江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份江苏省盐城市响水中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。
2.满分100分，考试时间为75分钟。
第Ⅰ卷(共42分)
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题3分，共42分。
1.25℃时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
溶液 盐酸
C.pH=1的NaHSO4溶液 D.pH=12氨水
2.2SO2(g)+O2g)2SOs(g)△H<0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
3.下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B.加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C.焊接时用NH4Cl溶液除锈
D.明矾和FeCl3可作净水剂
4.下列说法不正确的是
A.反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加
B.同一种物质气态时嫡值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C.NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
D.由于合成氨反应△H<0，△S<0，所以该反应低温下能自发进行
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：、Mg2+、SCN-、Cl-
B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、
C.c(Fe2+)=1ml/L的溶液中：K+、、、
D.使甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、、Cl-
6.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是
A.常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-3ml/L
B.往0.1mlL-'HCOOH溶液中加水稀释，增大
C.往20mL0.1ml/LHCOOH溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液至滴定终点，此时c(Na+)=c(HCOO-)
溶液中存在：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
7.炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.生成活化氧的△H<0 B.活化过程中①→②的反应是快反应
C.活化过程中有水时的活化能降低 D.氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用
8.利用Ce(SO4)2溶液处理尾气中的SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3的流程如图：
下列说法正确的是
A.“装置Ⅰ”所得NaHSO3溶液pH<7，则溶液中：c()>c()
B.“装置Ⅱ”中每消耗1mlCe4+可吸收22.4LNO
C.“装置Ⅲ”为电解槽，阴极反应为2-2e-=+2OH-
D.“装置Ⅳ”所得NH4NOs溶液中存在c()+c(H+)=c()
9.一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A.t1>t2
B.Ⅰ中反应达到平衡时，NO的转化率为50%
C.Ⅱ中反应平衡常数K>5
D.t1℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4ml，则v(正)>v(逆)
10.常温时，向20mL0.1ml/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1ml/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A.b点：c(CH3COO-)B.c点：V(NaOH)=20mL
C.d点：离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大
11.向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mlCH4(g)和1.5mlH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.TaB.该反应是放热反应
C.Tb时，CH4的平衡转化率是60%
D.Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的
12.以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH=CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：
C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=CH2=CHCN(g)+3H2O(g)
C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)
在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随比值的变化
B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率
C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%
D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3
13.中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是
A.第ⅰ步反应的活化能比第ⅱ步的低
B.CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100%
C. Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的△H减小
D.每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023
14.一定条件下可用H2和CO2合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是
A.温度越高，催化效率越好
B.在温度不变的情况下，外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点
C.平衡转化率；MD.若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点对应乙烯的体积分数为7.7%
第Ⅱ卷 (共58分)
二、非选择题：本题包括四个小题，共58分。
15.(10分)水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如左图所示。若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，该温度时0.1ml/LNaOH溶液pH为_______。
(2)一定温度下，向1L0.1ml/LCH3COOH溶液中加入0.1mlCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动：水的电离程度将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下向(一元酸)溶液中滴加0.100ml/LNaOH的pH变化如右图所示。
①HX的电离常数为______________。
②C点溶液中c(X-)_______c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
16.(13分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100mL0.01ml/LHA溶液中逐滴加入0.02ml/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01ml/LHA溶液中由水电离出的c(H+)=_______ml/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为_____________________。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_______ml/L.
(2)20℃时，有c(H2C2O4)+c()+c()=0.100ml/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H2C2O4)________c()(填“>”、“<”或“=”')
②该温度下的电离常数K=________。
17.(18分)I.汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ/ml
(1)该反应在_______(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T1>T2)，下列图象正确的是_______ (填标号)。
A. B.
C. D.
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2ml，CO0.4ml；乙：NO20.1ml，CO0.2ml。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲______乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②NO2的平衡浓度：甲______乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为__________。
Ⅱ.二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25mlCO2和1.75mlH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。
(1)该反应的正反应为______反应，p1、p2、p3从大到小的关系排序为________。
(2)M点对应的平衡常数K=______，在p2及512K时，图中N点v正______v逆(填“>”<”或“=”)。
18.(17分)I.某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是B→______→C→E→______→F。(用序号字母填写)
(2)用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：__________________。
Ⅱ.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mml/LHA溶液中逐滴加入0.1000ml/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：
(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用______作指示剂，滴定终点在_____(填“c点以上”或“c点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是______(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____ml/L.(保留4位有效数字)
化学参考答案
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1～5：AABCB 6～10：CBADC 11～14：DABD
二、非选择题：共4题，共58分.
15.(共10分，每空2分)
(1)11
(2)逆；增大
(3)①1×10-5；②=
16.(共13分)
(1)①1×10-12(2分)；
②<(2分)；M++H2OMOH+H+(3分)；
③0.005(2分)
(2)①<(2分)；②1×10·2(2分)
17.(共18分，每空2分)
Ⅰ.(1)低温
(2)CD
(3)①>；②>；③10；
Ⅱ.(1)放热；p1>p2>p3
(2)0.0625；>
18.(共17分)
(1)D(1分)；A(1分)
(2)锥形瓶(2分)
(3)滴加最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色(3分)
(4)c(2分)；酚酞(2分)；c点以上(2分)
(5)AD(2分)
(6)0.1050(2分)容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
NO(g)
CO(g)
CO2(g)
Ⅰ
t1
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
t2
0.4
0.4
0.24
实验序号
KOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00