2024年江苏省南京市秦淮区九年级化学一模试卷

这是一份2024年江苏省南京市秦淮区九年级化学一模试卷，共8页。试卷主要包含了5Ca-40，空气的成分中，体积分数最大的是，硝酸中氮元素的化合价为，下列物质对应的用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是( )
A. B. C. D.
2.空气的成分中，体积分数最大的是( )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.制造手机可能用到下列材料，其中属于有机合成材料的是( )
A.玻璃B.塑料C.钛合金D.硅晶体
4.物质的下列性质中，属于物理性质的是( )
A.氧化性B.还原性C.延展性D.可燃性
5.下列物质由原子构成的是( )
A.金刚石B.C60C.一氧化碳D.二氧化碳
6.钕（Nd）等稀土元素有“工业维生素”的美誉。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.Nd属于非金属元素B.Nd的相对原子质量为144.2g
C.Nd3+的原子核内中子数为60D.Nd3+的核外电子数为57
7.硝酸中氮元素的化合价为( )
A.+6B.+5C.+4D.-3
8.下列物质对应的用途不正确的是( )
A.汽油可用作油污乳化剂B.二氧化碳可用作气体肥料
C.盐酸可用于金属表面除锈D.硫酸铜可用于配制波尔多液
9.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列有关该反应过程中分子和原子变化情况的说法不正确的是( )
A.氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子
B.每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子
C.反应前后，分子种类和分子数目均发生变化
D.反应前后，原子种类和原子数目均没有变化
10.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是( )
A.称量粗盐B.溶解粗盐
C.过滤食盐水D.蒸发食盐水
11.把50g质量分数为98%的浓硫酸用蒸馏水（密度为1g/cm3）稀释为20%的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A.溶液稀释前后，溶质的质量均为50g
B.稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g
C.稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL
D.将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌
12.淀粉的化学式为（C6H10O5）n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是( )
A.淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物
B.淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子
C.淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1
D.淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小
13.通常状况下白磷的着火点为40℃，用如图装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A.通入空气前，甲中白磷和乙中白磷均不燃烧
B.通入空气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧
C.对比通入空气前甲中的现象、通入空气后乙中的现象，可以验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.对比通入空气前乙中的现象、通入空气后乙中的现象，可以验证可燃物燃烧需要与空气接触
14.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是( )
A.CO2气体（CO）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜
B.O2气体（水蒸气）——缓缓通过足量的无水氯化钙
C.CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止
D.NaOH溶液（Na2CO3）——加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤
15.有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。下列有关该固体样品的组成的说法中，不正确的是( )
A.该固体样品可能是纯净物B.碳酸钙的质量可能是7.5g
C.碳酸镁的质量可能是4.2gD.氢氧化镁的质量可能是2.9g
二、（本题包括2小题，共16分。）
16.（9分）请根据下列装置图，回答有关问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________。
（2）下列实验中，可以选用装置③作为气体的发生装置，且能充分发挥其优点的是_______________（填字母）。
A.利用氯酸钾固体和二氧化锰粉末制取氧气
B.利用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气
C.利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳
D.利用锌粒和稀硫酸制取氢气
（3）用装置⑥收集氧气，当导管口气泡_______________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集；不宜用装置⑥收集二氧化碳的理由是_______________。
（4）有两个集气瓶，分别充满氧气和二氧化碳，请设计实验对二者进行鉴别，并完成实验报告。
17.（7分）人类社会的发展离不开能源。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_____________和天然气等。
（2）燃烧热值是指单位质量的可燃物充分燃烧时放出的热量。结合右图信息判断，在木材、无烟煤、汽油、天然气、氢气中，若充分燃烧时放出的热量相等，所需质量最大的是_______________。
（3）氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如下图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。
①“蓝氢”阶段，甲烷和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为_______________（填最简整数比）。
②“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解，若要制取10kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？
（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）______________
三、（本题包括1小题，共8分。）
18.（8分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）对天然水进行过滤_______________（填“能”或“不能”）降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用_______________吸附水中的一些可溶性杂质。
（2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为_______________；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因_______________。
（3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如下。
①图中曲线c对应的物质是______________（填名称）。
②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下，______________（填化学式，下同）形成的溶液是不饱和溶液，______________溶液中溶质的质量分数最小。
③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多______________。
四、（本题包括2小题，共13分。）
19.（6分）铜和铜锈的相互转化如图所示，铜锈的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2。
（1）步骤①表示铜在空气中生锈，对应反应的化学方程式为。
（2）通过步骤②和④、或者③和⑤，铜锈能够重新转化为铜。在初中阶段，可将CuCO3·Cu（OH）2简单看作是由CuCO3和Cu（OH）2混合而成的，请填写下表。
20.（7分）图中A~H是初中化学常见的纯净物，分别由H、C、O、Na、S、Cl中的两种或两种以上元素组成。其中，D俗称小苏打；A、C、H均为氧化物，A中两种元素的质量比为2:3；A、F分别与足量B反应的所有产物相同，D、G分别与足量E反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出D的化学式______________。
（2）写出A与足量B反应的化学方程式______________。
（3）写出G→H反应的化学方程式______________。
（4）写出F→E反应的化学方程式______________。
五、（本题包括1小题，共13分。）
21.（13分）了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。
【知识回顾】指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显______________色，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显______________色。
【实验探究】将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，取混合后的溶液，分别进行下表所示实验。
（1）由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是______________（写化学式）。
（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠反应的实质是______________。
【实践活动】土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验。
取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，向其中各放入3粒绿豆，在一周时间内定时观察、测量，记录结果如下表所示。
由表中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是______________（填字母）。
A.5~6B.6~7C.7~8D.8~9
【查阅资料】调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤（pH为8.6）为例，实验数据如下表所示。
由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，______________是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH，______________还可用作复合肥料。
【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液（配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸），利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的pH随时间变化的曲线如右图所示。
（1）请写出发生反应的化学方程式。①______________②______________。
③
（2）对于图中a、b、c、d点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。
示例：碱性a>b>c>d
①氢氧根离子的浓度______________。
②钠离子的个数______________。
③硫酸根离子的个数______________。
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共30分.）
实验步骤
实验现象
实验结论
_______________。
_______________。
_______________。
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
38.4
KCl
34.0
45.5
51.1
NH4Cl
37.2
55.2
65.6
KNO3
31.6
110
169
步骤
化学方程式
基本反应类型
②
复分解反应
③
分解反应
④
______________。
⑤
______________。
实验操作
实验现象
实验1
取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉
产生无色气体
实验2
取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液
无明显变化
实验3
取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液
______________。
时间
不同pH的溶液中绿豆的生长情况
pH=5
pH=6
pH=7
pH=8
pH=9
第3天
3粒发芽
芽长2mm
3粒发芽
芽长3~4mm
3粒发芽
芽长3~4mm
3粒发芽
芽长3-4mm
3粒发芽
芽长2mm
第5天
芽长3~4mm
芽长3~4mm
芽长4~5mm
芽长4~5mm
芽长3~4mm
第7天
芽长3~4mm
芽长3~5mm
芽长5~6mm
芽长5~6mm
芽长3~5mm
土壤pH调节剂
用量（kg）
单价（元kg）
总价（元）
施用60天后pH降低幅度
硫酸亚铁
4
1.6
6.4
0.41-2.28
硫酸铵
5
1.5
7.5
0.45-2
磷酸二氢钾
6
9.8
39.2
0.21-0.69
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
C
A
D
B
A
C
D
11
12
13
14
15
B
C
C
D
D