第一篇　主题九　选择题20　化学反应速率和化学平衡移动-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。
2.(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是A.1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L－1B.2 min时，加入0.20 ml Z，此时v正(Z)v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
4.(2022·重庆，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s) NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　p1＝3.6×104 Pa反应2：2NaHCO3(s) Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)　p2＝4×103 Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A.反应2的平衡常数为4×106 Pa2B.通入NH3，再次平衡后，总压强增大C.平衡后总压强为4.36×105 PaD.缩小体积，再次平衡后总压强不变
刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；Kp2＝4×106 Pa2，p(CO2)＝p(H2O)＝2×103 Pa，Kp1＝p(NH3)·p(CO2)·p(H2O)＝(1.2×104)3 Pa3，p(NH3)＝ Pa＝4.32×105 Pa，所以总压强为p(NH3)＋p(CO2)＋p(H2O)＝4.36×105 Pa，C正确；达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确。
1.影响化学反应速率的因素(1)催化剂对化学反应速率的影响
(2)温度、浓度、压强对化学反应速率的影响
2.化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系
＝Q，反应处于化学平衡状态，v正___v逆Q，平衡向正反应方向移动，v正___v逆
3.外因对化学平衡的影响
①当增大反应物的浓度时，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动；②当升高反应温度时，平衡向吸热反应方向移动，反之向放热反应方向移动；③在有气体参加或生成的可逆反应中，当增大压强(缩小容器容积)时，平衡总是向气体体积减小的方向移动，反之向气体体积增大的方向移动
1.(2023·广州二模)臭氧分解2O3 3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3―→ O2＋O·　(快)反应②：O3＋O·―→ 2O2　(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A.活化能：反应①>反应②B.O3分解为O2的速率主要由反应②决定C.Cl·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D.Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
活化能越大，反应速率越慢，因反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A错误；化学反应快慢由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故B正确；氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl·主要参与反应②，故C错误；Cl·是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误。
2.(2023·辽宁朝阳市第一高级中学一模)氨气去除NO的反应原理为4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH