第一篇　主题五　选择题11　化学实验方案的设计与评价-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化成BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag＋在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。
2.(2023·浙江1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
3.(2022·重庆，9)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，Na2S2O3中的S元素化合价既有升高又有降低，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A正确；Zn(OH)2固体粉末在NaOH溶液中溶解说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B错误；题述现象是因为发生反应：TiCl4＋3H2O===H2TiO3＋4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正确；题述现象说明该过程中产生了氧气，则CrO3不如Cr2O3稳定，故D正确。
4.(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。
5.(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是
酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D错误。
一、题型特点化学实验评价类题目通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某一个角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计。
二、实验方案评价类选择题的思考方向
三、实验方案评价类选择题逐项突破
1.物质检验类要注意是否具有“唯一性”，即题给环境下，出现该现象的是否只有目标物质。
焰色试验只能确定元素的存在，不能确定物质的种类
具有漂白性的气体不只SO2，还有O3等，不具有“唯一性”
淀粉遇碘单质显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，只能是溶液中的I－被氧化成碘单质，具有“唯一性”
原溶液中的 、H2SO3等均可能被氧化为 ，生成硫酸钡白色沉淀，不具有“唯一性”
无色气体燃烧能生成CO2的不只CO，如气态烃，不具有“唯一性”
2.性质比较类此类判断要特别注意试剂的用量及浓度信息，审视是否注意控制变量，是否有隐藏的干扰因素。
忽视酸化的 也能氧化Fe2＋，未排除是否有其他变量
忽视醋酸的挥发性，未排除是否有其他变量
Na2S溶液过量，不能说明发生了沉淀的转化，没有控制只有“一个变量”
两种溶液的浓度未知，没有控制“只有一个变量”
在同一温度下，生成的氧化铝是固体，内部未被氧化的铝单质是液体，有明确的对比性
3.物质性质探究或验证类预测物质的性质，不仅要从物质类别及元素的化合价分析，还要关注反应条件以及实际反应的现象。牢记常见物质的典型性质及特性。
一个物质表现氧化性还是还原性，要分析具体的化学反应。在此反应中，H2O2被强氧化剂氧化，表现还原性
麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性，物质特性不明确
二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不褪色，物质特性不明确
乙醇属于非电解质，能与钠反应产生H2的不一定是酸
该反应中是MnO2在酸性条件下将Cl－氧化为氯气
4.反应本质及原理探究类综合考量所用物质的性质，对比分析、变量控制等，以批判性思维审视各选项，做出正确判断。
KI过量，反应后仍存在铁离子
产生的气体经水洗后，除去了乙醇，排除其对碳碳双键检验的干扰
浓硫酸具有强氧化性，无法排除其氧化Na2S的可能性
通过对比分析可知后者明显反应快
NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，通入CO2消耗Na2CO3，生成NaHCO3
1.(2023·湖南衡阳校联考二模)实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；氯水具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，且pH试纸在测溶液pH时不能润湿，故B错误；硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故C正确；容量瓶不能直接溶解物质，故D错误。
2.(2023·江苏南通统考二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，若溶液褪色说明K2Cr2O7被还原，则乙醇表现还原性，故A符合题意；焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B不符合题意；所用硝酸银溶液过量，滴入的碘化钾直接与硝酸银反应生成AgI沉淀，不能说明是AgCl转化为AgI，因此不能验证Ksp大小，故C不符合题意；锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D不符合题意。
3.(2022·广东韶关一模)下列实验中，现象及推论都正确的是
常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉，则该反应的焓变ΔH＞0，该反应有氨气生成，则熵变ΔS＞0，A错误；向盛有1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，氢氧化钠溶液过量，再滴加2滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液必定产生氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁和氢氧化铁溶解度的相对大小，且二者是不同类型的沉淀，难以比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp [Mg(OH)2] 的相对大小，B错误；
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面生成高温难熔的氧化铝，故被包裹在里面的熔化的铝难以滴落下来，C错误；根据强酸制备弱酸的原理，分别向盛有0.1 ml·L－1 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，根据前者产生无色气泡说明醋酸和碳酸钠发生反应，则醋酸酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸与碳酸钠不反应，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确。
4.由下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是
将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铅难溶于水，A不符合题意；若(NH4)2SO4受热分解产生SO2气体，将SO2通入Ba(NO3)2溶液，也可产生白色沉淀，B不符合题意；向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，则碳酸的酸性比苯酚的强，C符合题意；由于D 中反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以压缩容器平衡不移动，D不符合题意。
5.(2023·郑州统考一模)下列实验采取的实验方法与对应实验原理都正确的是
乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，A错误；SO2能与NaHCO3反应生成CO2，故用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中少量的SO2，B正确；澄清石灰水变浑浊，不能说明溶液中一定含有 ，也可能含有等，C错误；将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可以除去HCl，但是Cl2中还会混有水，得不到纯净的Cl2，D错误。
6.(2023·陕西渭南统考一模)下列实验操作能达到实验目的的是
反应中碘离子过量，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变红色，说明KI与FeCl3的反应存在限度，故A符合题意；不能向浓硫酸中加入水，会发生危险，应将反应后的溶液加入水中，故B不符合题意；浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，故C不符合题意；应先加入乙醇再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸，故D不符合题意。
7.(2023·辽宁葫芦岛统考模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸发生的反应为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，故A错误；无水乙醇容易挥发，加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170 ℃，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故C错误。