第一篇　主题十　选择题24　溶液中分布系数曲线的分析与应用-2024年高考化学二轮复习课件

这是一份第一篇　主题十　选择题24　溶液中分布系数曲线的分析与应用-2024年高考化学二轮复习课件，文件包含第一篇主题十选择题24溶液中分布系数曲线的分析与应用pptx、第一篇主题十选择题24溶液中分布系数曲线的分析与应用docx、第一篇主题十选择题24溶液中分布系数曲线的分析与应用学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共42页， 欢迎下载使用。
1.(2021·山东，15改编)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋ H2R＋ HR R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)＝ ，
B.M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C.O点，pH＝－lg K2－lg K3D.P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
M点存在电荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝2c(H3R2＋)＋c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，此时c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，因此c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，故B错误；
P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c(OH－)>c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。
NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子
3.(2023·湖北，14)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 ml·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 ml·L－1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝ ，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列说法正确的是
A.当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B.pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C.L2－＋[FeL]＋ [FeL2]－的平衡常数的lg K约为14D.当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3 ml·L－1
由图可知，pH＝1，即c(H＋)＝0.1 ml·L－1时c([FeL]＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，又c0(H2L)＝5.0×10－3 ml·L－1，根据Fe3＋＋H2L [FeL]＋＋2H＋知，此时c(H2L)＝(5.0－0.1)×10－3 ml·L－1＝4.9×10－3 ml·L－1，结合Ka1＝ ＝10－7.46知，此时c(HL－)＝10－7.46×4.9×10－3×10＝4.9×10－9.46 ml·L－1，又pH＝1时，c(OH－)＝10－13 ml·L－1，故A错误；
pH在9.5～10.5之间时c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝10－4 ml·L－1，其中两种离子共含c(L2－)＝3×10－4 ml·L－1＋2×10－4 ml·L－1＝5×10－4 ml·L－1，当pH＝10时，c(H＋)＝10－10 ml·L－1，根据Ka1＝
1.认识分布系数图(1)分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，用δ表示。(2)分布系数δ与溶液pH的关系曲线称为分布曲线。
2.分布系数图的特点及点、线的含义以草酸(H2C2O4)为例，在不同pH溶液中存在的三种微粒形式(H2C2O4、 )的分布系数图如右：(1)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表哪种微粒的变化情况？曲线Ⅰ：_______，曲线Ⅱ：_______，曲线Ⅲ：_______。
(2)交点A、C的含义及应用①交点A粒子浓度的等量关系：____________________；交点C粒子浓度的等量关系：__________________。②利用交点A、C粒子浓度的等量关系，可以很方便的计算草酸(H2C2O4)的Ka1和Ka2。Ka1＝____________________，Ka2＝____________________。
(3)B、D点的含义及应用①最高点D对应的三种粒子浓度的关系：____________________________________，分析与B点的关系：_____________________________________________________。
③最高点D代表的是NaHC2O4溶液吗？
④你能用分布系数曲线快速比较NaHC2O4溶液中三种含碳微粒浓度的大小吗？
⑤E点向右，c(H2C2O4)＝0吗？简述原因。
答案　不等于0，属于渐近线，只能无限接近横轴。
3.分布系数曲线分析模型(1)利用交点可计算弱电解质的平衡常数。(2)判断酸式盐的酸碱性：在最高点附近。(3)判断酸式盐溶液中粒子浓度的大小在最高点附近作横轴的垂线，当酸式盐的电离程度大于水解程度时，垂线在最高点偏右；当酸式盐的水解程度大于电离程度时，垂线在最高点偏左。直接读垂线与曲线的交点的分布系数即可比较粒子浓度大小。
1.(2023·河北衡水模拟预测)常温下，0.1 ml·L－1 H2A溶液中H2A、HA－、A2－三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.图中X、Y、Z分别代表H2A、HA－、A2－B.若升高温度，a、b点移动趋势都向左C.常温下，H2A的一级电离常数Ka1＝10－溶液中存在：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)
随着pH增大，c(H2A)减小，c(HA－)先增大后减小，c(A2－)增大，故图中X、Y、Z分别代表H2A、HA－、A2－，A项正确；
NaHA溶液中，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)①，根据元素质量守恒c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)②，联立①②消除钠离子可得c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，D项正确。
2.(2023·广东江门模拟预测)25 ℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是
A.Kb2＝1×10－5.5B.曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋C.m、n、p三点对应的水溶液中，m点水 的电离程度最大D.0.1 ml·L－1 M(OH)Cl溶液中c(Cl－)＞ c[M(OH)2]＞c(M2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
溶液的pH越小，δ(M2＋)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH)＋]先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线Ⅰ代表的微粒是M2＋，曲线Ⅱ代表的微粒是M(OH)＋，曲线Ⅲ代表的微粒是M(OH)2，B正确；
曲线Ⅰ代表的微粒是M2＋，在m、n、p三点对应的水溶液中，M2＋浓度越大，水解程度越大，故m点水的电离程度最大，C正确；
说明M(OH)＋电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl－)＞c[M(OH)＋]，
水的电离程度较小，且溶液中存在水电离产生的OH－，所以c(OH－)＞c(M2＋)，溶液中存在粒子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(OH－)＞c(M2＋)＞c(H＋)＞c[M(OH)2]，D错误。
3.(2023·陕西宝鸡二模)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s) Cu＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.2×10－6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)＋Cl－(aq)
用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下，反应的平衡常数K1>K2B.图中交点处溶液中：c(H＋)－c(OH－)>2c(Cl－)C.Cu＋(aq)＋2Cl－(aq) (aq)的平衡常数K＝3.0×105D.常温下，若溶液中几乎不含Cu＋，则c(Cl－)至少大于0.12 ml·L－1
4.(2023·湖南张家界二模)有机二元弱碱(RN2H4)在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1 ml·L－1RN2H4溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是
A.图中交点a对应溶液中c( )＝0.05 ml·L－1B.RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10－8C.RN2H5Cl溶液显酸性D.图中交点c对应溶液的pH＝8.7
5.(2023·福建漳州模拟预测)工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。常温下除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5；Pb(OH)2难溶于水]。下列说法错误的是
根据题目信息，Pb(OH)2难溶于水，废水中的铅转化为Pb(OH)2时除铅效果最好，而pH＝10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，C正确；