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专题四 碳和碳的氧化物——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】
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这是一份专题四 碳和碳的氧化物——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】，共23页。
【基础知识复习】
考法一 碳的单质(★★★★★)
1、金刚石、石墨和C60
(1)金刚石
①结构：正八面体形状的固体。每个碳原子都与4个碳原子相连，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。
②性质：无色、透明、不导电、熔点高、硬度很大，是天然存在的最硬的物质。
③用途：切割大理石、裁玻璃，加工坚硬的金属，做钻头等。
(2)石墨
①结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
②性质：深灰色，有金属光泽；不透明、质软，有滑腻感；具有优良的导电性和导热性，熔点高、耐高温。
③用途：制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等。
(3)C60
①结构：C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的C60分子很稳定。
②性质：C60的结构决定了它具有超导性等的物理性质和化学性质。
③用途：广泛用于新材料、超导体、催化、医学及生物领域等方面。
(4)从组成结构上认识金刚石和石墨
①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于构成单质的碳原子的排列方式不同，物质性质有很大的差异。
②不同的元素可以组成不同的单质，同种元素也可以组成不同的单质。如金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质。
2、无定型碳
(1)分类：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
(2)构成：无定形碳都是由石墨的微小晶体和少量杂质而构成的，是混合物；
(3)用途：
①木炭和活性炭都具有吸附性，因为他们都具有疏松多孔的结构，能把气体或染料等微小粒子吸附进他们的内部。活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具的滤毒罐就利用活性炭来吸附毒气，制糖工业也利用活性炭来脱色制白糖；
②焦炭常用来冶炼金属，作还原剂；
③炭黑常用来制墨、油漆、橡胶工业的填充剂等。将炭黑加到橡胶里，可以增加橡胶的耐磨性。
考法二 碳单质的化学性质(★★★★)
1、碳在常温下的稳定存在（稳定性）
碳原子内质子数为6，原子结构示意图是，最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失电子，所以常温下碳的化学性质不活泼。它受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
应用：用碳素笔签署重要文件、用火微微烤焦埋入地下的木桩等；千年古画保存很长时间而不褪色也是因为在常温下碳的化学性质不活泼。
2、碳与氧气的反应(可燃性)
(1)充分燃烧(氧气充足时)：
(2)不充分燃烧(氧气不足时)：
现象：充分燃烧时，发出红光或白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
应用：作燃料。
3、碳与某些氧化物的反应(还原性)
在加热或高温条件下碳能夺取氧化物中的氧。随着温度的升高，碳的活动性增强，表现出还原性。
(1)木炭还原氧化铜
实验装置：
实验现象：黑色粉末变为光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
实验原理：
易错提示：
①试管口要略向下倾斜，是为了防止水蒸气冷凝倒流到试管底部，炸裂试管；
②用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）或酒精喷灯加热时，应先均匀加热，然后固定在有药品的部位加热；
③实验结束，先把导管从澄清的石灰水中拿出，再熄灭酒精灯，防止澄清石灰水倒吸炸裂试管；
④在加药品时要注意，木炭粉要稍稍过量，因为有一部分木炭与试管中的氧气反应，生成一氧化碳。为了让氧化铜充分反应，所以木炭粉要稍稍过量。
(2)焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。相关反应方程式为：。
(3)在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳：
考法三 二氧化碳的制取(★★★★★)
1、实验室制二氧化碳
(1)药品：大理石(石灰石)、稀盐酸
易错提示：
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内，使制得的二氧化碳不纯。
②不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行。
③一般不用粉末状碳酸钙或碳酸钠晶体，因为粉末状的碳酸钙或碳酸钠晶体与浓盐酸反应速率较快，不便于收集气体。
(2)原理：
(3)装置
选取发生装置时应考虑的因素为：反应物的状态和反应条件，即实验室制取二氧化碳的装置类型为固液常温型。
选取收集装置应考虑收集方法为排空气法、排水法。由于二氧化碳的密度大且易溶于水，则选用向上排空气法。
(4)实验步骤
①查：检查装置气密性。
②装：装入大理石，塞紧塞子，发生装置中的导管刚露出橡皮塞。
③定：把反应装置固定好。
④加：从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端管口。
⑤收：收集气体，导管伸入集气瓶底部。
⑥验：检验气体是否集满。
(5)检验及验满的方法
检验方法：将生成的无色、无味的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是CO2。
验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭则证明已集满，否则未集满。
2、二氧化碳的工业制法
煅烧石灰石：
考法四 二氧化碳的性质及用途(★★★★★)
1、物理性质：
(1)常温是无色无味的气体，密度比空气大。固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华，升华时吸收热量，常作制冷剂。
(2)能溶于水，通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。
①验证装置：
②现象及分析：部分二氧化碳溶于水中，使瓶内气体压强变小，大气压使塑料瓶变瘪。
③结论：CO2能溶于水
2、化学性质
(1)一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧；
①验证装置： ；
②现象：蜡烛自下而上依次熄灭。
③结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度大于空气。
(2)不能供给呼吸，当空气中二氧化碳超过正常的含量时，对人的健康产生影响。
(3)二氧化碳与水反应
①验证实验：
②现象及分析：
③结论：CO2与H2O发生化合反应，生成H2CO3，反应方程式为：，
碳酸能使紫色石蕊试纸变成红色；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，反应方程式为：。
(4)CO2能使澄清水变浑浊。可用于检验二氧化碳，反应方程式为：。
3、用途：
①光合作用的原料；
②用于灭火；
③作制冷剂、人工降雨等；
④作化工产品原料。
考法五 二氧化碳对环境的影响(★★★)
1、自然界中二氧化碳的循环
绿色植物的光合作用
大气中的O2
大气中的CO2
人、动植物的呼吸作用，含碳物质的燃烧，微生物的分解
2、温室效应
(1)产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
(2)加剧的危害：全球气候变暖，使两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。
(3)防治措施：
①世界各国应制定旨在限制二氧化碳排放的政府和国际规定，并严格执行；
②采取以下措施控制二氧化碳的排放量：
减少使用化石燃料，使用清洁能源，如太阳能、风能、地热等；
大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林；
促进节能产品开发和普及；
采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳等；
③提倡“低碳生活”。（“低碳生活”指生活中要尽量减少所消耗的能量，特别是减少二氧化碳的排放量，为保护地球尽一份责任。如日常生活中的节约用电、节约纸张及绿色出行等做法均符合“低碳生活”理念。）
考法六 一氧化碳(★★★★★)
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2、化学性质：
(1)可燃性：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，并放出热量。反应方程式为：。
(2)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒甚至死亡。
(3)还原性——CO还原氧化铜
①实验装置
②实验步骤
A.检验CO的纯度；
B.先通入CO，待排净试管内的空气后再点燃酒精灯（防止发生爆炸）；
C.试管中的黑色粉末全部变成红色时，停止加热；
D.继续通CO直到试管冷却（防止生成的铜重新被氧化并防倒吸）。
③实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
④实验原理：
⑤用途：一氧化碳的还原性可以用于冶金工业。
例如，可用一氧化碳的还原性来炼铁，反应方程式为：。
考法七 CO与 CO2(★★★★)
1、CO与 CO2性质及用途的比较
2、CO与CO2的鉴别、分离及除杂方法
（1）鉴别方法
续表
（2）除杂方法
（3）分离方法
利用CO和CO2化学性质的不同，分离CO和CO2时，应将混合气体通过NaOH溶液，NaOH与 CO2反应生成Na2CO3，先分离出CO；然后再向溶液中滴加稀H2SO4，得到CO2。
考法八 碳及其化合物之间的转化(★★★★)
①C+O2CO2（或C+2CuO2Cu+CO2↑）
②2C+O22CO（或CO2+C2CO）
③2CO+O22CO2（或3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑）
④CO2+C2CO
⑤Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（ 或CaCO3CaO+CO2↑）
⑦H2O+CO2=H2CO3
⑧H2CO3=H2O+CO2↑
【典型例题复习】典例剖析
1．（2023·江苏南通·统考中考真题）含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
2．（2023·湖北十堰·统考中考真题）《中国书法大会》书写时代精神。唐怀素《自叙帖》保存至今仍不变色，主要是因为书写作品时所用的墨汁中含有的炭黑
A．是黑色固体B．具有吸附性
C．常温下性质稳定D．具有还原性
3．（2022·辽宁·统考一模）某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是
A．a处B．b处C．c处D．d处
4．（2022·湖南郴州·统考中考真题）有关碳及其化合物说法错误的是
A．金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
B．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
C．一氧化碳气体易溶于水
D．加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
5．（2018上·北京·九年级北京市第十三中学校考期中）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味B．观察颜色
C．倒入澄清石灰水D．将燃着的木条伸入瓶中
6．（2023·海南·统考中考真题）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，下列做法与该博览会主题不一致的是
A．研发清洁能源B．推广火力发电C．提倡绿色出行D．发展新能源汽车
7．（2023·湖南常德·统考中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
8．（2023·山东济宁·统考中考真题）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。
【查询资料】
I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。
II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
(1)仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
(2)该兴趣小组方框A中需选择 (填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
(3)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。
(4)B装置硬质玻璃管中的现象是 ，从C装置中出现 现象同样可以证明CO具有还原性；
(5)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是 。
9．（2023·西藏·统考中考真题）我国提出2060年前实现碳中和，体现了构建人类命运共同体的大国担当。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。丁仲礼院士认为碳中和是让人为排放的被人为努力和自然过程所吸收。
(1)实现碳中和人人有责。为了减少排放，同学们改进了木炭还原氧化铜实验装置，改进前和改进后装置如图所示。请问装置B的作用是 。
【实验操作及现象】
按如图改进后装置进行实验，观察到如下实验现象
现象1：加热一段时间后，试管中部分黑色固体变红；
现象2：装置A中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
(2)现象1说明木炭具有 性；现象2说明生成了 气体。
【实验反思】
(3)老师告诉同学们实验中还会产生少量的CO，于是同学们按如图所示增加小气球以此完善实验装置。请问小气球的作用是 。
【思考延伸】
(4)随着工业生产的高速发展和人民生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应加剧。下列措施有助于实现碳中和的有_____(填字母)。
A．植树造林
B．用清洁燃料代替化石燃料
C．利用人工途径将合成为淀粉
10．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。
(1)实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程式为 ；利用 的性质，可采用排水法收集。
(2)下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。
A．反应物为固体和液体且反应需要加热
B．反应物为固体和固体且反应不需要加热
C．反应物为固体和液体且反应不需要加热
(3)在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花 ，湿润纸花 。上述实验能证明的化学性质是 。
(4)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用 装置进行操作更合理。
11．（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）A、B、C、D为初中化学常见物质，它们都含有同一种元素，B是最常用的溶剂，D俗称干冰。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
(1)A的化学式为 。
(2)写出D的一种用途 。
(3)A→C反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
碳单质的性质和应用以碳单质的同素异形体及其用途为考查内容，以选择题为主，偶尔在推断题中作为信息出现，一般难度较低。注意活性炭、金刚石、石墨的物理性质不同的原因。
碳的氧化物及其性质是中考的热点，尤其是二氧化碳的性质探究实验是复习重点之一，在选择题、填空题、探究题、计算题中均有出现，难度中等偏上。注意一氧化碳的毒性和难溶于水的性质，另外还要注意二氧化碳没有酸性，是与水反应后的产物碳酸有酸性。二氧化碳的实验室制法必须熟练掌握。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(Ⅳ)
现象
小花变红
小花不变红
小花不变红
小花变红
分析
酸性物质能使紫色石蕊变成红色
水不能使石蕊变色，水不显酸性
二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳不显酸性
二氧化碳与水反应生成酸性物质
二氧化碳
一氧化碳
物理性质
色、味、态
无色、无味的气体
无色、无味的气体
密度
密度比空气大
密度比空气略小
溶解性
能溶于水
难溶于水
化学性质
可燃性
一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧
具有可燃性
2CO+O22CO2
还原性
不具有还原性，而具有氧化性
具有还原性
CO+CuOCu+CO2
与水反应
二氧化碳与水反应：H2O+CO2=H2CO3
碳酸不稳定而易分解：H2CO3=H2O+CO2↑
不与水反应
与澄清石灰水反应
二氧化碳与澄清石灰水的反应
（实验室检验CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
不与澄清石灰水
反应
与NaOH
反应
实验室常用来吸收或除去CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
不与NaOH反应
毒性
无毒，但不能供给呼吸
有毒（易与血液中的血红蛋白结合）
用途
灭火，工业原料，干冰可作制冷剂，温室里的气体肥料
作燃料、冶炼金属
操作方法
实验现象
CO2
CO
①分别通入澄清的石灰水中
变浑浊
无现象
②分别通入紫色石蕊溶液中
溶液变红
无现象
③分别通过灼热的氧化铜
无现象
黑色粉末变为红色
④点燃
不燃烧
可燃
操作方法
实验现象
CO2
CO
⑤用质地较软的塑料瓶分别装满两种气体，再分别加入1/ 4体积的水，盖紧瓶盖后振荡
软塑料瓶变瘪
无变化
物质（括号内为杂质）
除杂方法
化学方程式
CO2（CO）
通过足量灼热的CuO
CO+CuOCu+CO2
CO（CO2）
通入足量的NaOH溶液中
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
通过足量灼热的炭层
CO2+C2CO
答案以及解析
1．A
【详解】A.活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色等，可用于水的净化，故A正确；
B.一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，故B错误；
C.碳酸氢钠水溶液显碱性，能与胃酸成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故C错误；
D.聚氯乙烯塑料具有良好的耐腐蚀性和绝缘性，可用作电线外面的绝缘层，故D错误。
故选：A。
2．C
【分析】根据墨的主要成分为炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。
【详解】A、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，与碳是黑色固体无关，故选项错误；
B、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，与碳的吸附性无关，故选项错误；
C、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，故选项正确；
D、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，与碳的还原性无关，故选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、该反应中，碳单质的化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故铜元素的化合价降低，不符合题意；
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，不符合题意；
C、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，符合题意；
D、铜是红色固体，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质，且天然存在的最硬的物质，故说法正确；
B、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水蒸气合成有机物并放出氧气，故说法正确；
C、一氧化碳气体难溶于水，故说法错误；
D、加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜和二氧化碳，故说法正确；
故选C。
5．C
【详解】A、由于氮气和二氧化碳均没有气味，所以用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误；
B、由于氮气和二氧化碳均没有颜色，所以用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，倒入澄清石灰水可以鉴别，故选项正确；
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，伸入燃着的木条不能鉴别，故选项错误。
故选C。
6．B
【详解】A、研发清洁能源，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故A不符合题意；
B、推广火力发电，会增加二氧化碳等气体的排放，不利于推行绿色发展和低碳发展，故B符合题意；
C、提倡绿色出行，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故C不符合题意；
D、推广新能源环保汽车，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故D不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；
B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；
C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。
故选C。
8．(1) 分液漏斗 锥形瓶
(2)A2
(3)
(4) 黑色固体变红 石灰水变浑浊
(5)没有进行尾气处理
【详解】（1）仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶；
（2）HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃，反应时，甲酸变成液体，则需要液体加热型发生装置，则选A2；
（3）B装置中CO和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，方程式是；
（4）在加热时CO将氧化铜还原成铜，同时产生二氧化碳，体现了CO的还原性；氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则B装置中的现象是黑色固体变红；二氧化碳能和石灰水中的溶质氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则C装置中石灰水变浑浊；
（5）CO有毒，装置后没有进行尾气处理。
9．(1)吸收二氧化碳
(2) 还原 二氧化碳/CO2
(3)吸收一氧化碳防止排放到空气中
(4)ABC
【详解】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此如图B中的浓氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，减少其排放；
（2）根据，现象1是加热一段时间后，试管中部分黑色固体变红即木炭粉和氧化铜反应生成了红色的铜，因此说明木炭粉具有还原性；
现象2是装置A中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故说明反应生成了二氧化碳气体；
（3）由于一氧化碳有毒污染空气，因此用气球收集尾气，故填：吸收一氧化碳，防止排放到空气中；
（4）A、植树造林，增加光合作用消耗二氧化碳，符合题意；
B、用清洁燃料代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，符合题意；
C、利用人工途径将 CO2 合成为淀粉，消耗了多余的二氧化碳，符合题意；
故选：ABC。
10．(1) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 不易溶于水
(2)C
(3) 不变色 变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质
(4)D
【详解】（1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集；
（2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C；
（3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。
11．(1)H2O2
(2)可以用来灭火
(3) 分解
【分析】B是最常用的溶剂，故B是水，D俗称干冰，故D是二氧化碳，水、二氧化碳中都含有氧元素，故A、B、C、D中都含有同一种元素氧元素，水和C可以相互转化、C可以转化为二氧化碳，故C是氧气，A可以转化为水、氧气，故A是过氧化氢。
【详解】（1）由分析得，A是过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）D是二氧化碳，其具有不支持燃烧也不可燃烧的性质，故其可用于灭火；
（3）A→C反应即过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变多”，该反应属于分解反应。
【基础知识复习】
考法一 碳的单质(★★★★★)
1、金刚石、石墨和C60
(1)金刚石
①结构：正八面体形状的固体。每个碳原子都与4个碳原子相连，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。
②性质：无色、透明、不导电、熔点高、硬度很大，是天然存在的最硬的物质。
③用途：切割大理石、裁玻璃，加工坚硬的金属，做钻头等。
(2)石墨
①结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
②性质：深灰色，有金属光泽；不透明、质软，有滑腻感；具有优良的导电性和导热性，熔点高、耐高温。
③用途：制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等。
(3)C60
①结构：C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的C60分子很稳定。
②性质：C60的结构决定了它具有超导性等的物理性质和化学性质。
③用途：广泛用于新材料、超导体、催化、医学及生物领域等方面。
(4)从组成结构上认识金刚石和石墨
①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于构成单质的碳原子的排列方式不同，物质性质有很大的差异。
②不同的元素可以组成不同的单质，同种元素也可以组成不同的单质。如金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质。
2、无定型碳
(1)分类：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
(2)构成：无定形碳都是由石墨的微小晶体和少量杂质而构成的，是混合物；
(3)用途：
①木炭和活性炭都具有吸附性，因为他们都具有疏松多孔的结构，能把气体或染料等微小粒子吸附进他们的内部。活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具的滤毒罐就利用活性炭来吸附毒气，制糖工业也利用活性炭来脱色制白糖；
②焦炭常用来冶炼金属，作还原剂；
③炭黑常用来制墨、油漆、橡胶工业的填充剂等。将炭黑加到橡胶里，可以增加橡胶的耐磨性。
考法二 碳单质的化学性质(★★★★)
1、碳在常温下的稳定存在（稳定性）
碳原子内质子数为6，原子结构示意图是，最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失电子，所以常温下碳的化学性质不活泼。它受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
应用：用碳素笔签署重要文件、用火微微烤焦埋入地下的木桩等；千年古画保存很长时间而不褪色也是因为在常温下碳的化学性质不活泼。
2、碳与氧气的反应(可燃性)
(1)充分燃烧(氧气充足时)：
(2)不充分燃烧(氧气不足时)：
现象：充分燃烧时，发出红光或白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
应用：作燃料。
3、碳与某些氧化物的反应(还原性)
在加热或高温条件下碳能夺取氧化物中的氧。随着温度的升高，碳的活动性增强，表现出还原性。
(1)木炭还原氧化铜
实验装置：
实验现象：黑色粉末变为光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
实验原理：
易错提示：
①试管口要略向下倾斜，是为了防止水蒸气冷凝倒流到试管底部，炸裂试管；
②用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）或酒精喷灯加热时，应先均匀加热，然后固定在有药品的部位加热；
③实验结束，先把导管从澄清的石灰水中拿出，再熄灭酒精灯，防止澄清石灰水倒吸炸裂试管；
④在加药品时要注意，木炭粉要稍稍过量，因为有一部分木炭与试管中的氧气反应，生成一氧化碳。为了让氧化铜充分反应，所以木炭粉要稍稍过量。
(2)焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。相关反应方程式为：。
(3)在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳：
考法三 二氧化碳的制取(★★★★★)
1、实验室制二氧化碳
(1)药品：大理石(石灰石)、稀盐酸
易错提示：
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内，使制得的二氧化碳不纯。
②不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行。
③一般不用粉末状碳酸钙或碳酸钠晶体，因为粉末状的碳酸钙或碳酸钠晶体与浓盐酸反应速率较快，不便于收集气体。
(2)原理：
(3)装置
选取发生装置时应考虑的因素为：反应物的状态和反应条件，即实验室制取二氧化碳的装置类型为固液常温型。
选取收集装置应考虑收集方法为排空气法、排水法。由于二氧化碳的密度大且易溶于水，则选用向上排空气法。
(4)实验步骤
①查：检查装置气密性。
②装：装入大理石，塞紧塞子，发生装置中的导管刚露出橡皮塞。
③定：把反应装置固定好。
④加：从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端管口。
⑤收：收集气体，导管伸入集气瓶底部。
⑥验：检验气体是否集满。
(5)检验及验满的方法
检验方法：将生成的无色、无味的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是CO2。
验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭则证明已集满，否则未集满。
2、二氧化碳的工业制法
煅烧石灰石：
考法四 二氧化碳的性质及用途(★★★★★)
1、物理性质：
(1)常温是无色无味的气体，密度比空气大。固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华，升华时吸收热量，常作制冷剂。
(2)能溶于水，通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。
①验证装置：
②现象及分析：部分二氧化碳溶于水中，使瓶内气体压强变小，大气压使塑料瓶变瘪。
③结论：CO2能溶于水
2、化学性质
(1)一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧；
①验证装置： ；
②现象：蜡烛自下而上依次熄灭。
③结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度大于空气。
(2)不能供给呼吸，当空气中二氧化碳超过正常的含量时，对人的健康产生影响。
(3)二氧化碳与水反应
①验证实验：
②现象及分析：
③结论：CO2与H2O发生化合反应，生成H2CO3，反应方程式为：，
碳酸能使紫色石蕊试纸变成红色；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，反应方程式为：。
(4)CO2能使澄清水变浑浊。可用于检验二氧化碳，反应方程式为：。
3、用途：
①光合作用的原料；
②用于灭火；
③作制冷剂、人工降雨等；
④作化工产品原料。
考法五 二氧化碳对环境的影响(★★★)
1、自然界中二氧化碳的循环
绿色植物的光合作用
大气中的O2
大气中的CO2
人、动植物的呼吸作用，含碳物质的燃烧，微生物的分解
2、温室效应
(1)产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
(2)加剧的危害：全球气候变暖，使两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。
(3)防治措施：
①世界各国应制定旨在限制二氧化碳排放的政府和国际规定，并严格执行；
②采取以下措施控制二氧化碳的排放量：
减少使用化石燃料，使用清洁能源，如太阳能、风能、地热等；
大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林；
促进节能产品开发和普及；
采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳等；
③提倡“低碳生活”。（“低碳生活”指生活中要尽量减少所消耗的能量，特别是减少二氧化碳的排放量，为保护地球尽一份责任。如日常生活中的节约用电、节约纸张及绿色出行等做法均符合“低碳生活”理念。）
考法六 一氧化碳(★★★★★)
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2、化学性质：
(1)可燃性：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，并放出热量。反应方程式为：。
(2)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒甚至死亡。
(3)还原性——CO还原氧化铜
①实验装置
②实验步骤
A.检验CO的纯度；
B.先通入CO，待排净试管内的空气后再点燃酒精灯（防止发生爆炸）；
C.试管中的黑色粉末全部变成红色时，停止加热；
D.继续通CO直到试管冷却（防止生成的铜重新被氧化并防倒吸）。
③实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
④实验原理：
⑤用途：一氧化碳的还原性可以用于冶金工业。
例如，可用一氧化碳的还原性来炼铁，反应方程式为：。
考法七 CO与 CO2(★★★★)
1、CO与 CO2性质及用途的比较
2、CO与CO2的鉴别、分离及除杂方法
（1）鉴别方法
续表
（2）除杂方法
（3）分离方法
利用CO和CO2化学性质的不同，分离CO和CO2时，应将混合气体通过NaOH溶液，NaOH与 CO2反应生成Na2CO3，先分离出CO；然后再向溶液中滴加稀H2SO4，得到CO2。
考法八 碳及其化合物之间的转化(★★★★)
①C+O2CO2（或C+2CuO2Cu+CO2↑）
②2C+O22CO（或CO2+C2CO）
③2CO+O22CO2（或3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑）
④CO2+C2CO
⑤Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（ 或CaCO3CaO+CO2↑）
⑦H2O+CO2=H2CO3
⑧H2CO3=H2O+CO2↑
【典型例题复习】典例剖析
1．（2023·江苏南通·统考中考真题）含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
2．（2023·湖北十堰·统考中考真题）《中国书法大会》书写时代精神。唐怀素《自叙帖》保存至今仍不变色，主要是因为书写作品时所用的墨汁中含有的炭黑
A．是黑色固体B．具有吸附性
C．常温下性质稳定D．具有还原性
3．（2022·辽宁·统考一模）某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是
A．a处B．b处C．c处D．d处
4．（2022·湖南郴州·统考中考真题）有关碳及其化合物说法错误的是
A．金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
B．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
C．一氧化碳气体易溶于水
D．加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
5．（2018上·北京·九年级北京市第十三中学校考期中）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味B．观察颜色
C．倒入澄清石灰水D．将燃着的木条伸入瓶中
6．（2023·海南·统考中考真题）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，下列做法与该博览会主题不一致的是
A．研发清洁能源B．推广火力发电C．提倡绿色出行D．发展新能源汽车
7．（2023·湖南常德·统考中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
8．（2023·山东济宁·统考中考真题）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。
【查询资料】
I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。
II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
(1)仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
(2)该兴趣小组方框A中需选择 (填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
(3)写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。
(4)B装置硬质玻璃管中的现象是 ，从C装置中出现 现象同样可以证明CO具有还原性；
(5)该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是 。
9．（2023·西藏·统考中考真题）我国提出2060年前实现碳中和，体现了构建人类命运共同体的大国担当。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。丁仲礼院士认为碳中和是让人为排放的被人为努力和自然过程所吸收。
(1)实现碳中和人人有责。为了减少排放，同学们改进了木炭还原氧化铜实验装置，改进前和改进后装置如图所示。请问装置B的作用是 。
【实验操作及现象】
按如图改进后装置进行实验，观察到如下实验现象
现象1：加热一段时间后，试管中部分黑色固体变红；
现象2：装置A中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
(2)现象1说明木炭具有 性；现象2说明生成了 气体。
【实验反思】
(3)老师告诉同学们实验中还会产生少量的CO，于是同学们按如图所示增加小气球以此完善实验装置。请问小气球的作用是 。
【思考延伸】
(4)随着工业生产的高速发展和人民生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应加剧。下列措施有助于实现碳中和的有_____(填字母)。
A．植树造林
B．用清洁燃料代替化石燃料
C．利用人工途径将合成为淀粉
10．（2023·辽宁丹东·统考中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。
(1)实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程式为 ；利用 的性质，可采用排水法收集。
(2)下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。
A．反应物为固体和液体且反应需要加热
B．反应物为固体和固体且反应不需要加热
C．反应物为固体和液体且反应不需要加热
(3)在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花 ，湿润纸花 。上述实验能证明的化学性质是 。
(4)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用 装置进行操作更合理。
11．（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）A、B、C、D为初中化学常见物质，它们都含有同一种元素，B是最常用的溶剂，D俗称干冰。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
(1)A的化学式为 。
(2)写出D的一种用途 。
(3)A→C反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
碳单质的性质和应用以碳单质的同素异形体及其用途为考查内容，以选择题为主，偶尔在推断题中作为信息出现，一般难度较低。注意活性炭、金刚石、石墨的物理性质不同的原因。
碳的氧化物及其性质是中考的热点，尤其是二氧化碳的性质探究实验是复习重点之一，在选择题、填空题、探究题、计算题中均有出现，难度中等偏上。注意一氧化碳的毒性和难溶于水的性质，另外还要注意二氧化碳没有酸性，是与水反应后的产物碳酸有酸性。二氧化碳的实验室制法必须熟练掌握。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(Ⅳ)
现象
小花变红
小花不变红
小花不变红
小花变红
分析
酸性物质能使紫色石蕊变成红色
水不能使石蕊变色，水不显酸性
二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳不显酸性
二氧化碳与水反应生成酸性物质
二氧化碳
一氧化碳
物理性质
色、味、态
无色、无味的气体
无色、无味的气体
密度
密度比空气大
密度比空气略小
溶解性
能溶于水
难溶于水
化学性质
可燃性
一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧
具有可燃性
2CO+O22CO2
还原性
不具有还原性，而具有氧化性
具有还原性
CO+CuOCu+CO2
与水反应
二氧化碳与水反应：H2O+CO2=H2CO3
碳酸不稳定而易分解：H2CO3=H2O+CO2↑
不与水反应
与澄清石灰水反应
二氧化碳与澄清石灰水的反应
（实验室检验CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
不与澄清石灰水
反应
与NaOH
反应
实验室常用来吸收或除去CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
不与NaOH反应
毒性
无毒，但不能供给呼吸
有毒（易与血液中的血红蛋白结合）
用途
灭火，工业原料，干冰可作制冷剂，温室里的气体肥料
作燃料、冶炼金属
操作方法
实验现象
CO2
CO
①分别通入澄清的石灰水中
变浑浊
无现象
②分别通入紫色石蕊溶液中
溶液变红
无现象
③分别通过灼热的氧化铜
无现象
黑色粉末变为红色
④点燃
不燃烧
可燃
操作方法
实验现象
CO2
CO
⑤用质地较软的塑料瓶分别装满两种气体，再分别加入1/ 4体积的水，盖紧瓶盖后振荡
软塑料瓶变瘪
无变化
物质（括号内为杂质）
除杂方法
化学方程式
CO2（CO）
通过足量灼热的CuO
CO+CuOCu+CO2
CO（CO2）
通入足量的NaOH溶液中
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
通过足量灼热的炭层
CO2+C2CO
答案以及解析
1．A
【详解】A.活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中溶解的杂质，如除臭去色等，可用于水的净化，故A正确；
B.一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，故B错误；
C.碳酸氢钠水溶液显碱性，能与胃酸成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故C错误；
D.聚氯乙烯塑料具有良好的耐腐蚀性和绝缘性，可用作电线外面的绝缘层，故D错误。
故选：A。
2．C
【分析】根据墨的主要成分为炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。
【详解】A、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，与碳是黑色固体无关，故选项错误；
B、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，与碳的吸附性无关，故选项错误；
C、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，故选项正确；
D、用墨汁写的字不易褪色，是因为常温下墨汁中碳的化学性质稳定，与碳的还原性无关，故选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、该反应中，碳单质的化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故铜元素的化合价降低，不符合题意；
B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，不符合题意；
C、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，符合题意；
D、铜是红色固体，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质，且天然存在的最硬的物质，故说法正确；
B、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水蒸气合成有机物并放出氧气，故说法正确；
C、一氧化碳气体难溶于水，故说法错误；
D、加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜和二氧化碳，故说法正确；
故选C。
5．C
【详解】A、由于氮气和二氧化碳均没有气味，所以用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误；
B、由于氮气和二氧化碳均没有颜色，所以用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，倒入澄清石灰水可以鉴别，故选项正确；
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，伸入燃着的木条不能鉴别，故选项错误。
故选C。
6．B
【详解】A、研发清洁能源，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故A不符合题意；
B、推广火力发电，会增加二氧化碳等气体的排放，不利于推行绿色发展和低碳发展，故B符合题意；
C、提倡绿色出行，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故C不符合题意；
D、推广新能源环保汽车，减少二氧化碳等气体的排放量，有利于推行绿色发展和低碳发展，故D不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；
B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；
C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。
故选C。
8．(1) 分液漏斗 锥形瓶
(2)A2
(3)
(4) 黑色固体变红 石灰水变浑浊
(5)没有进行尾气处理
【详解】（1）仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶；
（2）HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃，反应时，甲酸变成液体，则需要液体加热型发生装置，则选A2；
（3）B装置中CO和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，方程式是；
（4）在加热时CO将氧化铜还原成铜，同时产生二氧化碳，体现了CO的还原性；氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则B装置中的现象是黑色固体变红；二氧化碳能和石灰水中的溶质氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则C装置中石灰水变浑浊；
（5）CO有毒，装置后没有进行尾气处理。
9．(1)吸收二氧化碳
(2) 还原 二氧化碳/CO2
(3)吸收一氧化碳防止排放到空气中
(4)ABC
【详解】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此如图B中的浓氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，减少其排放；
（2）根据，现象1是加热一段时间后，试管中部分黑色固体变红即木炭粉和氧化铜反应生成了红色的铜，因此说明木炭粉具有还原性；
现象2是装置A中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故说明反应生成了二氧化碳气体；
（3）由于一氧化碳有毒污染空气，因此用气球收集尾气，故填：吸收一氧化碳，防止排放到空气中；
（4）A、植树造林，增加光合作用消耗二氧化碳，符合题意；
B、用清洁燃料代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，符合题意；
C、利用人工途径将 CO2 合成为淀粉，消耗了多余的二氧化碳，符合题意；
故选：ABC。
10．(1) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 不易溶于水
(2)C
(3) 不变色 变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质
(4)D
【详解】（1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集；
（2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C；
（3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。
11．(1)H2O2
(2)可以用来灭火
(3) 分解
【分析】B是最常用的溶剂，故B是水，D俗称干冰，故D是二氧化碳，水、二氧化碳中都含有氧元素，故A、B、C、D中都含有同一种元素氧元素，水和C可以相互转化、C可以转化为二氧化碳，故C是氧气，A可以转化为水、氧气，故A是过氧化氢。
【详解】（1）由分析得，A是过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）D是二氧化碳，其具有不支持燃烧也不可燃烧的性质，故其可用于灭火；
（3）A→C反应即过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变多”，该反应属于分解反应。
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