江苏省锡东高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是
A. 氮气和氢气反应时吸收大量的热量
B. 氮气和氢气在催化剂表面发生反应
C. 合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨
D. 合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用
2. 下列对有关事实解释错误的是（ ）
A AB. BC. CD. D
3. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B. H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D. H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
4. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是
A. 图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定
B. 图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快
C. 图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变
D. 图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度
6. 我国科研人员研究了在催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（，H2→＊H＋＊H）。下列说法错误的是
A. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的吸收率
B. 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％
D. 第③步的反应式为
7. 如图所示的各图中，表示 这个可逆反应的正确图像的是［表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度］
A. AB. BC. CD. D
8. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
9. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. T1>T2
B. a点的反应速率小于c点的反应速率
C. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D. b点时二聚体的浓度为0.45ml·L-1
10. 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确是
A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 ml·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 ml SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%
D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 ml SO2、1 ml O2，反应达到新平衡时减小
11. 在标准状况下，1ml纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
A. 相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大
B. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大
C. 反应的标准摩尔熵变
D. 推测羰基硫的标准摩尔熵小于
12. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 ml·L－1·min－1
B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ
C. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
D. 第t min时，该反应未达到平衡状态
13. 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法不正确的是
A. 反应的
B. 体系的总压强（状态Ⅱ）（状态Ⅰ）
C. 体系中c（CO）:c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D. 逆反应速率（状态Ⅰ）（状态Ⅲ）
14. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.
反应II.
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性
下列说法正确的是
A. 反应为吸热反应
B. 曲线③、④表示CO的选择性，且
C. 相同温度下，反应I、II的平衡常数
D. 一定温度下，调整，可提高的平衡转化率
二、简答题：共4小题，共58分。
15. Ⅰ．分别取盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：______。
（2）如图，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
（3）某学生实验记录数据如表。
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）。[假设盐酸和NaOH溶液的密度都是中和后生成溶液的比热容]
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸与100 mL溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热______ （填“相等”或“不相等”）。
Ⅱ．可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。
（5）根据甲烧杯中的现象，请画出CaO与反应过程的能量变化示意图______。
（6）晶体溶于水是_____（填“放热”或“吸热”）过程，乙烧杯中球的红棕色变浅，说明反应的_____0（填“＞”或“＜”）。
16. 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。
（1）汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：

，则：
①反应的________。
②在600K时，将3.0mlNO、3.6mlCO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得的浓度为，则NO的转化率α＝________。
③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是________（填序号）。
a.增加CO的量 b.加入催化剂 c.降低温度 d.扩大容器体积
（2）某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。
①探究浓度对平衡的影响
已知四氯合钴（Ⅱ）离子（蓝色）与六水合钴（Ⅱ）离子（粉红色）之间存在如下平衡：。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为________色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为________（填“向右”、“向左”或“不移动”），说明原因________。
②运用数字化实验探究压强对平衡的影响
将一收集满干燥的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。
由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为________。
17. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）反应平衡常数K＝________（用、、表示）。
（2）在保持反应物投料不变的情况下，请写出一条提高甲醇产率的措施________。
（3）一定温度下，将0.2mlCO和通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0～5min内________，CO的转化率为________。
（4）将合成气以通入1L反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示。下列说法正确的是________（填字母）。
图1
A. B. C.若在和316℃时，起始时，则平衡时，α（CO）小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和制备二甲醚（DME）。观察图2，当约为________时最有利于二甲醚的合成。
图2
18. 处理、回收和利用CO和CO2既能实现资源的综合利用，也是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：
（1）CO处理大气污染物的相关原理为，为该反应的催化剂，过程如下：


若反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_______。
（2）在容积相同的密闭容器A(起始温度为450℃，恒温)、B(起始温度为450℃，绝热)中分别加入等量的、CO和相同催化剂。实验测得容器A、B中CO转化率随时间的变化关系如图所示。
容器A中CO转化率随时间的变化关系是图中的_______(填“m”或“n”)曲线。
（3）已知反应的速率方程为，其中k为速率常数，只和温度有关。为了提高反应速率，可采取的措施有_______。
A. 恒压条件下，通入B. 恒容条件下，通入CO
C. 降温D. 缩小容器体积
（4）根据阿伦尼乌斯经验公式(其中k为速率常数，R、C均为常数，为活化能，T为绝对温度)，使用x和y两种不同的催化剂得到相关图像，如图所示。在外界因素相同的条件下使用x和y两种催化剂，活化分子百分数最高的是_______(填“x”或“y”)，原因是_______。
（5）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如下图所示：
对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强()代替物质的量浓度()也可以表示平衡常数(记作)，则该反应的_______(填表达式，不必代数计算)；如果提高，则_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、，采用此条件的原因可能是_______。
选项
事实
解释
A
夏天，常用冰箱保存食品和新鲜蔬菜
降低温度，食品和蔬菜腐烂速率减慢
B
植物油要密封保存
减小的浓度，减慢植物油被氧化的速率
C
烧锅炉时，常常将煤块粉碎
减小和气体的排放量
D
酿造米酒时，在熟米饭中掺一些酒曲
酒曲作催化剂，加快淀粉转化成米酒
选项
事实
结论
A.
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B.
工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气
反应速率减慢
D.
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率




A
B
C
D
t / s
0
2
4
6
8
n(SO3) / ml
0
0．8
1．4
1.8
1.8
物质
191.6
205.2
173.8
186.9
197.7
210.8
213.8
219.3
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3.
20.5
20.6
23.6
1．向甲烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的红棕色变深。
2．向乙烧杯中加入晶体，此烧杯中的红棕色变浅。