2024年江苏省苏州市昆山市中考模拟化学试卷

这是一份2024年江苏省苏州市昆山市中考模拟化学试卷，共30页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．清风徐来B．水落石出C．伐薪烧炭D．愚公移山
2．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用于净水
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
3．（2分）对下列事实的解释合理的是（ ）
A．活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
C．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
D．6000L氧气在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小
4．（2分）下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2B．KNO3
C．K2SO4D．（NH4）2SO4
5．（2分）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
A．白瓷是典型的复合材料
B．白瓷的白色是因含有氧化铁
C．白瓷烧制过程仅发生物理变化
D．用氧化铝等为原料生产耐高温的新型陶瓷
6．（2分）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
7．（2分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（ ）
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
8．（2分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号为H
B．原子序数为1
C．相对原子质量为1.008g
D．原子中核外电子数为1
9．（2分）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．钢铁在潮湿的空气中易生锈
C．工业分离液态空气时只发生化学变化
D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成任何影响
10．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．稀释浓硫酸
C．加锌粒D．加稀硫酸
11．（2分）珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是（ ）
A．属于有机高分子化合物
B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．碳、氢元素质量比为20：25
12．（2分）归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
13．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物
B．硝酸铵固体与水反应吸热
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
14．（2分）下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣
B．pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣
C．pH＝2的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣
D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣
15．（2分）小化同学在工具书中查到不同温度下NaOH分别在水和酒精中的溶解度（如表）。通过分析，她得出以下结论（ ）
A．NaOH在酒精中溶解能力更强
B．仅温度对NaOH的溶解度有影响
C．20℃时，分别向100g酒精和100g水中加入20gNaOH，溶解现象相同
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少
16．（2分）下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ）
A．Na+、K+、、
B．Fe3+、K+、、OH﹣
C．Ag+、、Cl﹣、
D．H+、Na+、、Cl﹣
17．（2分）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
C．b点处溶液：pH＝7
D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl
18．（2分）近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中所有硫元素的化合价都升高
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体
19．（2分）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
20．（2分）如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
C．b点到c点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
D．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
二、非选择题（共60分）
21．化学的发展与应用促进了人类社会的进步，提升了人民的生活水平。
（1）现代家庭居所都安装上了地暖，环保、节能、安全，碳晶地暖的构造如图所示。其中属于金属材料的是 ；属于无机非金属材料的是 ；属于高分子材料的是挤塑板和 。
（2）电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，其反应原理是8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+X，该反应中的X化学式为 。
（3）家用电器上的花纹精细美观。金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如在铜板上做一幅蚀刻画，再滴加蚀刻剂即可。下列溶液可做蚀刻剂的是（填字母编号） 。选择的依据是（用化学方程式表示） 。
A.硫酸镁溶液
B.稀盐酸
C.硝酸银溶液
22．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。
（1）2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时 （“放热”或“吸热”），从微观角度看，发生改变的是 。
（2）2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图
①自然界中，绿色植物通过 将二氧化碳转化为淀粉。
②如图中反应①中生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为 。现有6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的质量是 。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同 。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 （填试剂名称）初步检验出淀粉的生成。
（3）2021年12月9日，400公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个 （填“物理”或“化学”）过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为 。
23．学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。
材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料
材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产
材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法
已知：NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（1）饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 ，步骤①过滤后所得滤液是碳酸氢钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作 （填一种农业上的用途），不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是 。
（3）索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为 。
（4）相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有 （填字母序号）。
a．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
b．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
c．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
（5）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。
24．在实验室里，利用下列实验装置制取气体，并进行有关气体的性质实验。
（1）图甲中仪器a的名称是 。
（2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①应选择的药品是 （填字母）。
a.氯酸钾和二氧化锰
b.过氧化氢溶液和二氧化锰
②应选择的发生和收集装置组合是 （从上述实验装置“A～G”中选择）。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用 法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的反应的化学方程式： 。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。
①图甲中B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是 （如图乙所示，用字母e、f、g进行排序）。
②若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
③若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变 色，其原因是 （写出该反应的化学方程式）。
（5）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 （填字母）。E、G装置可用来收集氢气，据此说明氢气具有 （写出一点即可）的物理性质。
25．锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质化学式为 ，常用 （填试剂名称）检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 （填序号）。
A.0℃
B.25℃
C.80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。
26．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂 。
探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水 。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3⋅H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的优点为 。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为 、 。
（5）FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。
实验步骤如下：
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b．装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c．操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关 （选填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右 。
（6）FeCO3的含量测定．为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图实验。
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物。）
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则样品中FeCO3的质量分数为 。
③如果去掉装置G，会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．清风徐来B．水落石出C．伐薪烧炭D．愚公移山
【解答】解：A、清风徐来过程中没有新物质生成。故选项错误；
B、水落石出过程中没有新物质生成。故选项错误；
C、伐薪烧炭过程中有新物质二氧化碳生成。故选项正确；
D、愚公移山过程中没有新物质生成。故选项错误；
故选：C。
2．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用于净水
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
【解答】解：A、活性炭有吸附性，可用于净水。
B、石墨质软，可用于生产铅笔芯。
C、一氧化碳有还原性，故选项说法错误。
D、碳酸钙中含有钙元素，故选项说法错误。
故选：A。
3．（2分）对下列事实的解释合理的是（ ）
A．活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
C．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同
D．6000L氧气在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小
【解答】解：A、活性炭净水，能吸附异味和色素2+、Mg2+的含量，故选项说法错误。
B、CO能燃烧7不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，故选项说法正确。
D、6000L氧气在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，气体受压后，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2分）下列化学肥料中，属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2B．KNO3
C．K2SO4D．（NH4）2SO4
【解答】解：A．Ca（H2PO4）2中含有磷元素属于磷肥，故不合题意；
B．KNO3中含有氮和钾两种元素，属于复合肥；
C．K2SO2中含有钾元素属于钾肥，故不合题意；
D．（NH4）2SO3中含有氮元素属于氮肥，故不合题意。
故选：B。
5．（2分）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
A．白瓷是典型的复合材料
B．白瓷的白色是因含有氧化铁
C．白瓷烧制过程仅发生物理变化
D．用氧化铝等为原料生产耐高温的新型陶瓷
【解答】解：A、白瓷是用瓷土烧制而成的，故选项说法错误。
B、氧化铁是红棕色的，故选项说法错误。
C、白瓷烧制的过程中，一定有新物质生成，故选项说法错误。
D、现代人们已能生产新型陶瓷材料，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2分）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（ ）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【解答】解；A、金属材料包括合金和纯金属，属于金属材料，故A错误；
B、蚕丝属于天然材料，故B错误；
C、宣纸的主要成分是纤维素，不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维，塑料属于合成材料，故D正确。
故选：D。
7．（2分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（ ）
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题、氧原子、8、2，反应后锂原子、碳原子的个数分别是3、2、0、3个碳原子，则X中含有2个锂原子、3个氧原子2CO3。
故选：C。
8．（2分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号为H
B．原子序数为1
C．相对原子质量为1.008g
D．原子中核外电子数为1
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，元素符号为H。
B、根据元素周期表中的一格可知，原子序数为1。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为1.008，不是“g”。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为4，则该元素的原子核外电子数为1。
故选：C。
9．（2分）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．钢铁在潮湿的空气中易生锈
C．工业分离液态空气时只发生化学变化
D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成任何影响
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、稀有气体等多种物质，故A错误；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故B正确；
C、工业上分离液态空气时没有新物质生成，故C错误；
D、空气中的二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故D错误；
故选：B。
10．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．稀释浓硫酸
C．加锌粒D．加稀硫酸
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、向试管中装块状固体药品时，用镊子把块状固体放在试管口，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。
故选：A。
11．（2分）珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是（ ）
A．属于有机高分子化合物
B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．碳、氢元素质量比为20：25
【解答】解：A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万，而LSD分子的相对分子质量是12×20+1×25+14×3+16＝323，故错误；
B、由化学式可知、氢、氮、氧四种元素组成的；
C、LSD中碳、氢、氮，碳元素质量分数最大；
D、LSD中碳，故错误。
故选：B。
12．（2分）归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na6CO3+H2O，故选项推理错误。
B、碱的溶液的pH大于6，也可能是碳酸钠等盐溶液。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质。
D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，也可能是活泼金属等。
故选：C。
13．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物
B．硝酸铵固体与水反应吸热
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，故A错误；
B、硝酸铵固体与水不反应，故B错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C错误；
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，故D正确。
故选：D。
14．（2分）下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣
B．pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣
C．pH＝2的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣
D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：A、呈蓝色溶液中含有铜离子2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。
B、pH＝12的溶液显碱性﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。
C、pH＝7的溶液显酸性+，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。
D、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，且不存在有色离子。
故选：D。
15．（2分）小化同学在工具书中查到不同温度下NaOH分别在水和酒精中的溶解度（如表）。通过分析，她得出以下结论（ ）
A．NaOH在酒精中溶解能力更强
B．仅温度对NaOH的溶解度有影响
C．20℃时，分别向100g酒精和100g水中加入20gNaOH，溶解现象相同
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少
【解答】解：A、由表格数据可知，则NaOH在酒精中溶解能力更弱，故选项说法错误。
B、温度不同；溶剂不同，则温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响。
C、20℃，则20℃，有晶体未溶解，20℃，无晶体析出，故选项说法错误。
D、由表格数据可知，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，差值是22.7g，析出的晶体前者比后者少。
故选：D。
16．（2分）下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ）
A．Na+、K+、、
B．Fe3+、K+、、OH﹣
C．Ag+、、Cl﹣、
D．H+、Na+、、Cl﹣
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，故选项正确。
B、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。
C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成化银沉淀，Ag+、两种离子能结合生成硫酸银沉淀，故选项错误。
D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
17．（2分）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
C．b点处溶液：pH＝7
D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl
【解答】解：A、0﹣a段不产生沉淀，该选项正确。
B、ab段的反应方程式：FeCl3+7NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，该选项正确。
C、b点处稀盐酸恰好完全反应，溶液pH＝5。
D、b﹣c段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠。
故选：D。
18．（2分）近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中所有硫元素的化合价都升高
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体
【解答】解：A、整个流程最终实现太阳能转化为电能；
B、反应Ⅰ属于分解反应，即硫酸分解生成水，故B正确；
C、反应Ⅱ中二氧化硫转化成硫酸的硫化合价升高，化合价降低；
D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产生刺激性气味的气体。
故选：C。
19．（2分）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
【解答】解：A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁，但不能比较铁，故该方案不能达到目的。
B、铁和稀盐酸反应，铜，而则得出：铁＞铜、银、银的活动性的强弱。
C、铁与CuSO4、AgNO7溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银、银的活动性的强弱。
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，故该方案能达到目的。
故选：D。
20．（2分）如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
C．b点到c点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
D．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠。
B、由图像可知，逐渐减小到7，可知原溶液显碱性，使pH减小，故选项说法错误。
C、b点到c点pH由3变化为小于7，变化的原因是酸过量。
D、a点时，反应的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，每36.2份质量的氯化氢会和40份质量的氢氧化钠反应，故选项说法正确。
故选：D。
二、非选择题（共60分）
21．化学的发展与应用促进了人类社会的进步，提升了人民的生活水平。
（1）现代家庭居所都安装上了地暖，环保、节能、安全，碳晶地暖的构造如图所示。其中属于金属材料的是 铝箔 ；属于无机非金属材料的是 瓷砖 ；属于高分子材料的是挤塑板和 聚氯乙烯膜 。
（2）电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，其反应原理是8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+X，该反应中的X化学式为 O2 。
（3）家用电器上的花纹精细美观。金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如在铜板上做一幅蚀刻画，再滴加蚀刻剂即可。下列溶液可做蚀刻剂的是（填字母编号） C 。选择的依据是（用化学方程式表示） Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 。
A.硫酸镁溶液
B.稀盐酸
C.硝酸银溶液
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，因此铝箔属于金属材料、陶瓷和水泥；有机高分子材料包括塑料，因此
挤塑板和聚氯乙烯膜属于高分子材料；故答案为：铝箔；聚氯乙烯膜；
（2）由化学方程式8MnO2+4Li2CO35LiMn2O4+4CO2↑+X可知，反应前有：8个锰原子、6个碳原子；反应后有：8个锰原子、2个碳原子，则每个X分子中含有8个氧原子2；故答案为：O2；
（3）用铜板做一幅蚀刻画，选择溶液需能与铜发生反应。
A、根据金属活动性铜在镁之后，不符合题意；
B、根据金属活动性顺序，不能与稀盐酸发生反应；
C、金属活动性顺序，能与硝酸银反应，化学方程式为Cu+7AgNO3＝2Ag+Cu（NO8）2，符合题意。
故答案为：C；Cu+2AgNO8＝2Ag+Cu（NO3）2。
22．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。
（1）2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时 吸热 （“放热”或“吸热”），从微观角度看，发生改变的是 分子间隔 。
（2）2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图
①自然界中，绿色植物通过 光合作用 将二氧化碳转化为淀粉。
②如图中反应①中生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。现有6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的质量是 4.8g 。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同 分子构成不同 。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 碘酒 （填试剂名称）初步检验出淀粉的生成。
（3）2021年12月9日，400公里之上，天宫课堂开讲。“天宫”空间站是采用分子筛吸附CO2，同时利用舱外真空实现CO2的脱附，将其排入太空。这里的CO2捕集是一个 物理 （填“物理”或“化学”）过程。对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用LiOH吸收航天员排入舱内的CO2生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）超临界二氧化碳流体蒸发吸热，该过程没有新物质生成，发生改变的是分子间隔；
（2）①自然界中，绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉；
②反应①中二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H4CH3OH+H2O；
设最多能生成甲醇的质量是x，
CO2+3H2CH3OH+H2O
44
6.5g x
＝
x＝6.8g
所以，最多能生成甲醇的质量是4.6g。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析；含有淀粉的物质中加入碘酒；
（3）CO2捕集过程中没有新物质生成，属于物理变化，化学方程式为2LiOH+CO7＝Li2CO3+H6O。
故答案为：
（1）吸热；分子间隔；
（2）①光合作用；
②CO2+3H3CH3OH+H2O；5.8g；
③分子构成不同；碘酒；
（3）物理；2LiOH+CO3＝Li2CO3+H4O。
23．学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。
材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料
材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产
材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法
已知：NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（1）饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳 ，步骤①过滤后所得滤液是碳酸氢钠的 饱和 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作 氮肥 （填一种农业上的用途），不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是 氯化铵受热易分解 。
（3）索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O 。
（4）相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有 ab （填字母序号）。
a．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
b．不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
c．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
（5）写出步骤②中发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【解答】解：（1）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，则这样操作更易于吸收二氧化碳，则得到的滤液为碳酸氢钠的饱和溶液；
（2）氯化铵中含有氮、磷、钾元素中的氮元素；根据题干信息可知氯化铵受热易分解，故不能用蒸发结晶的方式提纯氯化铵晶体；
（3）索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，则发生的反应是氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH5ClCaCl2+2NH5↑+H2O；
（4）a、侯氏制碱法中副产品氯化铵可用作氮肥，减少了环境污染，该选项符合题意；
b、该流程中没有生成氯化钙，该选项符合题意；
c、根据碳元素守恒，则还需补充二氧化碳；
故选：ab；
（5）步骤②中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO6Na2CO3+CO4↑+H2O；
故答案为：
（1）氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳；
（2）氮肥；氯化铵受热易分解；
（3）Ca（OH）2+7NH4ClCaCl2+5NH3↑+H2O；
（4）ab；
（5）4NaHCO3Na2CO5+CO2↑+H2O。
24．在实验室里，利用下列实验装置制取气体，并进行有关气体的性质实验。
（1）图甲中仪器a的名称是 试管 。
（2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①应选择的药品是 a （填字母）。
a.氯酸钾和二氧化锰
b.过氧化氢溶液和二氧化锰
②应选择的发生和收集装置组合是 AF （从上述实验装置“A～G”中选择）。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用 排水 法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的反应的化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4 。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 。
①图甲中B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 可随时控制反应的发生和停止 。关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是 gfe （如图乙所示，用字母e、f、g进行排序）。
②若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满 。
③若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变 红 色，其原因是 CO2+H2O＝H2CO3 （写出该反应的化学方程式）。
（5）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 C （填字母）。E、G装置可用来收集氢气，据此说明氢气具有 密度小于空气或难溶于水 （写出一点即可）的物理性质。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）①由于蜡烛燃烧生成水，则若想验证蜡烛燃烧的产物，过氧化氢制取的氧气中混有水蒸气，选a；
②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，且不易溶于水，收集装置选向上排空气法，故选AF；②AF；
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，则需要改变氧气浓度；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；故答案为：排水2Fe3O7；
（4）大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3+2HCl＝CaCl8+H2O+CO2↑；
①D装置与B、C装置相比，当打开活塞时，反应开始，随着装置中气体的增加，则液体会被压入长颈漏斗中，反应停止；
②由于二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集二氧化碳，应将气体从b口通入，验满的方法是将燃着的木条放在c口，则说明已收集满；
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：CO3+H2O＝H2CO7；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl7+H2O+CO2↑；
①可随时控制反应的发生和停止；gfe；
②将燃着的木条放在c口，木条熄灭；
③红；CO8+H2O＝H2CO7；
（5）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，则若要获得平稳的氢气流，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度；E装置为排水法收集装置，则说明氢气密度比空气小且难溶于水；密度小于空气或难溶于水。
25．锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质化学式为 H2SO4 ，常用 澄清石灰水 （填试剂名称）检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 C （填序号）。
A.0℃
B.25℃
C.80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 较多固体出现 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。
【解答】解：（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液6，则说明加入的酸是稀硫酸2SO4。产生的气体Y是二氧化碳，常用澄清石灰水检验气体Y。
（2）②中发生中和反应，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水7SO4═Na2SO5+2H2O。
（3）Li8CO3（化学性质与Na2CO2类似）为无色晶体，微溶于水，则③中应选择80℃。
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将剩余水分蒸干。
故答案为：
（1）H2SO4；澄清石灰水；
（2）8NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H4O；
（3）C；
（4）较多固体出现。
26．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 导热 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂 铁生锈消耗氧气 。
探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水 FeOOH中含有氢、氧元素 。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3⋅H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的优点为 FeOOH可循环利用 。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为 反应消耗氧气 、 生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 。
（5）FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。
实验步骤如下：
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b．装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c．操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关 K2 （选填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右 防止碳酸氢铵受热分解 。
（6）FeCO3的含量测定．为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图实验。
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物。）
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则样品中FeCO3的质量分数为 11.6% 。
③如果去掉装置G，会使实验结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，铁和氧气，会消耗氧气，铁粉常用作脱氧剂；
（2）化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢，水中存在氢，所以可推测火星表面曾经存在过水；
（3）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用2S的优点是FeOOH可循环利用；
（4）碳酸亚铁和氧气反应，可降低氧气浓度，二氧化碳不燃烧，密度比空气大，从而达到灭火的目的、生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝；
（5）打开K4后硫酸流下，且硫酸会将长导管液封3进入B，排净空气，则液体可从长导管通过K2进入B中，故需要打开K7，关闭其他开关，生成的氢气无法排除，碳酸氢铵受热易分解生成氨气，所以反应过程中制B装置温度在 ，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（6）①碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，F增加的质量为生成二氧化碳的质量，所以反应结束通入一段时间氮气、E装置中残留的二氧化碳全部排入F中；
②化学反应前后元素的质量不变，根据FeCO3+H2SO3＝FeSO4+H2O+CO4↑可知，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸亚铁中碳元素的质量相同＝0.24g＝2.32g×100%＝11.6%；
③如果去掉G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳可能被F吸收，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大。
故答案为：（1）导热；铁生锈消耗氧气；
（2）FeOOH中含有氢、氧元素；
（3）FeOOH可循环利用；
（4）反应消耗氧气；生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝；
（5）K2；防止碳酸氢铵受热分解；
（6）①使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收；
②11.6%；
③偏大。20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g