第一篇　主题六　选择题12　常见无机物的性质与转化-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是
冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，D错误。
2.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。
3.(2022·重庆，3)下列叙述正确的是A.Cl2和Br2分别与Fe2＋反应得到Cl－和Br－B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC.1 ml SO3与1 ml NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D.0.1 ml·L－1醋酸和0.1 ml·L－1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到 CO2和H2O
氯气和溴的氧化性均强于铁离子，均能与亚铁离子反应，分别生成氯离子和溴离子，故A正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；无法确定1 ml SO3与1 ml NO2分别通入1 L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，故C错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误。
4.(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl=== NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
2.常见的金属氢氧化物
3.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
4.HCl、H2S和NH3的性质比较
1.(2023·河北唐山统考二模)化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是A.工业合成氨的反应原理为3H2＋N2 2NH3
D.高炉炼铁中用CO作还原剂
工业上通过氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨气，反应的化学方程式为3H2＋N2 2NH3，A正确；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl气体，溶于水为盐酸，故工业制盐酸的反应原理为H2＋Cl2 2HCl，B正确；高炉炼铁用CO作还原剂，还原铁的氧化物得到铁，D正确。
2.(2023·广东梅州统考模拟)下列化学方程式正确且符合含硫物质的性质描述的是A.非金属硫单质具有氧化性：2Fe＋3S Fe2S3B.SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2＋Na2O2 ===Na2SO4C.Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaClD.浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
硫的化合价从0价→－2价，体现氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方程式为Fe＋S FeS，A错误；过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，C错误；浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D正确。
3.(2023·河北邢台统考一模)下列物质除杂方法错误的是A.除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋：用过量的氨水除去B.除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuOD.除去NO中的NO2：将混合气体通入水中
向含有少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Al3＋、Fe3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，A错误；将含H2S的CO2气体通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，从而除去CO2中的H2S，B正确；除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C正确；将混有NO2的NO气体通入水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，从而除去NO2，D正确。
4.下列关于金属镁、铝及其化合物的说法正确的是A.将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂B.等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一 定相等C.将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和 CaCO3沉淀D.金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却
由于Al的金属活动性不如Mg强，所以MgO与Al粉混合不能制成铝热剂，二者不能在高温下发生铝热反应制取Mg，A错误；根据反应的化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，当Al的物质的量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，B正确；将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和Al(OH)3沉淀及CaCl2，C错误；Mg与N2在高温下反应生成Mg3N2，因此N2不能作制取镁粉时的保护气，D错误。
5.(2023·江苏无锡一模)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛B.呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2C.侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3D.泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合制取CO2
金属钠还原性强于钛，与熔融的TiCl4反应可制备金属钛，故A正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2，故B正确；氨在水中的溶解度大，侯氏制碱法的原理是将CO2通入到含有NH3的饱和食盐水中制得NaHCO3，故C错误。
6.含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列说法正确的是A.N2H4中两个氮原子之间有一个共用电子对，故其6个原子可能共平面B.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C.N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；N2和镁条在点燃时发生反应：3Mg＋N2 Mg3N2，不能作保护气，B错误；N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，C正确；已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误。
7.将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋C.原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D.红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去
将混合物溶于足量稀盐酸中，则氧化铁完全溶解生成氯化铁，所得溶液能使KSCN溶液变红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，故A错误，B正确；发生反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得溶液能使KSCN溶液变红色，说明铁离子过量，原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)，故C正确；溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确。
8.(2023·江苏如皋一模)含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫黄、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是A.石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B.硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO3C.海水提溴工艺中用SO2水溶液吸收从吹出塔中出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4D.辉铜矿煅烧时，每消耗1 ml O2，反应共转移6 ml电子
二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，石灰乳吸收SO2可生成CaSO3，故A正确；硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO2，故B错误；用SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，故C正确；辉铜矿煅烧时：Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，铜由＋1价降为0价，氧由0价降为－2价，共降6价，硫由－2价升高为＋4价，升高6价，每消耗1 ml O2，反应共转移6 ml电子，故D正确。