第一篇　主题四　微题型6　元素综合推断-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.第一电离能：Y>Z>XB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W2.(2022·海南，11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：X>YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。NCl3分子的空间结构为三角锥形，其正负电中心不重合，属于极性分子，A错误；H2O和NH3分子间均含有氢键，但H2O分子间形成的氢键更多，故沸点：H2O＞NH3，B错误；
Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，均为离子化合物，C正确；N、O、Na三种元素组成的化合物中NaNO3的水溶液呈中性、NaNO2的水溶液呈碱性，D错误。
3.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：X分析可得X、Y、Z、W分别为O、F、P、Ca。同一周期元素，从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y4.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能：Z>Y>XC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键
由题干分析知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。
5.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是A.分子的极性：WZ3分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F。BF3为非极性分子，NF3为极性分子，则分子的极性：WZ31.金属性和非金属性的比较(1)非金属性强弱判断：①与氢气化合越容易，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；④单质的氧化性越强，非金属性越强。(2)金属性强弱判断：①金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈)，金属性越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；③单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。
2.陈述型元素综合推断题的解题思路
3.常见结构中的共价键数目(1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。(2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。(3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。(4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。(5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。4.结构型元素推断的技巧结合离子键和共价键成键规律判断原子价电子数，并结合题干信息确定元素。
　化学家利用短周期主族元素X、Y、Z、R、W合成一种高效消毒剂，其分子结构如图所示。已知X、Y、Z、R、W原子序数依次增大且R的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.原子半径：W>R>ZB.Y的简单氢化物和W的单质相遇会产生白烟C.R分别与W、Z形成的化合物中含有的化学键种类相同D.将Y的简单氢化物溶于Z的简单氢化物中，所得体系中存在5种微粒
同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Cl，A项错误；NH3与Cl2相遇可产生白烟NH4Cl，B项正确；NaCl、Na2O中只含有离子键，而Na2O2中含有离子键和共价键，故所含化学键的种类不一定相同，C项错误；将NH3溶于H2O中，溶液中存在NH3、H2O、NH3·H2O、、OH－、H＋共6种微粒，D项错误。
1.(2023·济南一模)2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的分子极性：Y>ZB.电负性和第一电离能均有Z>WC.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
X、Z、W的原子序数依次递减且基态原子核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，又Y的原子序数是Z的两倍，则X、Z、W是第二周期元素，故X、Z、W分别为F、O、N，则Y为S。因为O原子的电负性大于S原子，所以极性：H2O>H2S，A错误；电负性：O>N，但是N原子的2p轨道为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；第二周期元素中，F的非金属性最强，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；Y为S，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有Na、Al、Cl，共3种，D错误。
2.(2023·长春二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单气态氢化物的稳定性：W＞XC.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应D.X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
由题意知，X为O元素，W为S元素，Y为Na元素，Z为Al元素。同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，故B错误；元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，二者能发生反应，故C正确；O与Al只能形成氧化铝，故D错误。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：Z>W> Y>X, X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是A.电负性：W>Y>ZB.第一电离能：Z>XC.W原子核外有5种能量不同的电子D.Y与X形成的化合物一定只含极性键
由题意可知，Y为O元素、W为S元素，X为H元素、Z为Na元素。氧元素的非金属性强于硫元素，则氧元素的电负性大于硫元素，故A错误；同主族元素从上而下第一电离能逐渐减小，则氢元素的第一电离能大于钠元素，故B错误；同一能级上的电子的能量相同，硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则硫原子核外有5种能量不同的电子，故C正确；水分子中只含有极性键，而过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，故D错误。
4.(2022·福建宁德一模)某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X
五种元素分处三个短周期，则R为H；基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2，则Z的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Z为S；五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，则W为O，X为Al，Y为Si。电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Al3＋＜O2－，故A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Si，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正确；
Al和S形成的化合物Al2S3在水中会发生反应：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑，故C正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：S＞Si＞Al，故D正确。
5.(2023·湖南衡阳二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的价电子数等于其K层电子数。下列说法正确的是A.元素W和Y组成的某种二元化合物可与水反应生成两种碱性物质B.元素Z的氧化物对应的水化物为强酸C.简单离子半径：Z>X>W>YD.医用解酸剂YX2中存在离子键，不含共价键
由题意可知，W为N，X为O，Y为Mg，Z为S。Mg3N2可与水反应生成Mg(OH)2和NH3，故A正确；H2SO3不属于强酸，故B错误；电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则简单离子半径：Z>W>X>Y，故C错误；过氧化镁(MgO2)中含有离子键和非极性键，故D错误。
6.(2023·陕西榆林二模)短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机-金属框架(MO)可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：R>Z>YB.R的单质与X2Z不发生反应C.简单离子半径：Z>RD.YX3YX2ZX不溶于水
由题给信息分析知Y为C，Z为O，R为F，X为H。H2O和HF能形成分子间氢键，且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物的沸点：H2O > HF > CH4，A错误；F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为r(O2－) > r(F－)，C正确；CH3CH2OH能与水以任意比例互溶，D错误。
7.(2023·江苏南通二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是A.Z单质可用于制作半导体材料B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)
短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，若是第二周期元素则s能级电子数为4,2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子数为6,2p能级电子数为6,3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si。Z为Si，其单质可用于制作半导体材料，A正确；Z的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，B错误；O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；
电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，因此简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)，D正确。
8.(2023·湖南张家界二模)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是A.X、Y、Z均存在同素异形体B.简单离子半径：Z>X>YC.同周期元素组成的单质中Y还原性最强D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
从结构图结合X、Y、Z属于原子序数依次增大的短周期主族元素，推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素。Na元素不存在同素异形体，A项错误。