专题六 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH——2024届中考化学一轮复习进阶课件【人教版】

这是一份专题六 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH——2024届中考化学一轮复习进阶课件【人教版】，共55页。PPT课件主要包含了考情分析，考法一酸碱指示剂，考法二常见的酸，考法三常见的碱，考法四中和反应，酸碱指示剂，注意事项，常见的酸，常见的碱，碱的化学性质等内容，欢迎下载使用。
常见的酸及其性质是中考的热点内容，物质间的转化大多数用到酸，在选择题、实验题、计算题中经常出现，一般难度中等偏上。牢记酸的酸性、与活泼金属的反应、浓硫酸的腐蚀性以及浓硫酸的稀释，总结规律，确保在考试中不丢分。常见的碱及其性质是中考的重点内容，在选择题、填空题、实验题、计算题中均有出现，难度偏高。溶液的酸碱性、中和反应、二氧化碳的吸收、碱的用途是出题重点。牢记碱的俗名，尤其是氢氧化钠不要和纯碱搞混。注意氨水也是一种碱、酸碱中和反应会明显放出热量，牢记其他能放出热量的情况。
考法五 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2、常见指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况
(1)酸碱指示剂遇到酸、碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。例如：盐酸能使紫色石蕊试液变红也可以说紫色石蕊试液遇酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化镁是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞变红。(3)向某溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
1、酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。2、盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途
3、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
1、碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。2、常见碱的性质及用途
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。2、表达式：酸+碱 → 盐和水3、中和反应实验及实质(1)装置
(2)实验步骤、分析及结论
酸碱发生反应时，溶液中H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，中和反应都是放热反应，表现为反应后溶液的温度升高。
(4)判断反应是否发生的方法①根据中和反应放热检验；②借助指示剂：向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液由红色变为无色；③测溶液的pH：pH7时，碱过量。
(5)中和反应后溶液中溶质成分的判断
4、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂废水，解决环境污染问题。(3)中和反应在医药方面的应用，如中和胃酸过多。
注意事项：不能用氢氧化钠中和胃酸，因为它有很强的腐蚀性。
溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。(1)pH的范围通常在0~14之间；(2)pH与溶液酸碱性的关系：
0 7 14酸性增强 中性 碱性增强pH = 7，溶液呈中性。pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强。pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。
(3)溶液酸碱度的应用①在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。
2、pH测定的方法(1)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。(2)测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。
①不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，会使待测液受到污染。②不能先用蒸馏水将pH试纸湿润，再向试纸上滴待测液。③用pH试纸测溶液pH时，一般读数为整数。④检验气体的酸性或碱性，可将试纸湿润再用。
3、有关溶液的pH图像分析(1)向酸性或碱性溶液中加水稀释 A B分析：A图中，未加水时溶液的pH＜7， 即图A为向酸性溶液中加水，随着加水量的增加，溶液的pH不断增大至接近7，但不会大于7。图B中，未加水时溶液的pH＞7，即图B为向碱溶液中加水，随着水量的增加，溶液的pH减小至接近7，但不会小于7。
(2)向水中加入酸性溶液或碱性溶液 C D分析：图C中，未加入酸时溶液的pH=7，为中性溶液，即图C为向中性溶液中滴加酸性溶液，随着酸性溶液的滴入，溶液的pH减小。图D中，未加碱时溶液的pH=7，为中性溶液，即图D为向中性溶液中滴加碱性溶液，随着碱性溶液的滴入，溶液的pH增大。
(3)酸碱中和反应图像分析(以HCl和NaOH反应为例)分析：图E中，随着HCl的滴入，溶液的pH不断减小，即图E为向NaOH溶液中加入HCl溶液。a点pH＞7，即NaOH过量，发生 ，此时溶液为NaCl和NaOH的混合溶液。P点pH=7，即NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液。b点pH＜7，即加入的HCl过量，此时溶液为NaCl和HCl的混合溶液。图F中，随着NaOH的滴入，溶液的pH不断减小，即图F为向HCl溶液中加入NaOH溶液。c点pH＜7，即HCl过量，发生 ，此时溶液中HCl和NaCl的混合溶液。Q点pH=7，即HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液。d点pH＞7，即加入的NaOH过量，此时为NaOH与NaCl的混合溶液。
E F
【例1】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是A．研磨花瓣 B．浸取色素C．取用白醋 D．检验白醋
解析：A、研磨花瓣可用研钵进行研磨，操作正确，不符合题意；B、浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，不符合题意；C、取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，符合题意。故选D。
【例2】下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是A． B． C． D．
解析：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意；B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。
【例3】（多选）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是A．醋B．橘子C．牙膏D．炉具清洁剂
解析：pH>7显碱性，pH=7显中性，pHb>cD．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
解析：A、0~t1段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体，所以其实阶段压强都快速增大，故选项错误；B、t1~t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应，故选项错误；C、根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，故选项正确；D、a、b、c三种曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a，故选项错误。故选：C。
【例10】构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是____________。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
解析：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是____________（用符号表示），该反应的微观实质可表示为 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为________________________。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
解析：（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、SO42-；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。