2021通用版·四川省南充市中考一模化学试题

这是一份2021通用版·四川省南充市中考一模化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，生活现象解释，科普阅读理解，科学探究实验，定量分析题等内容，欢迎下载使用。

1．化学教材中涉及的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰降雨B．石油炼汽油C．海水晒盐D．氧气炼钢
2．对说法中涉及的“数量”理解正确的是（ ）
A．“He﹣3原子”中的3表示氦原子核外有三个电子
B．“20℃时NaCl溶解度为36g”中的36g表示在20℃时100g NaCl饱和溶液中含有36g NaCl
C．“H2O”中的2表示水中含有二个氢原子
D．“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份质量的这种蔗糖溶液中含有90份质量的水
3．化学与资源、能源和环境都有紧密的关系。下列关于资源与能源、环境的叙述正确的是（ ）
A．氢能是未来最理想的能源的重要原因是氢气燃烧不产生污染物
B．煤炭、石油和酒精是三大化石燃料，但储量有限不可再生
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．地球上的总储水量很大，其中淡水约占地球总储水量的96.5%
4．做好实验是学习化学的重要内容，观察并正确描述实验现象是必要的能力，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．一氧化碳通过红热的氧化铁时，固体慢慢变成红色粉末
B．镁片与盐酸剧烈反应，固体很快消失，产生大量气体并放出热量
C．木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成有刺激性气味的气体
D．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜
5．溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体
B．一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的浓溶液
C．生活中的食盐、白糖、面粉、菜籽油放入水中充分搅拌，均可形成溶液
D．升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小
6．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．比较溶解性 B．证明燃烧需要O2
C．验证金属强弱 D．验证二氧化碳性质
7．20220年2月4日，中国科学院李兰娟院士团队发现达芦那韦（C27H37N3O7S），能显著抑制新冠病毒复制，为控制新冠肺炎的传播做出贡献。下列关于达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦中碳元素质量分数最大
B．达芦那韦中含有一个硫元素
C．达芦那韦中碳、氢元素质量比为27：37
D．达芦那韦是氧化物
8．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是是初中化学中的常见物质，下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有很强的挥发性
B．氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰
C．盐酸是胃酸的主要成份，可用于除锈和帮助消化食物
D．氢氧化钠固体在空气极易潮解，溶于水温度降低
9．将一定量的金属M加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中滴入稀盐酸产生气泡。下列有关判断一定正确的是（ ）
A．金属的活动性M＞Zn＞CuB．滤液中的溶质最多可有二种
C．金属M可能是铁 D．滤液中一定含有的离子是：Mg2+和SO42﹣
10．下列除去物质的杂质（括号中的物质为杂质）所选择的试剂与操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙物质占空气质量的21%
B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
D．丁物质可以使紫色石蕊变成红色
12．如图所示图像能正确表示对应关系的是（ ）
A．向20℃时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体
B．将一定量的高锰酸钾充分加热
C．向装有一定质量的Zn粉的烧杯中慢慢注入FeCl2和CuCl2的混合溶液
D．向两杯装有等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Mg粉和Zn粉
二、生活现象解释：本题有4个小题，每空1分，共15分。
13．（3分）化学用语是化学科的重要语言，请用化学用语回答下列问题。
（1）氢氧化钠溶液中的阴离子 。
（2）标示出C60碳元素的化合价 。
（3）硫酸铵是农业生产中的氮肥，该物质可表示为 。
14．（4分）如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题。
（1）在 ℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
（2）t2℃时，将20g Z放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能到 g Z的饱和溶液。
（3）在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是 。
（4）下列说法正确的有 （只需填正确的选项序号）。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X＞Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
15．（6分）化学在日常生活、工农业生产、科学技术领域有广泛的应用。请你所学化学知识解决下列问题：
（1）汽车是现代生活中的重要交通工具。汽车电路中使用的导线一般是铜芯线，这是利用了铜的导电性和 性；汽车在不慎着火时，可用干粉灭火器灭火，其原理是 。
（2）钠是一种活动性极强的金属，与氧气、水接触会快速反应而着火燃烧。因此在储存和使用时要特别注意安全。
①化学实验室里常将钠存放在煤油里，煤油的作用是 ；
②将一小颗钠固体放入硫酸铜溶液里，钠首先与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，生成的碱是一种重要的化工原料，实验中常用来除去一氧化碳中含有的二氧化碳气体。
请写出题中的两个化学变化方程式并注明第一个反应的基本类型 （类型 ）； 。
16．（2分）如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为 ，B元素位于周期表中第 周期。
三、科普阅读理解：本大题共1个小题，每空1分，共5分.
17．（5分）认真阅读下面的两则科普材料，回答下列问题。
材料一：碘钟反应是一种化学振荡反应。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色。HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。
材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。食用加碘盐可有效地对人体补碘。国家标准GB14880﹣1994中规定加碘盐中碘含量应为20﹣60mg/kg。食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应制得。常用如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
（1）对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应可能永不停止④碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 。
（2）生成碘的反应为：5H2O2+2HIO3═I2+5O2↑+6 （化学式）。
（3）碘酸中碘元素的化合价是 价。
（4）由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。
（5）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。
四、科学探究实验：本大题共2个大题，每空1分，共11分。
18．（4分）A、B两图是初中化学教材中的实验装置，按要求回答问题。
（1）A实验的设计目的是 ，实验得到的结论是 。
（2）B实验中仪器K的名称是 ，变化的化学方程式为 。
19．（7分）小明家新楼房刚修好。准备用石灰浆刷墙。石灰浆是用生石灰与水充分搅拌形成糊状物。工人师傅将石灰浆糊在墙上推平整。开始墙面很软，慢慢地会自然变干变硬。有一天小明回家，发现刚糊好的墙面掉下一块白色固体。准备通过实验来研究该固体的成分，请你参与。
【猜想】固体可能是A：生石灰，B： ，C： 。D：熟石灰和石灰石。
小明经过分析认为A是不可能的。请你用方程式解释 。
【实验】小明取少量固体研细，加入一定量蒸馏水搅拌，澄清。
小明另少量固体于试管，注入 发现有气泡。故猜想 成立。
【反思】产生气泡的原因（方程式） 。
五、定量分析题：本大题共1个小题，共5分。
20．（5分）化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
2021年四川省南充市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
1—5 DDABB
6—10 AACBD
11—12 DC
13．（1）OH﹣；
（2）60；
（3）（NH4）2SO4。
14．（1）t2。
（2）65。
（3）X。
（4）①③④。
15．（1）延展；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）①隔绝氧气和水。
②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；置换反应；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
16．S2﹣；三。
17．（1）④；
（2）H2O；
（3）+5；
（4）受热易分解；
（5）不合格。
18．（1）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
（2）（1）探究二氧化碳的性质；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
（2）水槽；2H2O2H2↑+O2↑。
19．【猜想】熟石灰；石灰石；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
【实验】猜想B、D；
稀盐酸；C；
【反思】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
20．解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为20g+75g﹣89.5g＝5.5g；故填：5.5；
（2）设所用稀盐酸中溶质质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 5.5g
x＝9.125g
所用稀盐酸中溶质质量分数＝＝18.25%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是18.25%。
选项
物质
选择的试剂
除杂质的操作
A
KNO3（NaCl）
水
溶解，蒸发，高温过滤
B
NaCl（CaCO3）
水
溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO（H2O和CO2）
NaOH溶液和浓H2SO4
先通过浓H2SO4再通过NaOH溶液
D
CuO（C）
空气
高温充分灼烧
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（40﹣50mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封，防潮
操作方法
现象
结论
取上层清液少许，滴入1﹣2滴无色酚酞试液
无现象
不正确