
B. 标准状况下，含有的π键数目为
C. 1ml中杂化的碳原子数为
D. 1L0.1ml/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个分子中含有14个σ键，A错误；
B．在标准状况下不是气体，B错误；
C．分子中9个碳原子均采取杂化，C正确；
D．NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误；
故选C。
7. 下列比较中前者大于后者的是
A. 由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与
B. 基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C. H-O-H键角：与
D. 分子的极性：与HCN
【答案】A
【解析】
【详解】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确；
B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误；
C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误；
D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误；
故选A。
8. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为氢氧键极性原因，A正确；
B．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和羧基位于对位，可以形成分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，B正确；
C．干冰因易升华而用作制冷剂，是物理变化，C错误；
D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确；
故选C。
【点睛】
9. 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W>Z>YB. 第一电离能：Z>W>Y
C. 常见单质分子键能：X>W>ZD. 简单氢化物沸点：W>Z>Y
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则W为O或Mg元素，由于W是非金属元素，故W是O元素；Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍，Y、Z、W为原子序数依次增大的非金属元素，则Y为C元素，Z为N元素。据此作答。
【详解】A．同周期元素从左向右电负性依次增大，故O>N>C，A正确；
B．同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，其中N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：N＞O>C，B正确；
C ．X、W、Z的单质分子分别为H2、N2、O2，对应的化学键分别是单键、三键、双键，故键能大小关系为H2D．W、Z和Y的最简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4，NH3能形成1个分子间氢键、H2O能形成2个分子间氢键，CH4不存在分子间氢键，则H2O的沸点最高，NH3次之，C正确；
故选：C。
10. 为实现碳达峰，可以将进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵
B. 该过程有极性键的断裂与形成
C. 若-R为，则分子中有2个手性碳原子
D. 该过程的总反应式可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据催化机理，-OH与环氧化合物形成了氢键，所以三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵，A正确；
B．第二步有C-Br键的断裂，第四步有C-O键的形成，B正确；
C．若-R为，则分子中有1个手性碳原子，如图：，C错误；
D．该过程的反应物为，催化剂，生成物为，故总反应式可表示为，D正确；
故选C。
11. 氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是
A. 和的VSEPR模型名称均为四面体形
B. 三个反应中，均有
C. 反应I和II中，转移时生成等物质的量的气体
D. 反应II和III中，均仅为氧化产物
【答案】B
【解析】
【分析】反应I（185~200℃） ：NH4NO3=N2O ↑+ 2H2O↑ 转移4e-
反应II（高于230℃）：2 NH4NO3=2N2↑+O2↑ + 4H2O↑ 转移10e-
反应III（高于400℃）：4 NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ 转移12e-
【详解】A．VSEPR模型：4+=4四面体形；的VSEPR模型3+=3平面三角形，A错误；
B．上述三个反应，H原子守恒，均有，B正确；
C．反应I和II中，转移时生成等物质的量的气体分别为反应I：ml；反应IIml，C错误；
D．反应II 既为氧化产物也为还原产物， 反应III为氧化产物，D错误；
故选B。
12. 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是
A. 在冰醋酸中的电离方程式：
B. 在冰醋酸中酸性：
C. 结合的能力：
D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，故A正确；
B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，故B正确；
C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C正确；
D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，故D错误；
故选D。
13. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯萃取出溴水中的，未发生化学反应 ，A错误；
B．加热过程中挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，B错误；
C．加入新制备的前，未先加入NaOH溶液至溶液呈碱性 ，C错误；
D．实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着KSP更小的转化 ，D正确；
故选D。
14. 一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是
A. 电极a为负极B. 工作时乙室溶液pH减小
C. 该电池的总反应为D. 每转移时甲室质量增加48g
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据移动方向可知a极为负极，A正确；
B．b极为正极，发生反应，电池工作时乙室溶液pH增大，B错误；
C．该电池的总反应为，C正确；
D．甲室发生反应，电池工作时每转移甲室迁移进入，质量增加48g，D正确；
故选B。
15. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是
A. 曲线d代表B. pH=0.9时有
C. 交点Q处D. 金属离子的
【答案】D
【解析】
【分析】随着溶液pH升高，EDTA依次主要以、、、、、和型体存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。
【详解】A．根据分析，d代表，A正确；
B．由图可知，时，，B正确；
C．交点Q处，，，由图可知，，，则有，，C正确；
D．该螯合物是由与形成的负一价阴离子，则应为三价阳离子，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下，、不能氧化。
②常温下，，。
（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是___________(任写一种)。
（2）滤渣的主要成分为___________，其重要用途为___________(任写一种)。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___________。“沉铁”时反应的离子方程式为___________。
（4）“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是___________。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入___________mlNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中(忽略体积的变化)。
（5）工业上可用如图所示的装置电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为___________。
【答案】（1）适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎红土镍矿”等)
（2） ①. (或二氧化硅) ②. 制造光导纤维(或“制备单质硅”“生产玻璃”等)
（3） ①. ②.
（4） ①. pH太小时与结合形成HF，导致沉淀不完全；pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降。 ②. 0.023
（5）
【解析】
【小问1详解】
提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施：适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎红土镍矿”等；
【小问2详解】
①滤渣的主要成分为(或二氧化硅)；
②二氧化硅可以用于制造光导纤维(或“制备单质硅”“生产玻璃”等)；
【小问3详解】
①氧化主要是把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：；
②“沉铁”时反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
①pH调节至5.5～6.0的原因是：pH太小时与结合形成HF，导致沉淀不完全，pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降；
②，，则反应后溶液中，溶液中，沉淀完需要F-浓度0002ml/L，使1L溶液沉镁则至少需要加入 mlNaF 固体；
【小问5详解】
电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，阴极得电子，得到Ni，阳极失去电子，阳极反应式为。
17. 我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。
（1）基态S原子的价电子排布式为___________。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为___________(填分散系名称)量子点。
（2）在一定条件下可由和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：
①仪器a的名称是___________。
②与配位剂L形成配合物的化学方程式为___________。
③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为___________。
④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。
根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是___________。
（3）配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为___________。实验室中，还可以用___________(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
【答案】（1） ①. ②. 胶体
（2） ①. 球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器) ②. ③. ④. 降低配位剂浓度等
（3） ①. ②. 红外光谱法
【解析】
【小问1详解】
基态S原子的价电子排布式为，因为胶体分散质微粒直径在1～100nm，所以CdSe量子点常被称为胶体量子点
【小问2详解】
①仪器a的名称是球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)；②根据原子守恒，与配位剂L形成配合物的化学方程式为；③总反应是与在碱性条件下生成还原产物CdSe，则氧化产物是，所以第一步反应的离子方程式为；④根据图像可知，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是降低配位剂浓度等。
【小问3详解】
根据质谱图知，分子量为121，分子中含硫质量分数为26.45%，则硫原子个数为：，氨基酸中含有氨基与羧基，巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为；红外光谱法可以获得其化学键或官能团的信息。
18. 颠茄酮是合成麻醉剂阿托品的重要原料。20世纪初，化学家维尔施泰特通过十余步反应合成颠茄酮，但总产率仅有0.75%，部分合成步骤如下：
十几年后，化学家罗宾逊改进了合成思路，仅用3步反应便完成合成，总产率达90％。主要合成步骤如下：
已知：
回答下列问题：
（1）I的名称为___________；J的官能团名称为___________。
（2）C→D、G→颠茄酮的反应类型分别为___________、___________。
（3）B→C转化的第①步反应中，B的碳碳___________键断裂(填“σ”或“π”)。第②步反应方程式为___________。
（4）颠茄酮的分子式为___________。K的结构简式为___________。
（5）写出一种同时满足以下条件的颠茄酮的同分异构体的结构简式___________。
①属于酰胺类物质
②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9：2：2
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】（1） ①. 甲胺 ②. 酮羰基(或羰基)、羧基
（2） ①. 还原反应(或加成反应) ②. 氧化反应
（3） ①. π ②.
（4） ①. ②.
（5）或等
【解析】
【小问1详解】
I中的官能团为氨基，名称为甲胺；根据J的结构简式，J中官能团名称为酮羰基、羧基；
【小问2详解】
C分子中引入2个H原子，少了1个碳碳双键生成D， C→D属于加成反应；G→颠茄酮，羟基变为羰基，反应类型氧化反应。
【小问3详解】
σ键的键能大于π键，B→C转化的第①步反应中，B的碳碳π键断裂。第①步是加成反应，产物为，第②步是与(CH3)2NH发生取代反应生成和HBr，反应方程式为。
【小问4详解】
根据颠茄酮的结构简式，颠茄酮的分子式为。根据题目信息，K生成颠茄酮为脱羧反应，由颠茄酮逆推，可知K的结构简式为。
【小问5详解】
①属于酰胺类物质，含有酰胺键；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9：2：2，说明含有三个等效的甲基；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳不饱和键，符合条件的颠茄酮的同分异构体有或。
19. 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
（1）1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 ___________。
（2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为___________，晶体密度为___________。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
①___________0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应___________投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充人23.77mlXe和，达平衡时容器内总压强，各产物物质的量如下表所示：
则平衡转化率___________(保留三位有效数字)，___________。
【答案】（1）-59.7
（2） ①. ②. 5 ③.
（3） ①. < ②. 减小 ③. 97.8% ④. 36
【解析】
【小问1详解】
的晶格能为，则形成晶体的热化学方程式：；Xe的第一电离能为，则；根据盖斯定律，
【小问2详解】
图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据粒子半径的大小判断大球应为Xe原子、小球应为F原子，大球与小球个数比是1：2，则晶胞的化学式为；中心原子的价层电子对数为2+=5；该晶胞中含有2个XeF2分子，故晶胞的质量为m=，晶胞的体积为V=a2b×10-30cm3，则密度为 g/cm3；
【小问3详解】
①根据表格数据，第一个反应的温度升高，平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，该反应为放热反应，故<0；根据表格中的三个方程式，F2比例越大，越容易转化为XeF4或XeF6，所以应该减小投料中F2/Xe的比值；
②根据反应i、ii、iii，达到平衡时，反应的F2物质的量为：，则平衡转化率；
已知，达到平衡时，各物质总物质的量n总=[3.60+19.80+0.36+(45.28-44.28)+(23.77-23.76)]ml=24.77ml，反应III的平衡常数。A．分离二氯甲烷和四氯甲烷
B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取乙炔
D．比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
选项
物质性质
结构因素
A
乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
氢氧键极性
B
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
氢键类型
C
干冰因易升华而用作制冷剂
共价键强弱
D
水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同
原子有序排列
温度
分解产物
反应I
185~200℃
、
反应II
高于230℃
、、
反应III
高于400℃
、、
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
分层，水层颜色变浅
与苯发生加成反应
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10%溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有2mL0.1ml/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下
标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
0.36
注意事项：
1.本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Se-79 Xe-131
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 将废旧塑料裂解为化工原料B. 道路结冰时大量使用融雪剂
C. 开发及推广使用新能源汽车D. 用壳聚糖制农用可降解地膜
【答案】B
【解析】
【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合；
B．道路结冰时大量使用融雪剂，对环境不友好，不符合绿色化学理念，B符合；
C． 开发及推广使用新能源汽车，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合；
D．用壳聚糖制农用可降解地膜，对环境友好，符合绿色化学理念，D不符合；
答案选B。
2. 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A. 电子式
B. 球棍模型
C. C原子杂化轨道电子云轮廓图
D. 基态C原子价层电子排布图
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔电子式为，A正确；
B．乙炔球棍模型，B错误；
C．乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，C正确；
D．乙炔中基态C原子价层电子排布图为，D正确；
故选B。
3. 下列表示相应化学反应的方程式正确的是
A. 表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．难溶于水，铅蓄电池充电时的阴极电极反应式为，故A错误；
B．表示燃烧热时应生成指定产物，故该热化学方程式不能表示丙烷的燃烧热，故B错误；
C．酸性条件下，应该在反应物加H+以调节电荷守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O，故D正确。
答案选D。
4. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；
B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；
C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；
D．应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。
故选A。
5. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 能发生消去反应和加成反应B. 所有中心原子均采取杂化
C. 水解生成的碱基的分子式为D. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中含有羟基和大π键，可以发生消去和加成反应，A正确；
B．部分C、N原子采取杂化，B错误；
C．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为，C错误；
D．腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，D错误；
故选A。
6. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml分子中含有的σ键数目为
B. 标准状况下，含有的π键数目为
C. 1ml中杂化的碳原子数为
D. 1L0.1ml/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个分子中含有14个σ键，A错误；
B．在标准状况下不是气体，B错误；
C．分子中9个碳原子均采取杂化，C正确；
D．NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误；
故选C。
7. 下列比较中前者大于后者的是
A. 由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与
B. 基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C. H-O-H键角：与
D. 分子的极性：与HCN
【答案】A
【解析】
【详解】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确；
B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误；
C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误；
D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误；
故选A。
8. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为氢氧键极性原因，A正确；
B．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和羧基位于对位，可以形成分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，B正确；
C．干冰因易升华而用作制冷剂，是物理变化，C错误；
D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确；
故选C。
【点睛】
9. 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W>Z>YB. 第一电离能：Z>W>Y
C. 常见单质分子键能：X>W>ZD. 简单氢化物沸点：W>Z>Y
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则W为O或Mg元素，由于W是非金属元素，故W是O元素；Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍，Y、Z、W为原子序数依次增大的非金属元素，则Y为C元素，Z为N元素。据此作答。
【详解】A．同周期元素从左向右电负性依次增大，故O>N>C，A正确；
B．同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，其中N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：N＞O>C，B正确；
C ．X、W、Z的单质分子分别为H2、N2、O2，对应的化学键分别是单键、三键、双键，故键能大小关系为H2
故选：C。
10. 为实现碳达峰，可以将进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵
B. 该过程有极性键的断裂与形成
C. 若-R为，则分子中有2个手性碳原子
D. 该过程的总反应式可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据催化机理，-OH与环氧化合物形成了氢键，所以三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵，A正确；
B．第二步有C-Br键的断裂，第四步有C-O键的形成，B正确；
C．若-R为，则分子中有1个手性碳原子，如图：，C错误；
D．该过程的反应物为，催化剂，生成物为，故总反应式可表示为，D正确；
故选C。
11. 氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是
A. 和的VSEPR模型名称均为四面体形
B. 三个反应中，均有
C. 反应I和II中，转移时生成等物质的量的气体
D. 反应II和III中，均仅为氧化产物
【答案】B
【解析】
【分析】反应I（185~200℃） ：NH4NO3=N2O ↑+ 2H2O↑ 转移4e-
反应II（高于230℃）：2 NH4NO3=2N2↑+O2↑ + 4H2O↑ 转移10e-
反应III（高于400℃）：4 NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑ 转移12e-
【详解】A．VSEPR模型：4+=4四面体形；的VSEPR模型3+=3平面三角形，A错误；
B．上述三个反应，H原子守恒，均有，B正确；
C．反应I和II中，转移时生成等物质的量的气体分别为反应I：ml；反应IIml，C错误；
D．反应II 既为氧化产物也为还原产物， 反应III为氧化产物，D错误；
故选B。
12. 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是
A. 在冰醋酸中的电离方程式：
B. 在冰醋酸中酸性：
C. 结合的能力：
D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，故A正确；
B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，故B正确；
C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C正确；
D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，故D错误；
故选D。
13. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯萃取出溴水中的，未发生化学反应 ，A错误；
B．加热过程中挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，B错误；
C．加入新制备的前，未先加入NaOH溶液至溶液呈碱性 ，C错误；
D．实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着KSP更小的转化 ，D正确；
故选D。
14. 一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是
A. 电极a为负极B. 工作时乙室溶液pH减小
C. 该电池的总反应为D. 每转移时甲室质量增加48g
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据移动方向可知a极为负极，A正确；
B．b极为正极，发生反应，电池工作时乙室溶液pH增大，B错误；
C．该电池的总反应为，C正确；
D．甲室发生反应，电池工作时每转移甲室迁移进入，质量增加48g，D正确；
故选B。
15. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是
A. 曲线d代表B. pH=0.9时有
C. 交点Q处D. 金属离子的
【答案】D
【解析】
【分析】随着溶液pH升高，EDTA依次主要以、、、、、和型体存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。
【详解】A．根据分析，d代表，A正确；
B．由图可知，时，，B正确；
C．交点Q处，，，由图可知，，，则有，，C正确；
D．该螯合物是由与形成的负一价阴离子，则应为三价阳离子，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下，、不能氧化。
②常温下，，。
（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是___________(任写一种)。
（2）滤渣的主要成分为___________，其重要用途为___________(任写一种)。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___________。“沉铁”时反应的离子方程式为___________。
（4）“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是___________。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入___________mlNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中(忽略体积的变化)。
（5）工业上可用如图所示的装置电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为___________。
【答案】（1）适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎红土镍矿”等)
（2） ①. (或二氧化硅) ②. 制造光导纤维(或“制备单质硅”“生产玻璃”等)
（3） ①. ②.
（4） ①. pH太小时与结合形成HF，导致沉淀不完全；pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降。 ②. 0.023
（5）
【解析】
【小问1详解】
提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施：适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎红土镍矿”等；
【小问2详解】
①滤渣的主要成分为(或二氧化硅)；
②二氧化硅可以用于制造光导纤维(或“制备单质硅”“生产玻璃”等)；
【小问3详解】
①氧化主要是把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：；
②“沉铁”时反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
①pH调节至5.5～6.0的原因是：pH太小时与结合形成HF，导致沉淀不完全，pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降；
②，，则反应后溶液中，溶液中，沉淀完需要F-浓度0002ml/L，使1L溶液沉镁则至少需要加入 mlNaF 固体；
【小问5详解】
电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，阴极得电子，得到Ni，阳极失去电子，阳极反应式为。
17. 我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。
（1）基态S原子的价电子排布式为___________。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为___________(填分散系名称)量子点。
（2）在一定条件下可由和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：
①仪器a的名称是___________。
②与配位剂L形成配合物的化学方程式为___________。
③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为___________。
④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。
根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是___________。
（3）配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为___________。实验室中，还可以用___________(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
【答案】（1） ①. ②. 胶体
（2） ①. 球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器) ②. ③. ④. 降低配位剂浓度等
（3） ①. ②. 红外光谱法
【解析】
【小问1详解】
基态S原子的价电子排布式为，因为胶体分散质微粒直径在1～100nm，所以CdSe量子点常被称为胶体量子点
【小问2详解】
①仪器a的名称是球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器)；②根据原子守恒，与配位剂L形成配合物的化学方程式为；③总反应是与在碱性条件下生成还原产物CdSe，则氧化产物是，所以第一步反应的离子方程式为；④根据图像可知，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是降低配位剂浓度等。
【小问3详解】
根据质谱图知，分子量为121，分子中含硫质量分数为26.45%，则硫原子个数为：，氨基酸中含有氨基与羧基，巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为；红外光谱法可以获得其化学键或官能团的信息。
18. 颠茄酮是合成麻醉剂阿托品的重要原料。20世纪初，化学家维尔施泰特通过十余步反应合成颠茄酮，但总产率仅有0.75%，部分合成步骤如下：
十几年后，化学家罗宾逊改进了合成思路，仅用3步反应便完成合成，总产率达90％。主要合成步骤如下：
已知：
回答下列问题：
（1）I的名称为___________；J的官能团名称为___________。
（2）C→D、G→颠茄酮的反应类型分别为___________、___________。
（3）B→C转化的第①步反应中，B的碳碳___________键断裂(填“σ”或“π”)。第②步反应方程式为___________。
（4）颠茄酮的分子式为___________。K的结构简式为___________。
（5）写出一种同时满足以下条件的颠茄酮的同分异构体的结构简式___________。
①属于酰胺类物质
②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9：2：2
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】（1） ①. 甲胺 ②. 酮羰基(或羰基)、羧基
（2） ①. 还原反应(或加成反应) ②. 氧化反应
（3） ①. π ②.
（4） ①. ②.
（5）或等
【解析】
【小问1详解】
I中的官能团为氨基，名称为甲胺；根据J的结构简式，J中官能团名称为酮羰基、羧基；
【小问2详解】
C分子中引入2个H原子，少了1个碳碳双键生成D， C→D属于加成反应；G→颠茄酮，羟基变为羰基，反应类型氧化反应。
【小问3详解】
σ键的键能大于π键，B→C转化的第①步反应中，B的碳碳π键断裂。第①步是加成反应，产物为，第②步是与(CH3)2NH发生取代反应生成和HBr，反应方程式为。
【小问4详解】
根据颠茄酮的结构简式，颠茄酮的分子式为。根据题目信息，K生成颠茄酮为脱羧反应，由颠茄酮逆推，可知K的结构简式为。
【小问5详解】
①属于酰胺类物质，含有酰胺键；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9：2：2，说明含有三个等效的甲基；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳不饱和键，符合条件的颠茄酮的同分异构体有或。
19. 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
（1）1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 ___________。
（2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为___________，晶体密度为___________。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
①___________0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应___________投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充人23.77mlXe和，达平衡时容器内总压强，各产物物质的量如下表所示：
则平衡转化率___________(保留三位有效数字)，___________。
【答案】（1）-59.7
（2） ①. ②. 5 ③.
（3） ①. < ②. 减小 ③. 97.8% ④. 36
【解析】
【小问1详解】
的晶格能为，则形成晶体的热化学方程式：；Xe的第一电离能为，则；根据盖斯定律，
【小问2详解】
图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据粒子半径的大小判断大球应为Xe原子、小球应为F原子，大球与小球个数比是1：2，则晶胞的化学式为；中心原子的价层电子对数为2+=5；该晶胞中含有2个XeF2分子，故晶胞的质量为m=，晶胞的体积为V=a2b×10-30cm3，则密度为 g/cm3；
【小问3详解】
①根据表格数据，第一个反应的温度升高，平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，该反应为放热反应，故<0；根据表格中的三个方程式，F2比例越大，越容易转化为XeF4或XeF6，所以应该减小投料中F2/Xe的比值；
②根据反应i、ii、iii，达到平衡时，反应的F2物质的量为：，则平衡转化率；
已知，达到平衡时，各物质总物质的量n总=[3.60+19.80+0.36+(45.28-44.28)+(23.77-23.76)]ml=24.77ml，反应III的平衡常数。A．分离二氯甲烷和四氯甲烷
B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取乙炔
D．比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
选项
物质性质
结构因素
A
乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
氢氧键极性
B
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
氢键类型
C
干冰因易升华而用作制冷剂
共价键强弱
D
水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同
原子有序排列
温度
分解产物
反应I
185~200℃
、
反应II
高于230℃
、、
反应III
高于400℃
、、
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
分层，水层颜色变浅
与苯发生加成反应
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10%溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有2mL0.1ml/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下
标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
0.36
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