广西柳州市2023-2024学年高一下学期4月联考化学试题（含答案）

这是一份广西柳州市2023-2024学年高一下学期4月联考化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了我国在科技领域取得重大成就等内容，欢迎下载使用。
（考试时间 75分钟 满分100分）
注意：1．请把答策填写在答题卡上，否则答题无效．
2．答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题．
3．选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑．非选择题，请用黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答．
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述错误的是（ ）
A．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
B．人类通过物质的燃烧获取热能，燃烧是放热反应
C．铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物
D．葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化作用
2．劳动创造幸福，实干成就伟业．下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．钠与水反应：
B．石灰石中加入稀盐酸：
C．铜溶于浓硝酸中：
D．将通入足量的氢氧化钠溶液中：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为B．任何物质都含有个原子
C．标准状况下，水中含有分子个数为D．变为时失去的电子数为
5．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容．某学生用该试剂配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤，干燥后才能使用B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
C．该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为
D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
6．某同学整理铁及其化合物的有关知识，其中错误的是（ ）
A．可用溶液检验溶液是否变质B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气
C．氯化铁溶液可以和铜反应，可利用该反应来制作印刷电路板
D．常温下，铁制容器盛放浓硝酸，原因是表面被浓硝酸氧化
7．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角．下图是硫元素的“价类二维图”，其中焰色反应均显黄色．有关叙述错误的是（ ）
A．a分别与反应，都可以生成bB．e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性
C．f溶液久置于空气中会生成gD．将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
8．氯及其化合物在生产、生活中都有重要的用途，下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水光照下容易分解产生，需用棕色瓶密封保存
B．电解氯化钠溶液可以得到金属钠和氯气
C．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存D．由和直接化合可制得
9．我国在科技领域取得重大成就．下列说法错误的是（ ）
A．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜属于金属材料
B．制造中国天眼使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料
D．高纯可制成芯片，广泛运用于信息技术和新能源技术领域
10．氮及其化合物的转化过程和能量变化如图，下列分析错误的是（ ）
A．过程I中，发生反应的化学方程式为
B．由图可知，过程I发生的总反应为放热反应
C．过程Ⅱ中，没有伴随着能变化D．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
11．将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．甲、乙装置中锌片表面都发生还原反应
C．装置乙中铜片附近的离子浓度逐渐增大D．装置乙中正极的电极反应式：
12．关于化学反应中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．是放热反应，可设计成原电池
B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
D．等质量的铝粉和铝片与过量且同物质的量浓度的稀盐酸反应，释放的热量相等
13．短周期元素的原子序数依次增大，的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，原子的最外层电子数满足．下列推断错误的是（ ）
A．简单离子半径：B．最简单氢化物的稳定性：
C．W的最高价氧化物对应水化物是强酸D．形成的化合物中可能同时存在离子键和共价键14．下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）
A．用于实验室制取少量氨气B．除去中的气体
C．研究对分解速率的影响D．加热溶液
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应．，时生成C的物质的量为（过程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）
A．b和c之比为B．图中m点时，反应达到反应进行的限度
C．内，A的平均反应速率为
D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（10分）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示．
回答下列问题：
（1）氧的原子结构示意图为___________．
（2）硅元素和碳元素的非金属性强弱：C___________（填“”或“=”），用一个化学方程式证明此结论___________．
（3）钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是___________（填化学式）．元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物的说法正确的是___________．
A．单质熔点：B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物
C．单质暴露在空气中，最终产物为D．氢化物可与水反应，产生氢气
（4）二氧化硅属于___________氧化物（填“酸性”或“碱性”），其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________．
18．（14分）亚硫酸钠是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等．某兴趣小组为探究的性质，进行了如下实验．
【性质预测】
（1）根据S元素的价态可推测___________（填字母）：
A．只有还原性B．只有氧化性C．既有还原性又有氧化性
【实验操作】
（2）甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有___________溶液的棉团塞住试管口．
【分析解释】
（3）实验ⅰ中、观察到的实验现象是___________．
（4）可将实验ⅰ中的溴水换成___________，也可达到相同的实验目的．
A．品红溶液B．浓硫酸C．酸性溶液
【继续探究】
乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的在酸性条件下将氧化为S，也可能是___________，若向溶液中加入溶解有氧气的___________（填试剂），若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是______________________（用离子方程式解释）．
【延伸学习】
（5）保鲜银耳的传统处理方法是用熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸______________________．
19．（14分）某兴趣小组在实验室模拟利用侯氏制碱法制备碳酸氢钠，并进一步处理得到纯碱和氯化铵的流程如下．
（1）粗盐中含有三种杂质离子，除杂试剂的添加顺序为___________．
a．加入过量的溶液b．加入过量的溶液
c．加入过量的溶液d．加入过量盐酸
A．B．C．
（2）判断“步骤1”添加的溶液已过量的方法是______________________．
（3）系列操作1用到的实验装置有______________________．
A．B．C．D．
（4）上图中，仪器①的名称是___________，装置A分离混合物的原理是利用物质___________不同，通过加热的方式使其分离．
（5）步骤3需将温度控制在，原因是：温度过低，___________；温度过高，碳酸氢铵受热分解．制得的化学反应方程式为______________________．
（6）已知在不同温度下的溶解度数据（水）如下表，步骤6要得到晶体，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥．
20．（14分）氨是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料．如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图．请回答下列问题：
（1）氨分离器中利用氨气___________的性质从合成气中分离出氨气．
（2）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象是___________．
（3）物质A是___________，吸收塔中需要不断补充A的原因是___________；在吸收塔中采用气—液逆流吸收，同时塔内填充瓷环，其目的是___________．
（4）实际生产中，氮氧化物在进入吸收塔前需要先通过水冷却器，其原因除了有利于反应往生成硝酸的方向进行外，还有___________．
（5）工业制硝酸的尾气中含有，常用氢氧化钠溶液吸收，发生的反应有：
①
②
的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是___________．
（6）某化肥厂用制，再进一步用与反应制．已知该工厂用100吨最多能制216.2吨，且被吸收时不考虑损耗，则由制时的产率为___________．
柳州市2023-2024学年高一下学期4月联考化学参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（10分）
（1）（1分）（2）>（1分）（2分）
（3）（1分）BD（2分）
（4）酸性（1分）（2分）
18（14分）
（1）C（1分）（2）（合理即可）（1分）（3）溴水褪色（2分）
（4）C（2分）溶液中的在酸性条件下将氧化为S（2分）
稀硫酸（2分）（2分）
（5）再滴加品红溶液，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明含亚硫酸盐（2分）
19（14分）
（1）B（2分）
（2）取上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀，表明溶液已过量（2分）
（3）CD（2分）（4）分液漏斗（1分）沸点（1分）
（5）反应速率慢（2分）（2）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
20（14分）
（1）易液化（1分）（2）有白烟生成（2分）
（3）空气（或氧气）（1分）
将转化为能被水吸收的（2分）
增大气液接触面积，使反应更充分，提高硝酸产率（2分）
（4）降温可减少硝酸的分解与挥发（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）选项
劳动项目
化学知识
A
科研人员研发用于汽车的氢气燃料电池
电池驱动汽车是化学能直接转变为动能
B
蒸制糕点加小苏打粉作膨松剂
小苏打受热分解产生
C
利用豆科植物作绿肥进行施肥
豆科植物可以实现自然固氮
D
家庭里用“84消毒液”杀菌消毒
具有强氧化性
硫酸 化学纯（级）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸无明显变化
该溶液中不含
B
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，蔗糖膨胀变黑．酸性高锰酸钾溶液褪色
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
将通入溶液中，产生白色沉淀
反应生成了
D
将分别通入品红溶液中，品红溶液都褪色
均有漂白性且漂白原理相同
实验序号
实验试剂X
实验现象
i
溴水
ii
溶液稀硫酸
加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
A
D
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
D
B
C
B
C