山东省济宁市微山县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题50分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共50分）
1. 下列说法不正确的是
A. 硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱
B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D. 硫通常情况下为固态，不溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫与氧同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，硫的非金属性比氧弱，A正确；
B．化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体，B正确；
C．硫在空气中和在氧气中燃烧均只能生成，C错误；
D．硫通常情况下为固态，不溶于水，D正确；
故选C。
2. 下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A. 只有②③④B. 只有⑤C. 只有③④⑥D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；
②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；
③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变化的实质不同，故③不选；
④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④不选；
⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选；
⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故⑥不选；
故选：B。
3. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫气体，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，B正确；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，C错误；
D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，D错误；
故答案为：B。
4. 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A. 对环境造成的危害：③最小
B. 所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C. 三种途径所消耗的铜的质量相同
D. 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
【答案】D
【解析】
【分析】①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，；
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、；
【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确；
B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确；
C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误；
故选D。
5. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是
A. 钠与水反应生成和，推测：所有金属与水反应都生成碱和
B. 由，推测：
C. 由与不反应，推测：与不反应
D. 由，推测：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不是所有金属与水反应都生成碱和，例如铜和水不反应，A错误；
B．次氯酸钙在次氯酸根离子具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，B错误；
C．硝酸钡中硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳，D正确；
故选D。
6. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小D. 遇HCl时产生大量白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确；
B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；
C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确；
D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确；
故选B。
7. 下列关于铵盐的说法不正确的是
A. 都是晶体B. 都能溶于水C. 遇碱易放出氨气D. 存放时无需低温保存
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵盐都是白色晶体，故A正确；
B．铵盐都是易溶于水的物质，故B正确；
C．铵盐与强碱溶液共热反应都会产生氨气，故C正确；
D．铵盐受热易分解，所以存放时需低温保存，故D错误；
答案选D。
8. 氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是
A. N2→NOB. N2→NH3（合成氨）C. NH3→NOD. NO→NO2
【答案】A
【解析】
【详解】氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，据此分析解题：
A．N2在打雷放电的时候能与O2反应生成NO，故N2→NO属于自然固氮，A符合题意；
B．N2和H2在高温、高压、催化剂作用下生成NH3，故N2→NH3属于人工固氮，B不合题意；
C．由分析可知，NH3→NO不属于氮的固定，C不合题意；
D．由分析可知，NO→NO2不属于氮的固定，D不合题意；
故答案为：A。
9. 能用于鉴别和的溶液是
A. 澄清石灰水B. 酸性高锰酸钾溶液C. 紫色石蕊溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意；
B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意；
C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意；
D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意；
故选B。
10. 下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是
A. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 浓硫酸可以氧化
C. 浓硝酸可以氧化金属铜
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸为氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时表现氧化性，故A正确；
B．浓硫酸与不SO2反应，则浓硫酸不可以氧化SO2，故B错误；
C．浓硝酸氧化金属铜，生成硝酸铜和二氧化氮，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸都属于强酸，具有很强的腐蚀性，故D正确；
故答案选B。
11. 下列现象中硫酸表现脱水性的是
A. 浓硫酸干燥氯气
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑
C. 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸
D. 锌粒放入稀硫酸中有气体放出
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸干燥氯气表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B正确；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C错误；
D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出，是因为锌与硫酸反应生成氢气，体现了硫酸的酸性，D错误；
故答案选B。
12. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误；
C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正确；
B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误；
故选C。
13. 硫元素价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
A. C可用于葡萄酒工业B. F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C. A、C和D都可以通过单质间化合制得D. E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
【答案】C
【解析】
【详解】A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确；
B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确；
C．A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误；
D．E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
14. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或
C. 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化
D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误；
B．若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，同样的操作会看到相同的现象，B错误；
C．加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子，再加溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，则样品已部分被氧化，C正确；
D．使品红溶液褪色也可能是Cl2，D错误；
故选C。
15. 探究的性质，进行如下实验。
由上述实验所得的性质及对应的解释不正确的是
A. 实验①表明具有漂白性
B. 实验②表明具有氧化性
C. 实验③产生的白色沉淀难溶于盐酸
D. 实验④通入足量发生反应的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故A正确；
B．和溶液生成S固体，溶液变浑浊，该过程中中S元素化合价降低，表现出氧化性，故B正确；
C．和、混合溶液反应生成BaSO3白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸生成，故C错误；
D．由于酸性：H2SO3>H2CO3，足量和溶液反应生成和，故D正确；
故选C。
16. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；
B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；
C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；
D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
17. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变为红色，反应生成硝酸亚铁，故A错误；
B．常温下，Fe、Al放入浓或浓中，没有明显现象，说明发生了钝化，故B正确；
C．Al箔插入稀中，表面的氧化铝和稀硝酸反应，后来铝和稀硝酸反应生成无色气体，无色体积与空气中氧气反应生成红棕色，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故D错误。
综上所述，答案为B。
18. 下列物质不能用于干燥氯气的是
A. 碱石灰B. 浓硫酸C. 无水氯化钙D. 五氧化二磷
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱石灰中含有氢氧化钠，能与氯气发生反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A符合题意；
B．浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥氯气，B不符合题意；
C．无水氯化钙中性干燥剂，可以干燥氯气，C不符合题意；
D．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，D不符合题意；
故本题选A。
19. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误；
B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误；
C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确；
D．很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色，如SO、S2-、乙醇等，故D错误；
故选C。
20. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是
A. 过程①属于氮的固定
B. 由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
D. 常温下可用铁质容器储存浓硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A． 过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B． 氨气和氧气生成NO，NO生成NO2，NO2生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误；
C． 过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中3分子二氧化氮中氧化剂为1分子二氧化氮、还原剂为2分子二氧化氮，物质的量之比为1:2，故C正确；
D． 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选B。
21. 在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是
A.
B.
C.
D. 海水提取食盐后的
【答案】B
【解析】
详解】A．和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A错误；
B．石英砂中二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯气生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯硅，故B正确；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C错误；
D．母液加入石灰乳氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体电解生成镁单质，不是电解氯化镁溶液，故D错误；
故选B。
22. 下列关于氮元素说法中，不正确的是
A. 工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮
B. 闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定
C. 氮元素在自然界有游离态和化合态
D. 非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故A正确；
B．闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定，故B正确；
C．氮元素在自然界有游离态(氮气)和化合态(铵态氮和硝态氮等)，故C正确；
D．非金属单质氮气在化学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氮气与氧气反应中，氮气作还原剂，故D错误；
故选D。
23. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁是NaOH。过量 CO2和氢氧化钠反应生成 NaHCO3， NaHCO3和氢氧化钠反应生成 Na2CO3， Na2CO3溶液中通入 CO2 反应生成 NaHCO3，A不合题意；
B．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，B符合题意；
C． 丁是氧气。H2S 在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成 SO2， SO2和 H2S 反应生成S和水，C不合题意；
D．丁是氧气。NH3在纯氧中点燃可以生成氮气，氮气和氧气在放电或高温下生成NO，NO和NH3在一定条件下可以发生归中反应生成氮气和水 ，D不合题意；
故答案为：B。
24. 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. a在一定条件下均可与c、d反应生成b
B. 通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C. 将e转化为d必须选用合适的还原剂才能实现
D. f可与e反应生成g
【答案】C
【解析】
【分析】氮元素所形成物质的价类二维图；abcdef分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3、NH3∙H2O，g为含有-3、+5价氮元素的盐，为NH4NO3；
【详解】A．氨气具有一定的还原性，在一定条件下均可与NO、NO2发生氧化还原反应生成氮气，A正确；
B．氮气在雷电作用下生成NO，实现自然固氮，B正确；
C．硝酸不稳定，可以分解生成二氧化氮气体，C错误；
D．硝酸和氨水反应生成硝酸铵，D正确；
答案选C。
25. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 稀硝酸一定被还原为NO2
B. ②中溶液中加入铁粉，有金属铜析出
C. 由上述实验可得出结论：常温下，Cu可以与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应
D. ③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硝酸与铜发生反应：，生成的硝酸铜溶液呈蓝色，试管口NO被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，但硝酸被还原生成NO，A错误；
B．②中溶液存Cu2＋，加入铁粉置换出铜，B正确；
C．由题述实验可得出结论：常温下，Cu可以与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，C正确；
D．③⑥中反应的离子方程式为，D正确；
故选A。
第II卷（非选择题,共50分）
二、填空题（每空2分）
26. 浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。请将(答案)的字母分别填入横线上。
（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_______
（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。_______
（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。_______
（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_______
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_______
【答案】（1）C （2）A
（3）E （4）B
（5）E
【解析】
【小问1详解】
用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是浓硫酸难挥发制取易挥发的HCl，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性，选C。
【小问2详解】
用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸，是硫酸的强酸性制取弱酸磷酸，利用了浓硫酸的强酸性，选A。
【小问3详解】
浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，是由于浓硫酸能吸收水分，利用了浓硫酸的吸水性，选E。
【小问4详解】
常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是由于铁表面被浓硫酸氧化，发生钝化，形成致密氧化膜阻止了反应的进一步发生，利用了浓硫酸的强氧化性，选B。
【小问5详解】
胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，生成白色的无色硫酸铜粉末，利用了浓硫酸的吸水性，选E。
27. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有N的操作方法是_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为_______。
【答案】 ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ③. 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N ④. 3NO2+H2O=2H++2N+NO ⑤. 0.1 ml
【解析】
【分析】
【详解】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸，
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(2)在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N；
(4)物质B为红棕色气体为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O2H++2N+NO，反应中3 ml NO2参加反应，转移电子总数为2 ml，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为0.15 ml×=0.1 ml。
28. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。
回答下列问题：
（1）a对应物质的类别是___________；
（2）图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______________(填化学式)。
（3）欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。
A. Na2S+SB. Na2SO3+S
C. Na2SO3+Na2SO4D. SO2+Na2SO4
（4）请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
已知二氧化硫具有A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO2的___________。
②中的现象褪色，体现了SO2的___________。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的___________。
（5）通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
产生沉淀的化学式是：①___________，②___________。
（6）写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
【答案】（1）氧化物 （2）H2SO3 （3）B
（4） ①. C ②. B ③. A
（5） ①. BaSO4 ②. BaSO3
（6）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
根据价类二维坐标，a为氧化物；
【小问2详解】
）b为，是非电解质，c为是弱电解质，d为，是强电解质；
【小问3详解】
根据氧化还原反应的价态变化规律，同种元素的较高价态和较低价态，可以发生氧化还原反应生成中间价态，同种元素的相邻价态的物质之间不发生氧化还原反应，故选B；
【小问4详解】
使品红溶液褪色，体现的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以体现的还原性；与反应生成S单质，，体现的氧化性；
【小问5详解】
因为酸性比弱，所以反应不能发生，不产生沉淀，若加入，因为具有强氧化性，将氧化生成，产生的沉淀不溶于酸，所以得到沉淀；若加入氨水，氨水显碱性，能与酸反应，生成沉淀可以存在，所以得到沉淀；
【小问6详解】
为酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，与反应的化学方程式为：。
29. 回答下列问题：
（1）氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。
（3）某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______________。
【答案】（1） ①. ②. 1﹕2
（2） ①. 浓氨水和碱石灰 ②. IV
（3） ①. ②. 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置
【解析】
【小问1详解】
在空气中与水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，发生反应：，在该反应中，中氮原子的化合价由+4价降低到+2，做氧化剂，中氮原子的化合价由+4价升高到+5，做还原剂，故氧化剂和还原剂的比例为：1∶2；
【小问2详解】
实验室制取氨气，可用固体和加热，选择装置可以采用浓氨水中加入碱石灰，前者选择装置B，后者选择装置C，故装置C中，使用的药品为浓氨水和碱石灰；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，所以选择装置IV。
【小问3详解】
①根据信息，黑色变为红色的单质；白色无水粉末变为蓝色，生成物中有；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该反应方程式为：；
②装有无水的干燥管直接与空气接触，氨气直接被排放到空气中污染空气，所以需要在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置。A
B
C
D
制取SO2
验证漂白性
收集SO2
尾气处理
A.制备并收集NH3
B.鉴别纯碱与小苏打
C.进行喷泉实验
D.收集NO气体
编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
品红溶液
溶液褪色
②
溶液
溶液变浑浊
③
溶液
白色沉淀
④
溶液
有气泡
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
常温下，Fe、Al放入浓或浓中
无明显现象
Fe、Al与浓或浓发生钝化
C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓具有酸性
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SO
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH
D
向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色
该液体一定含有SO2
甲
乙
丙
A
CO2
NaHCO3
Na2CO3
B
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2S
S
SO2
D
NH3
N2
NO
实验1
实验2
①③中溶液呈蓝色，试管
口有红棕色气体产生
⑥中溶液呈蓝色，试管
口有红棕色气体产生
加入的物质
H2O2
氨水
沉淀的化学式
①
②