资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩28页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年高考化学二轮复习课件（含练习）
成套系列资料，整套一键下载
第一篇 主题十 选择题23 滴定曲线的分析与应用-2024年高考化学二轮复习课件
展开
这是一份第一篇 主题十 选择题23 滴定曲线的分析与应用-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题十选择题23滴定曲线的分析与应用pptx、第一篇主题十选择题23滴定曲线的分析与应用docx、第一篇主题十选择题23滴定曲线的分析与应用学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共36页， 欢迎下载使用。
1.(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76B.点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)C.点b：c(CH3COOH)
点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)
2.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－) ＝c(H＋)－c(OH－)
NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；
向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。
3.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是
A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
向含浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 ml·L－1＝4.5×10－4 ml，所以Cl－、Br－和I－均为1.5×10－4 ml。I－先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；
b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度为c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。
1.酸碱滴定pH～V标准液曲线的特点
2.巧抓“五个”关键点，突破溶液中的粒子浓度关系
室温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：A点，判断HA为弱酸；B点，溶质为等物质的量的___________，离子浓度关系：___________________________；C点，HA稍过量，溶质为___________，离子浓度关系：_____________________________；
c(A－)>c(Na＋)
>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＝c(A－)
>c(H＋)＝c(OH－)
D点，溶质为______，离子浓度关系：_____________________________；E点，溶质为等物质的量的______________，离子浓度关系：______________________________。
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
用0.100 ml·L－1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为______。(2)相同实验条件下，若Cl－浓度改为0.040 0 ml·L－1，则反应终点由c移到___(填“a”“b”或“d”)。(3)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若改为Br－浓度为0.050 0 ml·L－1，则反应终点由c向___(填“a”“b”或“d”)移动。
1.常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.a≈3，说明HA属于弱酸B.水的电离程度：d点>e点C.c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点溶液中离子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(HA)＝0.1 ml·L－1，若为强酸，则c(H＋)＝0.1 ml·L－1，溶液的pH≈3，c(H＋)＝0.001 ml·L－1，说明HA电离程度较小，属于弱酸，故A正确；酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，d点溶质为NaA，促进水的电离，e点溶质为NaA和NaOH，NaOH抑制水的电离，所以水的电离程度：d点>e点，故B正确；
c点溶液呈中性，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)得：c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液pH<7，说明HA电离程度大于A－水解程度，所以c(A－)>c(HA)，钠离子不水解，且HA电离程度和A－水解程度都较小，所以c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D正确。
2.某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]，下列说法正确的是
A.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl－)>2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]B.由图像可以计算得出该温度下Ksp(ZnS)＝10－35.4C.a—b—e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标约为33.9
a点ZnCl2溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Zn2＋)＋c(H＋)，故c(Cl－)＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]，A项错误；Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，a—b—e应为滴定ZnCl2溶液的曲线，C项错误；分别向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1 Na2S溶液，达到滴定终点时，－lg c(Cu2＋)＝17.7，Ksp(CuS)＝10－35.4，B项错误；
3.(2023·湖南岳阳二模)常温下，向0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是A.溶液中水的电离程度：A>H>D>G
第一突变：Na2CO3与稀盐酸混合，恰好反应生成NaHCO3和NaCl，第二突变：NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应生成NaCl、二氧化碳和水；Na2CO3为强碱弱酸盐，促进水的电离，随着盐酸的加入，碳酸钠逐渐被消耗，水的电离程度逐渐减小，直至加入过量的稀盐酸会抑制水的电离，则水的电离程度：A>H>D>G，A正确；
CD段主要是碳酸氢钠继续与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，发生的反应为 ＋H＋===CO2↑＋H2O，C正确；H点主要成分是NaHCO3和NaCl，对应的溶液存在质子守恒：c(OH－)＋c( )＝c(H＋)＋c(H2CO3)，D正确。
4.(2023·河南新乡二模)常温下，用0.11 ml·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.025 ml·L－1 CuSO4和0.025 ml·L－1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10－20、5.6 ×10－12，当c(X2＋)≤10－5ml·L－1时认为X2＋沉淀完全，lg 22≈1.34，lg 56≈1.75]。下列说法错误的是
A.a～b段主要发生反应：H＋ ＋OH－=== H2OB.c点时，溶液的pH＝6.67C.能通过调节pH分离Cu2＋和Mg2＋D.d～e段生成的沉淀为Cu(OH)2
CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a～b段主要发生反应：H＋＋OH－===H2O，A正确；
b～c段主要发生Cu2＋与OH－的反应，d～e段主要发生Mg2＋与OH－的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2＋和Mg2＋，C正确；因为Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6 ×10－12 ，所以d～e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误。
5.298 K时，向20.0 mL 0.10 ml·L－1 H2A溶液中滴加0.10 ml·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式 为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋3c(A2－)D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×10－7.4
根据第二反应终点溶液显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C项正确；
1.(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76B.点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)C.点b：c(CH3COOH)
点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)
2.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－) ＝c(H＋)－c(OH－)
NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；
向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。
3.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是
A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
向含浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 ml·L－1＝4.5×10－4 ml，所以Cl－、Br－和I－均为1.5×10－4 ml。I－先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；
b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度为c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。
1.酸碱滴定pH～V标准液曲线的特点
2.巧抓“五个”关键点，突破溶液中的粒子浓度关系
室温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：A点，判断HA为弱酸；B点，溶质为等物质的量的___________，离子浓度关系：___________________________；C点，HA稍过量，溶质为___________，离子浓度关系：_____________________________；
c(A－)>c(Na＋)
>c(H＋)>c(OH－)
c(Na＋)＝c(A－)
>c(H＋)＝c(OH－)
D点，溶质为______，离子浓度关系：_____________________________；E点，溶质为等物质的量的______________，离子浓度关系：______________________________。
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
用0.100 ml·L－1AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示：(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为______。(2)相同实验条件下，若Cl－浓度改为0.040 0 ml·L－1，则反应终点由c移到___(填“a”“b”或“d”)。(3)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若改为Br－浓度为0.050 0 ml·L－1，则反应终点由c向___(填“a”“b”或“d”)移动。
1.常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.a≈3，说明HA属于弱酸B.水的电离程度：d点>e点C.c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点溶液中离子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(HA)＝0.1 ml·L－1，若为强酸，则c(H＋)＝0.1 ml·L－1，溶液的pH≈3，c(H＋)＝0.001 ml·L－1，说明HA电离程度较小，属于弱酸，故A正确；酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，d点溶质为NaA，促进水的电离，e点溶质为NaA和NaOH，NaOH抑制水的电离，所以水的电离程度：d点>e点，故B正确；
c点溶液呈中性，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)得：c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液pH<7，说明HA电离程度大于A－水解程度，所以c(A－)>c(HA)，钠离子不水解，且HA电离程度和A－水解程度都较小，所以c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D正确。
2.某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]，下列说法正确的是
A.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl－)>2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]B.由图像可以计算得出该温度下Ksp(ZnS)＝10－35.4C.a—b—e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标约为33.9
a点ZnCl2溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Zn2＋)＋c(H＋)，故c(Cl－)＜2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]，A项错误；Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，a—b—e应为滴定ZnCl2溶液的曲线，C项错误；分别向10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1 Na2S溶液，达到滴定终点时，－lg c(Cu2＋)＝17.7，Ksp(CuS)＝10－35.4，B项错误；
3.(2023·湖南岳阳二模)常温下，向0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是A.溶液中水的电离程度：A>H>D>G
第一突变：Na2CO3与稀盐酸混合，恰好反应生成NaHCO3和NaCl，第二突变：NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应生成NaCl、二氧化碳和水；Na2CO3为强碱弱酸盐，促进水的电离，随着盐酸的加入，碳酸钠逐渐被消耗，水的电离程度逐渐减小，直至加入过量的稀盐酸会抑制水的电离，则水的电离程度：A>H>D>G，A正确；
CD段主要是碳酸氢钠继续与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，发生的反应为 ＋H＋===CO2↑＋H2O，C正确；H点主要成分是NaHCO3和NaCl，对应的溶液存在质子守恒：c(OH－)＋c( )＝c(H＋)＋c(H2CO3)，D正确。
4.(2023·河南新乡二模)常温下，用0.11 ml·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.025 ml·L－1 CuSO4和0.025 ml·L－1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10－20、5.6 ×10－12，当c(X2＋)≤10－5ml·L－1时认为X2＋沉淀完全，lg 22≈1.34，lg 56≈1.75]。下列说法错误的是
A.a～b段主要发生反应：H＋ ＋OH－=== H2OB.c点时，溶液的pH＝6.67C.能通过调节pH分离Cu2＋和Mg2＋D.d～e段生成的沉淀为Cu(OH)2
CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a～b段主要发生反应：H＋＋OH－===H2O，A正确；
b～c段主要发生Cu2＋与OH－的反应，d～e段主要发生Mg2＋与OH－的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2＋和Mg2＋，C正确；因为Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6 ×10－12 ，所以d～e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误。
5.298 K时，向20.0 mL 0.10 ml·L－1 H2A溶液中滴加0.10 ml·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式 为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋3c(A2－)D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×10－7.4
根据第二反应终点溶液显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C项正确；
相关课件
第一篇 主题八 选择题18 含“协同反应”电化学装置的分析与判断-2024年高考化学二轮复习课件： 这是一份第一篇 主题八 选择题18 含“协同反应”电化学装置的分析与判断-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题八选择题18含“协同反应”电化学装置的分析与判断pptx、第一篇主题八选择题18含“协同反应”电化学装置的分析与判断docx、第一篇主题八选择题18含“协同反应”电化学装置的分析与判断学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。
第一篇 主题八 选择题17 膜技术在电化学原理中的应用-2024年高考化学二轮复习课件： 这是一份第一篇 主题八 选择题17 膜技术在电化学原理中的应用-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题八选择题17膜技术在电化学原理中的应用pptx、第一篇主题八选择题17膜技术在电化学原理中的应用docx、第一篇主题八选择题17膜技术在电化学原理中的应用学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共47页， 欢迎下载使用。
第一篇 主题五 选择题9 实验装置图的分析与评价-2024年高考化学二轮复习课件： 这是一份第一篇 主题五 选择题9 实验装置图的分析与评价-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题五选择题9实验装置图的分析与评价pptx、第一篇主题五选择题9实验装置图的分析与评价docx、第一篇主题五选择题9实验装置图的分析与评价学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共51页， 欢迎下载使用。
