陕西省韩城市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份陕西省韩城市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共7页。

注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.五彩缤纷的焰火来自于不同金属元素的焰色
B.干冰在舞台上制造“云雾”时，发生了化学键的断裂和生成
C.制造光导纤维的主要材料是二氧化硅
D.制作国旗杆的材料是高碳钢，属于金属材料
2.下列化学用语表示正确的是
A.Cl-的结构示意图：
B.16O2与18O2是同位素
C.N2的电子式：
D.用电子式表示MgCl2的形成过程：
3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A.NaCl B.H2O C.H2O2 D.KOH
4.中和反应是常见的放热反应，下列可用来表示中和反应能量变化的图像是
A. B.
C. D.
5.化学电池已经成为人类生产生活的重要能量来源之一，下列说法错误的是
A.锌锰干电池属于一次电池
B.原电池的正、负极材料必须一样
C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D.利用氢气的燃烧反应可设计成原电池
6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2+3H2=2NH3。下列说法错误的是
A.③→④过程中形成了共价键
B.②→③是吸热过程
C.合成氨反应中，生成44.8LNH3(标准状况下)，转移电子数为6NA
D.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响
7.我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀埋藏测年法”。下列说法正确的是
A.Al原子所含中子数为26 B.26Al与27Al互为同素异形体
C.10Be的中子数与质子数差值为2 D.10Be与9Be的核外电子数之差为1
8.将锌片和铜片插入苹果中制成水果电池。有关说法正确的是
A.将电能转化为化学能 B.铜片上发生氧化反应
C.锌片是原电池的负极 D.电子流向：铜片→电流表→锌片
9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，通过可逆反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)吸收2NO2，下列叙述能说明该反应一定处于平衡状态的是
A.NO、O3、N2O5、O2的浓度相等
B.NO2、O3、N2O5、O2的浓度之比为2∶1∶1∶1
C.单位时间内消耗2a mlNO2的同时生成了a mlO2
D.单位时间内消耗2amlNO2的同时消耗了a mlO2
10.近年来，氮化镓以其直接带隙宽，热导率高、化学稳定性好以及抗辐射能力强等优势，成为第三代半导体材料中的佼佼者，目前我国雷达已采用氮化嫁，技术世界领先。下列说法错误的是
A.镓的相对原子质量为69.72
B.氮化家的化学式为Ga3N2
C.镓元素位于周期表中的第4周期第ⅢA族
D.镓单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
11.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y，Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是
A.原子半径：Z>Y>X B.Y元素的单质在常温下都是气体
C.简单氢化物的稳定性：W>Z D.四种元素的简单氢化物均为共价化合物
12.下列实验中，能达到相应实验目的的是
13.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，同学们设计了如图甲，乙所示的实验。下列叙述不正确的是
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明Fe3+和比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置定量测定反应速率，需测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
14.碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是
A.碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4
B.碲的原子半径比物(Rb)的小
C.硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易
D.硫化氢比确化氢更稳定
15.下列能够证明氯得电子能力比硫强的事实是
①HCl酸性比H2S强 ②Na2S可与HCl反应生成H2S
③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱
⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①③⑤⑥
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本大题共4小题，计55分)
16.(13分)海水是巨大的资源宝库。
(1)从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：
①步骤Ⅰ中Cl2将母液中的溴离子氧化，写出该反应的离子方程式：_____________。
②步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_______(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
③步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收Br2，该反应的化学方程式为_____________________；下列物质也能吸收Br2的是________(填字母)。
A.H2O B.Na2SO4溶液 C.NaCl溶液 D.FeCl3溶液
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________(填“蒸发皿”或“坩埚”)。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出发生反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，观察到CCl4层呈_______色，萃取时用到的主要玻璃仪器名称为______________。
17.(13分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种原子序数依次增大的短周期元素，a的核外电子数为1，b、c、d为同周期的相邻元素，且最外层电子数之和为15，e与a同族，f与d同族且f、g、h为相邻元素。
请回答：
(1)元素c的最高化合价是______。
(2)元素b，f、g的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______ (填化学式)。
(3)元素d，g、h所形成的单质中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)元素e与d组成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________(填化学式)，写出其电子式__________________。
(5)元素c，d、e的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)，请从离子结构的角度进行解释：__________________。
(6)f的最高价氧化物对应水化物为_______，该物质的浓溶液与Cu在加热时的化学反应方程式为__________________，体现了该物质的______(填“氧化性”或“还原性”)。
18.(15分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)请利用反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计一个原电池，装置如图。
可选材料：锌片、铁片、铜片、CuSO4溶液、稀硫酸。
①A的电极材料为______，B的电极材料为______，离子导体为______。
②A上发生的电极反应式为____________。
③电流表指针偏转，说明该装置实现了______能向_______能的转化。
④当B质量增大6.4g时，转移电子的物质的量为______ml，A质量减少_______g。
(2)某锂-空气电池的总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，其工作原理示意图如图。
下列说法不正确的是______(填字母)。
a.锂片作负极 b.O2发生还原反应
c.锂离子向负极移动 d.石墨电极不参与电极反应
(3)在银球和铁球之间用铂丝连接，用一根绝缘的细丝悬挂，使之平衡(如图)，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
①铁球______(填“升高”或“降低”)。
②银球表面有红色固体析出，产生该现象的原因是________________。
19.(14分)化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1mlN2(g)和1mlO2(g)完全反应生成2mlNO(g)会_______(填“吸收”或“放出”)能量。
(2)控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用1ml·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中x=________。
②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是________ (填实验序号)。
③实验3和4表明，影响反应速率的因素有________，得出________，反应速率越大。
(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是________________，达到平衡状态时X的浓度为________ml/L，0~5min内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为________ml/(L·min)。
②5min时，Y的消耗速率_________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。
(4)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
ⅰ.取3mL0.1ml·L-1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1ml·L-1FeCl3溶液，振荡；
ⅱ.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；ⅲ.用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。
①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为________________。
②步骤ⅲ中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度，请说明理由：________________。比较S、C、Si的非金属性强弱
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
证明氧化性：Cl2>Br2>I2
焰色为黄色说明待测液中含Na元素
A
B
C
D
实验序号
铁的质量/g
铁的形状
V(H2SO4) /mL
V(H2O) /mL
初始溶液的温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
铁片
40
10
20
200
2
0.10
铁粉
40
x
20
25
3
0.10
铁片
50
0
20
125
4
0.10
铁片
50
0
35
50