第一篇　主题二　选择题4　阿伏加德罗常数应用判断-2024年高考化学二轮复习课件

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考向一　一定量物质中指定微粒数目的判断1.气体中微粒数目的判断(1)(2023·全国甲卷，10B)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA (　 )(2)(2022·广东，9C)1 ml CO中含有6.02×1024个电子 ( )(3)(2021·河北，7A)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA( )(4)(2022·全国甲卷，11A)25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA( )
2.液体或固体物质中微粒数目的判断(1)(2022·浙江6月选考，12A)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子(　　)(2)(2020·全国卷Ⅲ，9B)1 ml 重水比1 ml 水多NA个质子(　　)(3)(2023·辽宁，5C)0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NA (　　)
3.溶液中指定微粒数目的判断(1)(2023·浙江6月选考，7C)向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA (　　)(2)(2022·辽宁，3D)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA(　　)(3)(2020·全国卷Ⅲ，9D)1 L 1 ml·L－1NaCl溶液含有28NA个电子(　　)(4)(2022·全国甲卷，11B)2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA(　　) (5)(2019·全国卷Ⅱ，8B)1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液含有的　　数目为0.1NA(　　)
考向二　一定量物质中化学键数目的判断4.(1)(2023·全国甲卷，10A)0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA (　　)(2)(2023·浙江6月选考，7A)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA (　　)(3)(2019·全国卷Ⅱ，8D)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA(　　)(4)(2022·辽宁，3B)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA(　　)(5)(2022·浙江6月选考，12B)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA(　　)
(6)(2021·全国甲卷，8C)32 g环状S8(　　　　　　　)分子中含有的S—S键数为1NA(　　)(7)(2021·浙江6月选考，18D)18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA(　　)(8)(2017·全国卷Ⅲ，10D)密闭容器中1 ml PCl3与1 ml Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键(　　)
考向三　氧化还原反应中电子转移数目的判断5.(1)(2023·辽宁，5B)S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA (　　)(2)(2022·全国甲卷，11D)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA(　　)(3)(2022·浙江1月选考，12C)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(　　)
(4)(2021·河北，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA(　　)(5)(2021·全国甲卷，8B)3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(　　)(6)(2021·浙江1月选考，18C)向100 mL 0.10 ml·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA(　　)(7)(2015·全国卷Ⅰ，8C)过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA(　　)
考向四　化学反应中指定物质微粒数目的判断6.(1)(2022·广东，9D)22.4 L CO2被还原生成1 ml CO(　　)(2)(2022·全国甲卷，11C)0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA(　　)(3)(2021·湖南，5D)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(　　)(4)(2022·浙江6月选考，12D)0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(　　)
(5)(2022·海南，7D)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解，反应生成的标准状况下气体3.36 L(　　)(6)(2021·浙江1月选考，18B)CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA(　　)
1.考情分析有关阿伏加德罗常数(NA)的综合判断，常见的考查角度为(1)粒子数目(分子数、原子数、离子数、质子数、中子数、电子数等)；(2)物质结构(极性键、非极性键等)；(3)氧化还原反应转移电子数目；(4)化学反应前后物质量的关系等。
2.混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异
3.规避阿伏加德罗常数综合判断中的常见陷阱
(1)忽视气体摩尔体积的适用条件、忽视物质的聚集状态。如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、SO3、NO2、HF不是气体。(2)忽视原子结构中核素的计算关系。如：D2O的中子数是10， 的电子数是10，He是单原子分子等。(3)没有正确理解物质的组成和微观结构。如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。
(4)错记特殊物质中的化学键数目。如：苯中无双键，1 ml金刚石中有2 ml C—C，1 ml SiO2中有4 ml Si—O。(5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 ml Na2O2反应转移1 ml电子。
(6)忽视可逆反应。常见的可逆反应有N2＋3H2 2NH3、2SO2＋O2 2SO3、H2＋I22HI、2NO2 N2O4、PCl3＋Cl2 PCl5、2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2、Cl2＋H2O HCl＋HClO、酯化反应等。
(7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等。
(8)忽视胶体粒子的组成。胶体粒子是胶团，如1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。(9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。
4.熟练掌握物质的量等相关物理量之间的关系，在计算时必须以“物质的量”为中心
1.(2023·黑龙江大庆一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAB.1 L 1 ml·L－1 H2O2溶液中，氢原子数目为2NAC.22.4 L(标准状况下)氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAD.密闭容器中2 ml SO2和1 ml O2充分反应后，容器中分子数为2NA
过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子，16.9 g(0.1 ml)过氧化钡固体中阴、阳离子总数为0.2NA，A正确；1 L 1 ml·L－1 H2O2溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B错误；22.4 L氯气(1 ml)与56 g铁(1 ml)充分反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，氯气完全反应，Cl2～2e－，则转移的电子数为2NA，C错误；密闭容器中SO2和O2的反应为可逆反应，进行不完全，容器中分子数不为2NA，D错误。
2.(2023·吉林通化二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8 g Na2O2中所含阴离子数为0.1NAB.1 ml FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NAC.1 ml N2和3 ml H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD.常温下pH＝2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
Na2O2中含有Na＋和 ，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 ml，则阴离子数为0.1NA，A正确；1 ml FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误；没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误。
3.(2023·湖南娄底模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是A.0.2 ml H2S和0.3 ml SO2混合反应转移电子 数最多为0.4NAB.标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NAC.1 ml SF6(如图所示)分子含σ键数为12NAD.32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
2H2S＋SO2===3S＋2H2O,0.2 ml H2S与0.3 ml SO2完全反应，转移0.4 ml电子，A项正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；1个SF6分子含6个单键，则1 ml SF6分子含σ键数为6NA，C项错误；32 g硫的单质含1 ml S，含S原子数为NA，D项错误。
4.(2023·湖南永州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.0 g D218O中所含质子数为NAB.70 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目一定为4NAC.1 ml SO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAD.室温下34.2 g蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA
不确定该物质为环烷烃还是链烃，不能计算其C—C σ键的数目，B错误；二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，转移电子数小于2NA，C错误；1 ml蔗糖完全水解生成1 ml葡萄糖和1 ml果糖，34.2 g蔗糖为0.1 ml，完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，D正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价—类”二维图，下列分析正确的是A.标准状况下，11.2 L CCl4所含共价 键数为2NAB.由“价—类”二维图推测ClONO2 可能具有强氧化性，1 ml ClONO2 水解生成两种酸时，转移电子数为2NAC.工业上用NaClO3和SO2制备1 ml ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NAD.1 L 1 ml·L－1 NaClO溶液中含有ClO－数为NA
标准状况下，四氯化碳不是气体，11.2 L CCl4的物质的量不是0.5 ml，所含共价键数不是2NA，故A错误；ClONO2中Cl为＋1价、N为＋5价，ClONO2可能具有强氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，反应不是氧化还原反应，故B错误；
1 L 1 ml·L－1 NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，含有ClO－数小于NA，故D错误。
6.海水提溴过程中发生反应：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是A.标准状况下，2 ml H2O的体积约为44.8 LB.1 L 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中 的物质的量为0.1 mlC.反应中消耗3 ml Br2时，转移的电子数约为5×6.02×1023D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
标准状况下，水是非气体，2 ml水的体积不是44.8 L，A项错误；
溴元素由0价变为＋5价和－1价，反应中消耗3 ml Br2时，转移5 ml电子，故转移的电子数约为5×6.02×1023，C项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr是还原产物，两者的物质的量之比为1∶5，D项错误。