2024届高考化学模拟卷 【新课标卷】

这是一份2024届高考化学模拟卷 【新课标卷】，共16页。
可能用到的相对原子质量：O-16、Na-23、S-32
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.中华文化博大精深，为世界的发展做出了重要的贡献。下列说法正确的是( )
A.指南针的磁石的主要成分是三氧化二铁
B.蔡侯纸的主要成分属于合成高分子材料
C.瓷器是以黏土为主要原料烧制而成
D.制作豆腐时，需添加石膏使蛋白质变性
8.分子筛是一种高度有序的孔道结构材料，可实现对水分子的选择性吸附。E是一种重要的药物中间体，可由通过如图路线进行合成：
已知：，。
下列说法错误的是( )
A.D中含有4种官能团
B.1 ml分子C最多可与5 ml 加成
C.E的核磁共振氢谱有16组峰
D.C→D的过程中加入分子筛，可有效提高D的产率
9.物质甲是一种青霉素类抗生素，其结构如图所示。前20号元素X、Y、Z、W、Q、M原子序数依次增大，其中X与M、W与Q分别位于同主族。
下列说法正确的是( )
A.最简单气态氢化物的稳定性：WQ
C.基态原子的未成对电子数：Y=QD.电负性：WN，则最简单气态氢化物的稳定性：，A错误；与核外电子排布相同，核电荷数小，半径大，B错误；基态C原子的价层电子排布式为，基态S原子的价层电子排布式为，二者未成对电子数都是2，C正确；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>S，D错误。
10.答案：D
解析：根据“均摊法”，每个晶胞中含个Se，则1个晶胞中铜离子、亚铜离子共个，设1个晶胞中铜离子、亚铜离子分别为a、b个，则，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，2a+b=4×2，解得b=8-8x，A正确；已知填充碳纳米管作为正极材料，则放电时负极为钠单质，不能用水溶液，B正确；根据题给信息可知放电时有0价铜原子生成，充分放电时，正得到电子发生还原反应生成0价铜，电极反应式为，C正确；充电时外电路中转移1 ml电子，阳极释放出1 ml钠离子，质量减小23 g，阴极生成1 ml钠，质量增加23 g，两极质量变化差为46 g，D错误。
11.答案：B
解析：高锰酸钾固体可溶于水且呈粉末状，故用高锰酸钾固体和浓盐酸来制备不可使用启普发生器控制反应进行，A错误；碘易溶于，可用从碘水中萃取碘，B正确；应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液，C错误；研究浓度对反应速率的影响，要保证草酸过量，能将高锰酸钾反应完全，图示草酸的量不足，D错误。
12.答案：B
解析：结合的化学式可看出Pd的配位数为4，A正确；HCl在整个反应过程中先生成、后消耗，是中间产物，B错误；根据反应②可知，Pd和、反应生成了，其中Cl为-1价，综合得失电子守恒和质量守恒，结合后续生成可判断，反应②中Pd的化合价由0变为+2价、0的化合价由0变为-1价，中Pd也是+2价，此外流程中还有单质Pd，C正确；由反应机理图的箭头指向可观察到过程③中反应物有和HCl，生成物有和，根据原子守恒可配平反应的离子方程式，D正确。
13.答案：C
解析：在时第一次达到滴定终点，此时溶液显酸性，选甲基橙为指示剂，时第二次达到滴定终点，此时溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂，A错误；由题图可知，A点在分布系数曲线上，对应pH变化曲线上此时的pH=2，B错误；A点时，，C点时，同理可得，B点时，，得B点时，此时pH=4.3，C正确；C点时，由于加入NaOH溶液后，溶液体积增大，根据物料守恒，D错误。
27.（15分）答案：（1）（1分）
（2）（2分）
（3）2（2分）
（4）（1分）；是（1分）
（5）B（2分）
（6）方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2利用草酸根离子的还原性还原钌，更安全（2分）
（7）正四面体（2分）；100%（2分）
解析：（1）微溶于水，“酸浸”后滤渣主要包含没有反应的和CaO与稀硫酸反应生成的。
（2）根据题目信息“中Ru为+6价”可推出， 中含有过氧键，1 ml 可得4 ml电子，作氧化剂，作还原剂，结合反应过程中得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒即可书写离子方程式。
（3）3 ml 中含12 ml ，根据关系式：、，结合得失电子守恒可知，氧化12 ml 需要2 ml ，即需要2 ml 。
（4）、是相同类型的沉淀，根据可知，相同条件下，当“除杂1”后的滤液中时，“除杂2”中先生成沉淀。当“除杂2”后的滤液中时，，，均小于，则和均除尽。
（5）由于NaF溶液中F水解会生成HF，HF能够腐蚀陶瓷容器、石英容器，因而选择使用铁质容器。
（7）根据题图可知，位于晶胞的顶点和面心，8个填充在8个由4个构成的正四面体空隙中，这种填充方式填充率为100%。
28.（14分）答案：（1）三颈烧瓶（2分）；可使反应物充分混合接触反应，提高原料的利用率A（2分）
（2）除去溶解在水中的、NaOH溶液（2分）
（3）（2分）；若过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若量不足，会导致产品产率降低（2分）
（4）乙醇（2分）
（5）59.3%（2分）
解析：（1）仪器d是搅拌器，搅拌可使反应物充分混合接触反应，从而提高原料的利用率；70%硫酸溶液中较大，与混合可得到，操作简便；铜与浓硫酸反应制需要加热；盐酸有较强的挥发性，易导致产品纯度降低；有强氧化性，反应后无法得到，综上所述，A最适宜。
（2）水中溶有氧气，硫代硫酸钠等含硫化合物有较强的还原性，加热至沸腾的目的是除去溶解在水中的，防止其氧化硫代硫酸钠等含硫化合物；装置e主要用于吸收尾气，故试剂X通常是NaOH溶液。
（3）由图中信息知，仪器c中、、三者发生反应得到，同时会有生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出相应的离子方程式。
（4）已知硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，为减少晶体因溶解而造成的损失，可用易挥发的乙醇洗涤硫代硫酸钠晶体。
（5）根据题给反应列关系式：，则20.00 mL溶液中的物质的量是，原溶液中的物质的量是，质量是，因20.00 mL此该产品的纯度是。
29.（14分）答案：（1）-746.5（2分）；由时反应能自发进行可知，当时反应③可自发进行，因此反应③在500~1000 K时能自发进行（2分）
（2）A（2分）
（3）提高化学反应速率（或选用高效催化剂等其他合理答案）（2分）
（4）空燃比超过14.7时，CO与烃类物质主要与发生反应（2分）
（5）①（2分）
②0.01（2分）
解析：（1）由题意可知，①、②，反应②-反应①可得反应③：。
（2）由反应③的化学方程式可知，时才能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意；反应③的正反应为气体总分子数减小的反应，故当的体积分数不再变化时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应③进行的过程中，气体的总质量不变，总物质的量改变，故气体的平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；气体的总质量不变，温度和压强恒定，随着反应的进行，气体的总体积不断减小，故混合气体的密度不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
（3）由图甲可知，反应③的平衡常数在500~1000 K时远大于，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。
（4）CO与HC除了可被氧化外，还可被空气中的氧化，当空燃比过高时，CO与HC会与反应，降低了的转化效率。
（5）②假设起始通入3 ml 与1 ml ，平衡时的转化率为50%，则平衡时消耗0.5 ml ，可得三段式：
。
30.（15分）答案：（1）（1分）
（2）（酮）羰基，醚键（1分）
（3）（2分）
（4）保护溴原子邻位的醛基不被反应为炔基，之后再去掉保护还原为醛基（2分）；加成反应（1分）
（5）（2分）
（6）10（2分）
（7）（4分）
解析：（4）由题给合成路线可知，若不将醛基进行保护，则其会在试剂、的作用下生成碳碳三键，在后续反应中无法发生分子内加成反应生成螺环，故需进行官能团的保护（A→B）与去保护（F→G）；G转化为H发生了醛基和碳碳双键的加成反应。
（5）结合已知条件，可推知：
（6）由G的结构简式可知，其分子内不饱和度为8，而占据7个不饱和度，还剩1个不饱和度、4个碳原子和2个氧原子，且J既能发生银镜反应，也能发生水解反应，则剩余1个不饱和度的基团只能为，有两种母体（编号表示萘环可连接的位置）：、，将-取代的环架（有两种）连接在碳链上，符合条件的J的结构共有2×（3+2）=10种。
（7）合成目标化合物的关键是将螺环的共用碳原子进行拆解，找到除外的含4个碳原子的碳链，而该碳链需要在乙醛的基础上进行两次增碳反应得到：先引入醛基，再引入碳碳三键，该螺环化合物的形成需要发生分子内的加成反应，故可得出相应路线A
B
C
D
用高锰酸钾固体和浓盐酸定量制备氯气
用从碘水中萃取碘
用NaOH标准溶液滴定盐酸
研究浓度对反应速率的影响