第一篇　主题十　热点题空18　应用平衡常数分析化工流程中酸碱性调控-2024年高考化学二轮复习课件

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1.根据溶度积计算调pH的范围
对于：M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
　在1.0 ml ·L－1 C2＋溶液中，含有少量Fe3＋杂质。问应如何控制pH，才能达到除去Fe3＋杂质的目的？{已知：Ksp[C(OH)2]＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38}
答案　当Fe3＋浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时可认为Fe3＋已除尽，Q＝c(Fe3＋)·c3(OH－)≥Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，c(OH－)≥ ml·L－1＝2×10－11 ml·L－1，c(H＋)≤5×10－4 ml·L－1，则pH≥3.3；当C2＋开始沉淀时，此时c(C2＋)·c2(OH－)＝Ksp[C(OH)2]＝1.0×10－15，c(OH－)＝ ml·L－1＝1.0×10－7.5 ml·L－1，c(H＋)＝1.0×10－6.5 ml·L－1，则pH＝6.5，所以调节pH：3.3≤pH