2020北京市海淀区九年级上学期期末化学试题

这是一份2020北京市海淀区九年级上学期期末化学试题，共15页。试卷主要包含了本调研卷共8页，满分80分，5 Fe 56，下列金属中，金属活动性最强的是等内容，欢迎下载使用。
1.本调研卷共8页，满分80分。考试时间90分钟。
2.在调研卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.调研卷答案一律填涂或书写在答题纸上，在调研卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答,其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 P31 Cl 35.5 Fe 56
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳
C. 氧气D. 稀有气体
2.地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧B. 铝C. 硅D. 铁
3.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 铁钉生锈B. 冰雪融化
C. 香水挥发D. 氮气液化
4.不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是（ ）
导热性B. 导电性
C. 延展性D. 耐腐蚀性
5.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是（ ）
A. B. C. D.
6.吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A. N2B. CO2C. O2D. CO
7.下列化学符号中,表示2个氢分子的是（ ）
A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H+
8.常温常压下6000 L氧气可以压入40L的钢瓶中，这说明（ ）
A. 分子间有间隔
B. 分子体积变小
C. 分子在不停地运动
D. 分子质量很小
9.下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A. 铁B. 铝C. 铜D. 银
10.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11.从安全的角度考虑，下列做法不正确的是（ ）
A. 天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气
B. 家用电器着火，迅速切断电源
C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 燃着酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭
12.“低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A. 外出随手关灯
B. 减少使用塑料袋
C. 骑自行车出行
D. 夏天空调温度尽量调低
13.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15.下列关于的说法中，正确的是（ ）
A. 表示碳加氧气等于一氧化碳
B. 该反应中，分子、原子种类均发生了改变
C. 参加反应的碳与氧气的质量比为3:8
D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1:2
16.色氨酸(C11H12N2O2)在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法不正确的是（ ）
A. 每个色氨酸分子中含有27个原子
B. 色氨酸分子中含有氧分子
C. 色氨酸中碳元素的质量分数最高
D. 睡前喝牛奶有助于睡眠
17.某反应: ，则X的化学式是（ ）
A. SO2 B. H2 C. H2O D. H2SO3
18.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
19.钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加人碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示:
下列说法正确的是（ ）
A. 加入I2后灯管中没有发生物理变化
B. 灯管内的I2不可以循环使用
C. 上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化
D. WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
20.为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是（ ）
A. 由图1可知铁粉反应更快
B. 由图1可得结论:盐酸不能与铁丝反应
C. 由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快
D. 由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量
第二部分非选择题 (共60分)
生活现象解释
21.2019年10月1日，举行了新中国成立70周年的盛大国庆阅兵和庆祝活动。天安门广场上的“国旗红”地毯、是用废旧塑料再生涤纶长丝生产的。生活中的废旧塑料瓶应投人带有____________(填字母序号)标志的垃圾桶中。
A. B. C.
22.辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于______________ ( 填“金属”或“非金属”)材料
23.阅兵时，最震撼的核导弹方队——“东风家族”，以无与伦比的威严阵势表现了中国国防的实力!铀是制造核武器的重要物质。已知铀元素原子序数为92.相对原子质量为238,由此可知，铀原子的核外电子数为___________。
24.本次庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质、从而减少了污染气体的排放
（1）减少的污染气体是_____________。
（2）烟花中的镁燃烧会产生明亮的白光，带来炫目的效果，镁与氧气燃烧的化学方程式为________________。
25.庆典中释放的气球，是由可降解材料制成的，最终会慢慢分解，不会造成污染。
（1）气球降解的过程属于_______ (“化学”或“物理”)变化。
（2）气球能够飞上天是因为其中填充了氦气，这里不用氢气的原因是__________________。
26.石油资源日益枯竭且污染环境，开发利用清洁、廉价的能源备受关注。2017年我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，燃烧后几乎没有污染，是一种绿色能源。
（1）化石燃料中的____________的主要成分与可燃冰的相同
（2）甲烷属于___________(填“单质”或“化合物”)
（3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________。
27.氢气是一种理想的清洁能源。
（1）如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。此循环中水分解的化学方程式为_____________。
（2）燃料电池可以将化学能转化为__________能
28.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO4)是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。
（1）LiFePO4中含有_____________种元素
（2）LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_____________
（3）LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_____________
[科普阅读理解]
29.阅读下面科普短文
活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。
表1 活性炭对常见气体的吸附能力均值
按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值( mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、 强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50 mL 50mg. L-1的亚甲基蓝溶液中，10 min后测定其吸附率,结果见图2。

通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。
随着工艺不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1气体中，活性炭对____________的吸附能力最强。
（2）由图1可知，下列说法不正确的是_____( 填字母序号，下同)。
A比表面积越大，活性炭对碘吸附值越大
B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异
C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭
（3）可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_____________。
（4）由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域
B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重
C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好
D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关
[生产实际分析]
30.赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。
（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和___________。
（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________。
（3）炼铁的主要反应有:
①
②
③____________________
31.甲烷和水蒸气在反应器中经催化重整可制得较高纯度的氢气。
（1）初始反应如下，请补全反应。
____________
（2）反应器中还存在其他化学反应。
①其中一个反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示__________。
②另外两个反应: i. ，ii. 。反应i中若制得200gH2，至少需要CO的质量为____________g；反应ii属于_____________(填基本反应类型)。
[基本实验及其原理分析]
32.某兴趣小组同学进行如下实验，验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。
（1）A中，用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为______________。
（2）B中，倾斜锥形瓶，当观察到___________时，确认反应发生，进行第二次称量。
（3）A、B、C实验中，不能验证质量守恒定律的有_________，原因是___________。
33.根据下图回答问题。
（1）实验室通常用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为___________，所有收集装置中能够用于收集氧气的有_____________(填字母序号，下同)。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是________________，发生反应的化学方程式为______________，用C装置收集二氧化碳，验满的方法是______________。
34.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
35.为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的实验。
（1）实验一中产生气体的金属是_____ ，该反应的化学方程式为_____________; 其他金属不能反应的原因是_____________。
（2）为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为___________，观察到的现象是______________________。
36.兴趣小组同学利用下图装置、药品探究燃烧的条件。
药品:白磷(着火点为40°C)、红磷(着火点为240°C)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。
（1）实验一:证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。A、C中均放入一小块白磷和80°C热水。打开K1，关闭K2，向B中加入过氧化氢溶液。
①B中发生反应的化学方程式为_____________。
②能证明实验一目的的现象是_____________。
（2）实验二:证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。小明和小红用控制变量的方法重新设计了两个不同的实验(装置同上，K1、K2均打开,向B中加入过氧化氢溶液),均可达到实验目的。请补全表格中的①②③。
[科学探究]
37.当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。
[查阅资料]空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状;体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状;体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。
[提出问题]在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度?
[设计实验]依据CO2的性质，设计检验方法。
（1）方法1依据的CO2性质是_______________。
（2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是___________溶液。
（3）用化学方程式表示方法3的原理:_____________。
[配制样品]常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。
（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500 mL 1%的气体样品;收集25 mL CO2与空气混合,得到500 mL_______%的气体样品。
[进行实验]常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。
[解释与应用]
（5）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是________________。
（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是__________(填方法序号)。
（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验,发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为___________(填字母序号)。
A.1%以下 B.1% C.1%~ 5% D.5%以上
初三第一学期期末学业水平调研
化 学
第一部分选择题(共20分)
1.A 2.A 3.A 4.D 5.C 6. D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.A 14.C 15.D 16.B 17.C 18.A 19.D 20.B
第二部分非选择题 (共60分)
生活现象解释
21.B
22.金属
23.92
24.(1)二氧化硫( SO2) (2)
25.(1)化学 (2)氢气具有可燃性
26.(1)天然气 (2)化合物 (3)
27.(1) (2)电
28.(1)4 (2)7:8（或56:64） (3)
[科普阅读理解]
29.(1)Cl2 (氯气) (2)B (3)棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物 (4)在活性炭的投入量为0.05 g~ 0.15 g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显(快速)增大，后缓慢增大至基本不变 (5)ABD
[生产实际分析]
30.(1)热空气 (2)增加反应物之间的接触面积，使之充分反应(或加快反应速率) (3)
31.(1)CO2 (2) (3)2800 (4)分解反应
[基本实验及其原理分析]
32.(1) (2)铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿 (3)C (4)因为装置没有密封，产生的部分二氧化碳逸出(或气体逸出)了锥形瓶(容器)，导致第二次称量没有称量到所有产物的质量
33.(1) (2)CE (3)B (4) (5)将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满
34.(1)醋酸能使石蕊变红 (2)不变色 (3)二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸） (4)
35.(1)锌片（Zn） 金属活动性顺序中，铜、银在氢后（铜、银的金属活动性比氢弱） (2)铜、硝酸银（Cu、AgNO3） 铜片表面有银白色固体析出，一段时间后，溶液由无色变为蓝色
36.(1)① ②A中白磷燃烧，C中白磷不燃烧 (2)①红磷 ②低于40℃水 ③80℃热水
[科学探究]
37.(1)不燃烧、不支持燃烧 (2)石蕊 (3) (4)5 (5)二氧化碳含量较低，不能隔绝木条与氧气的接触 (6)方法2、方法3 (7)CD
A
B
C
D
实验室制取H2
验证分子运动现象
探究水的组成
测定空气里氧气的含量
图象
实验
等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应
等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸(3%和1.5%)反应
不同温度下， 等质量的铁粉与相同浓度的足 量稀盐酸反应
气体
H2
N2
O2
CO2
Cl2
吸附能力( mL/cm3)
4.5
11
35
97
494
小明实验
小红实验
A
C
A
C
固体
白磷
白磷
白磷
②________
液体
80°C热水
①________
80°C热水
③________
CO2性质
检验方法
预期现象
方法1
(1)
用燃着木条检验
燃着木条熄灭
方法2
与水反应
用X溶液检验
溶液由紫色变为红色
方法3
与石灰水反应
用澄清石灰水检验
溶液中产生白色浑浊
方法1
方法2
方法3
实验过程
空气
正常燃烧
溶液无明显变化
溶液无明显变化
1%的CO2气体样品
正常燃烧
溶液无明显变化
溶液中产生白色浑浊
5%的CO2气体样品
正常燃烧
溶液由紫色变为红色
溶液中产生白色浑浊