2024年山东省临沂市费县初中学业水平模拟化学试题（一）（原卷版+解析版）

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1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第I卷(共38分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 Cu-63.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案)
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 汽油燃烧B. 食物腐烂C. 瓷碗破碎D. 葡萄酿酒
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 汽油燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C. 瓷碗破碎无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D. 葡萄酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
2. 下列物质中，既含有单质又含有化合物的是
A. 食盐水B. 铜片C. 过氧化氢D. 空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水，氯化钠、水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、铜属于金属单质，不含化合物，故B错误；
C、过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；
D、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水等多种物质，其中氮气和氧气属于单质，二氧化碳、水属于化合物，故D正确；
故选：D。
3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
C、用胶头滴管吸取液体时，应打开瓶塞倒放在桌面上，捏挤橡胶胶帽，排出部分空气，再伸入液体中，吸入液体，操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确。
故选D。
4. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是
A. 农作物秸秆就地焚烧，增加肥效B. 推广使用新能源汽车
C. 禁止将工业废水直接排入河流D. 垃圾分类回收再利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误；
B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确；
C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确；
D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。
故选A。
5. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是：
A. 用甲醛浸泡过的水产品可以放心食用
B. 合金、蛋白质、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
C. 煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
D. 化肥碳酸氢铵可以和碱性物质混放或混用
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醛易引起蛋白质变性,用甲醛浸泡过的水产品对人体有害，叙述错误；
B、合金属于金属材料，蛋白质属于天然有机高分子化合物，叙述错误；
C、煤，石油，天然气属于不可再生的化石燃料，叙述正确；
D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合施用，否则会产生氨气，化肥失效，叙述错误；
故选C。
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、压强增大，分子间的间隔变小，故可将氧气经压缩储存在钢瓶中，该选项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应过程中，分子的种类发生变化，原子的种类不变，该选项错误；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成二者的分子不同，不同种分子化学性质不同，该选项正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是由于两种溶液中都含有OH-，该选项正确；
故选B。
7. 下列是某九年级学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰并有刺激性气味的气体
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
D. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故C错误；
D、硫酸铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故D正确。
故选D。
8. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙，根据下列微观意示图得出的结论中，错误的是
A. 丙是由分子构成的物质B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1
C. 甲、乙、丙都是有机物D. 丙中质量分数最大的是碳元素
【答案】C
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，C2H4与H2O在一定条件下生成C2H5OH，反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH；
【详解】A、由化学式图示可知，丙为C2H5OH，是由酒精分子构成，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1，故选项说法正确；
C、甲（C2H4）、丙（C2H5OH）都是含碳元素的化合物，属于有机物；而乙（H2O）不含碳元素，不属于有机物，故选项说法不正确；
D、丙（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8，所以丙中质量分数最大的是碳元素，故选项说法正确。
故选C。
9. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育、增强人体对疾病的抵抗能力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法错误的是
A. 维生素C属于有机物
B. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比是3：4：3
C. 维生素C的相对分子质量是176
D. 一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子，6个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、维生素C中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，故A说法正确；
B、维生素C中C、H、O、三种元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=18：2：24=9：1：12，故B说法错误；
C、维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176，故C说法正确；
D、元素右下角数字就是1个分子中的原子个数，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子，6个氧原子构成，故D说法正确。
故选：B。
10. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中错误的是
A. 化学与生活：用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金
B. 化学与农业：将熟石灰与氯化铵化肥混合施用，提高肥效
C 化学与环境：垃圾分类投放，将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱
D. 化学与健康：幼儿患佝偻病和老年人骨质疏松都是因为钙元素的摄入过低
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜为铜锌合金，铜在高温下灼烧会和氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金化学性质稳定，高温灼烧时无明显现象，现象不同，可以区分，故A正确；
B、将熟石灰与氯化铵化肥混合施用，会释放出氨气，降低肥效，故B错误；
C、垃圾分类投放，资源循环利用，有利于环境保护；塑料瓶属于可回收垃圾，故将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱，故C正确；
D、钙元素主要参与人体骨骼的构建，幼儿患佝偻病和老年人骨质疏松都是因为钙元素的摄入过低，故D正确；
故选B。
11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 结构观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D. 变化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳由碳、氧元素组成；一氧化碳也是由碳元素和氧元素组成。A正确。
B、由于二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同。B正确。
C、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。C错。
D、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。即二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳。D正确。
综上所述：选择C。
12. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，故选项说法正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但存在特例。如氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但它们的化学性质不相同，故选项说法错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；
D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳，故选项说法错误；
故选A。
13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D. 在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，选项C正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。
14. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A. 铜片和硝酸银溶液B. 氧化铁固体和稀盐酸
C. 稀硫酸和氯化钡溶液D. 烧碱溶液和稀硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、，，总相对分子质量：340→188，由此得知反应后溶液质量减少，不符合题意；
B、，反应前有固体，反应后全部变成液体，故反应后溶液质量增加，不符合题意；
C、，反应前全部为溶液，反应后有固体生成，故反应后溶液质量减小，不符合题意；
D、，该反应中反应物和生成物全部是液体，故反应前后溶液总质量不变，符合题意。
故本题选D。
【点睛】可以利用反应中各物质的总相对分子质量变化来判断反应前后溶液总质量的变化。
15. 下列实验操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入集气瓶中，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，选项正确；
B、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，观察现象能够检验人体呼出气体中是否含CO2，选项正确；
C、碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会将欲保留的氧化铜反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发能够分离KCl和MnO2的混合物，选项正确，故选C。
16. 下列图像反应对应关系错误的是
A. 图A：向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续加热
B. 图B：镁在氧气中燃烧
C. 图C：等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁
D. 图D：加热高锰酸钾制氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续加热，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为零，图像反应的对应关系错误，符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由可知，镁与氧气质量逐渐减少且参与反应的镁的质量比氧气大，氧化镁质量逐渐增加直至氧气含量很少时不再燃烧，图像反应的对应关系正确，不符合题意；
C、等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁，产生氢气的质量相同，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢，故锌与稀盐酸的反应速率比铁快，图像反应的对应关系正确，不符合题意；
D、加热高锰酸钾制氧气，由质量守恒定律可知反应前后钾元素的质量不变，图像反应的对应关系正确，不符合题意。
故选：A。
第Ⅱ卷(非选择题 共62分)
二、填空题(化学方程式2分，共38分)
17. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。请用化学知识解答问题：
（1）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是___________(填符号)。
（2）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为___________。
（3）84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：，则X的化学式为___________。
（4）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染可使用车用乙醇汽油(是在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料。乙醇燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）、
（2）+2价 （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，表示为、；
【小问2详解】
LiFePO4中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，解得，故铁元素的化合价为+2价；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，化学方程式右边有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中有2个氯原子，故X的化学式为；
【小问4详解】
乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
18. 化学与生活密切相关。荔技、香蕉、木瓜、菠萝被誉为某地四大名果，尤以荔技最为著名。下表列出是每100g荔枝主要营养成分数据：
（1）表中“X”是指六类基本营养素中的___________。
（2）这些营养成分中，能在人体智肠道里与水发生反应生成氨基酸的是___________。
（3）表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中，___________(填元素符号)属于人体的必需微量元素。
（4）吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，发生反应的化学方程式是___________。
（5）荔枝种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是___________(填序号)。
A. KNO3B. CO(NH2)2C. NH4HCO3
【答案】（1）维生素 （2）蛋白质
（3）Fe、Zn （4） （5）A
【解析】
【小问1详解】
水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂与维生素是人体必需的六大营养素，所以X表示维生素，故填写：维生素。
【小问2详解】
蛋白质能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸，故填写：蛋白质。
【小问3详解】
表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中，铁(Fe)、锌(Zn)属于人体的必需微量元素，故填写：Fe、Zn。
【小问4详解】
吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，化学方程式为：，故填写：。
【小问5详解】
A.KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的N、K元素，属于复合肥，故符合题意；
B.CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的N元素，属于氮肥，故不符合题意；
C.NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的N元素，属于氮肥，故不符合题意，故填写：A。
19. 实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验回答相关问题。
（1）实验A中，铁丝燃烧，反应的化学方程式是___________。
（2）根据实验B现象得到的实验结论是___________。
（3）根据实验C现象，说明二氧化碳的物理性质是___________。
（4）实验D中，证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象___________。
【答案】（1）
（2）温度越高，分子的运动速率越快
（3）密度大于空气 （4）铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧。
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
【小问2详解】
品红在热水中扩散速度快，溶液迅速变红，说明温度越高，分子的运动速率越快。
【小问3详解】
向烧杯内倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度大于空气，其中密度大于空气是物理性质。
【小问4详解】
在其他条件相同情况下，水中和铜片上白磷处的环境只有是否与氧气接触，实验D中，证明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧。
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。钾等元素的相关信息如图1所示，回答下列问题。
（1）若C中X=6，则C表示的粒子是___________(用化学符号表示)；
（2）钠元素的化学性质与图1中元素的___________(填序号)化学性质相似；
（3）图1中A元素与B元素形成化合物的化学式为___________。
（4）图2是元素周期表的一部分，D和F组成的两种化合物的化学性质___________(填“相同”或“不同”)。
【答案】（1）S （2）A
（3）kKCl （4）不同
【解析】
【小问1详解】
若C中X=6，则C的质子数为16，核外电子数为16，质子数等于核外电子数，表示硫原子，原子符号用元素符号表示为S；
【小问2详解】
元素的化学性质由最外层电子数决定，钠原子的最外层有1个电子，A的质子数=核外电子数，为原子，且最外层也是1个电子，所以二者化学性质相似；
【小问3详解】
A的质子数为19，是钾元素，在化合物中，钾元素显+1价，B的质子数为17，是氯元素，在化合物中，氯元素显-1价，根据化合物中，显正价元素写在前面，显负价元素写在后面，且化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者组成的化合物的化学式为KCl；
【小问4详解】
D是1号元素，即氢元素，F是8号元素，即氧元素，二者组成的化合物有H2O和H2O2两种，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两物质的分子结构不同，所以化学性质不同。
21. 某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：
（1）A中实验现象___________，发生反应的化学方程式是___________。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是___________。
A. Cu、Ag、稀盐酸B. Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是___________。
A．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 B．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
C．Fe(NO3)2、AgNO3 D．Fe(NO3)2
其中只有一个不合理的猜想是___________。(填编号)
【答案】（1） ①. 铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. （2）A
（3） ①. ABD ②. C
【解析】
【小问1详解】
A试管中铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，所以实验现象是：铁片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；化学方程式为
【小问2详解】
A、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不合理；
B、Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B合理；
故选A；
【小问3详解】
将铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，则铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，
A、若铁的量很少，只与部分硝酸银反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项合理；
B、若铁恰好与硝酸银反应或与部分硝酸铜反应，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，该选项合理；
C、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银反应完，如果铁有剩余，铁才能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以试管中溶液的溶质有AgNO3，必有Cu（NO3）2，不可能为Fe（NO3）2、AgNO3，该选项不合理；
D、若铁恰好与硝酸铜反应或过量，此时试管中溶液的溶质为Fe（NO3）2，该选项合理；
故选ABD、C。
22. 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：

（1）烧杯中盛放的是___________ (填化学式)溶液。
（2）从微观角度分析，中和反应的实质是___________ 。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式___________ 。
（3）a点溶液中溶质的成分是___________ 。(填化学式)
【答案】（1）NaOH
（2） ①. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（或其他中和反应都可以）
（3）NaCl和NaOH
【解析】
【小问1详解】
根据溶液的pH的变化可知，烧杯中溶液的起始pH大于7，烧杯中盛放的是NaOH溶液，故填NaOH；
【小问2详解】
从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；满足这一反应实质的方程式还可以是其他的中和反应，如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问3详解】
a点时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，但溶液呈碱性，氢氧化钠未反应完，所以溶液中溶质的成分是NaCl和NaOH，故填NaCl和NaOH。
23. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示：
（1）滤液C中溶质成分是___________(填化学式)；
（2）管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是___________；生成黑色固体反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）ZnSO4
（2） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②.
【解析】
【分析】适量指某一化学反应，各反应物恰好完全反应，无反应物剩余；足量指某一化学反应，其中某一反应物能使其它反应物全部反应掉，而自身刚好或过量。
管道烟泥加入适量的稀硫酸后，碳、铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，操作I过滤后混合固体A成分是C、Cu，滤液B中溶质成分是硫酸锌，混合固体A充分灼烧时，碳在氧气中灼烧生成无色气体二氧化碳，铜在氧气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，反应后硫酸可能有剩余，加入适量的金属X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过操作Ⅱ过滤得到铜和滤液C为硫酸锌溶液，滤液B、C蒸发至干得到硫酸锌。
【小问1详解】
根据分析，滤液C中溶质成分是ZnSO4；
【小问2详解】
根据分析，管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；生成黑色固体反应的化学方程式是。
三、实验与探究题(化学方程式2分，共14分)
24. 某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______；选取F装置收集氧气，停止加热时要先把______，然后再熄灭酒精灯：
（2）实验室制取干燥的CO2可选用的装置的连接顺序是______（填数字符号）；
（3）实验室制取气体选择发生装置的依据是______。
【答案】（1） ①. ②. 导管移出水面 （2）②→③→④→⑥
（3）反应物状态和反应条件
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
选取F装置收集氧气，停止加热时要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可用C装置干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故连接顺序是：②→③→④→⑥；
【小问3详解】
实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，如果反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选择A，如果反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B。
25. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中、该反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】针对疑问，同学猜想如下：
猜想a：只有CaCl2
猜想b：有CaCl2和HCl
猜想c：有______（填化学式）
猜想d：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是______。
【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：
【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因______。
【拓展迁移】丁小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中不能选用的是______（填序号）。
A．二氧化碳 B．硫酸铜溶液 C．氯化钡溶液 D．酚酞溶液
【答案】 ①. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. CaCl2和Ca(OH)2 ③. 盐酸和氢氧化钙反应不共存 ④. 7 ⑤. 有气体生成 ⑥. 无论是否有氢氧化钙，氯化钙都可以和碳酸钠生成沉淀 ⑦. ABD
【解析】
【详解】[演示实验]
盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
[猜想与假设]：
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后恰好完全反应时，溶质为氯化钙，酸过量溶质为氯化钙和盐酸，碱过量溶质为氢氧化钙和氯化钙，故猜想c为氢氧化钙和盐酸，猜想d不合理，因为氢氧化钙和盐酸会反应，故填：CaCl2和Ca(OH)2；盐酸和氢氧化钙反应不共存。
[实验探究]
猜想a正确，溶液显中性pH=7，猜想b正确，溶质氯化钙和盐酸，铝和盐酸生成氯化铝和氢气，有气体生成，故填：7；有气体生成。
[评价反思]
猜想c是溶液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入碳酸钠溶液后，氯化钙和氢氧化钙均与碳酸钠反应生成白色沉淀，故有白色沉淀生成不能说明猜想c正确，故填：无论是否有氢氧化钙，氯化钙都可以和碳酸钠生成沉淀。
[拓展迁移]
要想证明猜想c正确就是证明溶液中含有氢氧化钙，加入的物质只能和氢氧化钙反应；
A、CO2与氢氧化钙反应有白色沉淀生成，故A可以；
B、CuSO4溶液与氢氧化钙反应有蓝色沉淀生成，而氯化钙不与硫酸铜溶液反应，故B可以；
C、氯化钡溶液，加入到溶液中不与氢氧化钙或氯化钙反应，故C不可以；
D、酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钙属于碱溶液显碱性，加入酚酞试液后溶液变红，而氯化钙属于盐，溶液显中性遇酚酞不变色，故D可以；
故答案为：ABD。
四、计算题(共10分)
26. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。取样品20g放入烧杯中，缓缓加入稀硫酸，直至恰好完全反应，相关数据如图所示(干燥滤渣，忽略过滤时的损失)。
（1）硫酸中硫元素与氧元素质量比为___________。
（2）20g样品中锌的质量为___________。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）1：2 （2）13g
（3）合金中锌的质量为13g，设稀硫酸的质量为x，
，
，x=19.6g，
稀硫酸的溶质的质量分数为：。
【解析】
【小问1详解】
硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32:(16×4)=1:2。
【小问2详解】
铜不与稀硫酸反应，分析流程图可知，铜锌合金中的铜的质量是7.0g，20g样品中锌的质量为20g-7g=13g。
【小问3详解】
见答案。A．连接仪器
B．读取液体体积
C．吸取液体
D．取少量液体
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
过氧化氢分解生成水和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
水和过氧化氢的化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH-
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别O2和CO2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
检验人体呼出气体中是否含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C
除去CuO粉末中少量C粉
加入稀盐酸，过滤
D
分离KCl和MnO2的混合物
取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙、钾、铁、锌
X
质量
82g
16.6g
0.9g
0.2g
153.4mg
43 ug
实验方案
方案I测pH
方案Ⅱ加入铝粉
方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液
实验操作



实验现象
pH=______。
______。
产生白色沉淀
实验结论
猜想a正确
猜想b正确
猜想c正确