第一篇　主题九　热点题空15　热化学方程式的书写与焓变的计算-2024年高考化学二轮复习课件

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计算反应热的方法(1)根据物质能量的变化计算①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)②从活化能角度分析计算ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能)(2)根据键能数据计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)
(3)根据盖斯定律计算①思维模型
②反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。
1.[2022·河北，16(1)]氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________。
ΔH＝－286 kJ·ml－1
298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 ml H2燃烧生成1 ml H2O(l)放热286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·ml－1。
2.[2023·浙江1月选考，19(2)]“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·ml－1，K1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41 kJ·ml－1，K2请回答：反应CH4(g)＋3CO2(g) 4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_______kJ·ml－1，K＝______(用K1，K2表示)。
3.[2022·福建，13(1)]异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：Ⅰ.C3H8O(g) C3H6(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋52 kJ·ml－1Ⅱ.2C3H6(g) C6H12(g)ΔH2＝－97 kJ·ml－1
回答下列问题：已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·ml－1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________________________________________________________。
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·ml－1
设Ⅲ.2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·ml－1，根据盖斯定律Ⅲ－2×Ⅰ得2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·ml－1。
4.(2023·广东湛江二模)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：反应ⅰ ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.6 kJ·ml－1反应ⅱ ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 　ΔH＝＋41 kJ·ml－1CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为_____________________________________________。
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.6 kJ·ml－1
5.(2023·福建莆田二模)CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图所示。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3，则CO2(g)＋2H2(g)===HCHO(g)＋H2O(g)的ΔH＝________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
根据分步变化，写出热化学方程式：①CO2(g)＋3H2(g)===H2O(g)＋CH3OH(g)　ΔH1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3
6.(2023·河北沧州二模)Ⅰ.一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－865.0 kJ·ml－1②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－112.5 kJ·ml－1(1)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量，则CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝___________kJ·ml－1。
N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO即0.1 ml时，吸收8.9 kJ的热量，则生成2 ml NO吸收热量Q＝8.9 kJ×20＝178 kJ，即热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋178 kJ·ml－1③，根据盖斯定律，反应①＋②－③可得CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 155.5 kJ·ml－1。
(2)反应②分两步进行，其反应历程与能量变化关系如图所示，写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：__________________________。
N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)
由图可知，Ea2>Ea1，说明第二步反应的活化能大，反应速率慢，决定NO氧化反应速率。
7.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为_______________________________________________________。
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝(E5－E1) kJ·ml－1
根据ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，则ΔH＝(E5－E1)kJ·ml－1。
8.二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH。(1)几种物质的能量如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
ΔH＝______kJ·ml－1。
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝(52－242×4－0＋394×2)kJ·ml－1＝－128 kJ·ml－1。
(2)几种化学键的键能：
a＝________。
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(803×4＋436×6－615－4a－463×8) kJ·ml－1＝－128 kJ·ml－1，解得a＝409.25。