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    第一篇 主题三 选择题6 离子反应及离子方程式-2024年高考化学二轮复习课件

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    第一篇 主题三 选择题6 离子反应及离子方程式-2024年高考化学二轮复习课件

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    这是一份第一篇 主题三 选择题6 离子反应及离子方程式-2024年高考化学二轮复习课件,文件包含第一篇主题三选择题6离子反应及离子方程式pptx、第一篇主题三选择题6离子反应及离子方程式docx、第一篇主题三选择题6离子反应及离子方程式学生版docx等3份课件配套教学资源,其中PPT共27页, 欢迎下载使用。
    1.(2022·湖北,4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
    氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误;Fe3+、I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,且Fe3+与 发生相互促进的水解反应,也不能大量共存,B项错误;
    2.(2023·浙江1月选考,7)下列反应的离子方程式不正确的是A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=== +H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++ +CO2+H2O=== 2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液: +Ca2+===CaSO3↓
    3.(2022·广东,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++ +2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱: +2H2O===4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
    向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OH-=== ,故A错误;将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故B正确;钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子,故C错误;硅酸钠溶于水,在离子方程式中要写成离子,故D错误。
    4.(2023·湖南,5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
    碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极反应为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-,A正确;铅酸蓄电池在充电时阳极失电子,发生反应:PbSO4-2e-+2H2O ===PbO2+4H++ ,B错误;K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓,C正确;TiCl4容易发生水解,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=== TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D正确。
    5.(2022·全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
    向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应: +2H+===S↓+H2O+SO2↑,由于盐酸过量,向②的上层清液中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
    1.离子方程式正误判断的四项要求
    2.离子共存问题的两步分析法
    第一步:分析限制条件。①常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、常温下pH=1、与Al反应生成H2、c(H+)=10-12 ml·L-1、水电离的c(H+)=10-13 ml·L-1等。②新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液等;指定溶质,如NaClO和NaCl的混合溶液等。
    第二步:分析所给离子之间能否发生以下反应。①复分解反应,生成难溶的物质、难电离的物质、挥发性的物质。
    ④络合反应,如Fe3+与SCN-等。
    3.“四项基本原则”突破离子推断(1)肯定性原则:根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子)。(2)互斥性原性:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。
    (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则:指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
    1.(2023·合肥一模)下列有关离子方程式的书写正确的是A.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓B.FeCl3溶液刻蚀电路铜板:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+C.SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2OD.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中:2H++ ===SO2↑+S↓+H2O
    CuSO4溶液中滴加稀氨水的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+ ,A错误;FeCl3溶液刻蚀电路铜板的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B错误;SiO2溶于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH-=== +H2O,C错误。
    2.(2021·重庆,3)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    Ba2+与 反应生成BaSO4,不能大量共存,A项错误;Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀,不能大量共存,C项错误;硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应,不能大量共存,D项错误。
    3.某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、K2SO4中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到无色澄清透明溶液;②向溶液中加入AlCl3溶液,产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.NaHCO3、无水CuSO4B.NaHCO3、CaOC.NaHCO3、K2SO4D.K2SO4、CaO
    混合物溶于水,得到无色澄清透明溶液,说明不含无水硫酸铜;向溶液中加入AlCl3溶液,产生无色气体和白色沉淀,说明含碳酸氢钠,则不含氧化钙(能与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀),可判断两种组成物质为碳酸氢钠和硫酸钾。
    4.(2023·广东茂名一模)氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关反应的离子方程式正确的是A.漂白粉投入水中:ClO-+H2O===HClO+OH-B.用Cl2使电路板刻蚀废液再生:Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:D.浓盐酸和MnO2制Cl2:4HCl(浓)+MnO2===Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+
    漂白粉投入水中,次氯酸根离子水解:ClO-+H2O HClO+OH-,故A错误;电路板刻蚀废液中含氯化亚铁,用Cl2使电路板刻蚀废液再生变为铁离子:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,故B错误;浓盐酸和MnO2制Cl2:4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+2H2O+Mn2+,故D错误。
    5.(2023·无锡模拟)氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3,再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物,肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料,肼的燃烧热为622.08 kJ·ml-1。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子,H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3:ClO-+CO2+H2O===HClO+B.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式:2H2S+O2===2S↓+2H2OC.用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑ +2OH-D.肼燃烧的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-622.08 kJ· ml-1
    HClO的酸性比碳酸弱,比碳酸氢根离子的酸性强,故NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3:ClO-+CO2+H2O===HClO+ ,A正确;H2S水溶液在空气中和氧气反应生成单质硫和水:2H2S+O2===2S↓+2H2O,B正确;用石墨作电极电解NaCl溶液,生成氯气、氢气和氢氧化钠,离子方程式:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,C正确;肼燃烧的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622.08 kJ·ml-1,D错误。

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