第一篇　主题十　题型抢分练-2024年高考化学二轮复习课件

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1.下列说法正确的是A.25 ℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同B.25 ℃时，pH＝9的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞ c(H2A)C.等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：c(K＋)＞2c(S2－)＋c(HS－)D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部 分有悬滴，会使测定结果偏低
烧碱抑制水的电离，纯碱促进水的电离，A错误；NaHA水溶液的pH＝9，说明HA－的水解程度大于其电离程度，即c(H2A)＞c(A2－)，B错误；溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故c(K＋)＞2c(S2－)＋c(HS－)，C正确；达到滴定终点时滴定管尖嘴部分有悬滴，说明滴定管的读数偏大，则测定结果偏高，D错误。
2.(2023·陕西渭南一模)已知25 ℃时，RSO4(s)＋ (aq) RCO3(s)＋ (aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述正确的是A.向 的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B.将浓度均为3×10－4.5 ml·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得 到RCO3沉淀C.25 ℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D错误。
3.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB) ＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且pH：HA＜HB＜HD，知酸性：HA＞HB＞HD，根据酸性越强，电离常数越大知，KHA＞KHB＞KHD，A正确；滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；
pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，C错误；根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。
4.(2023·无锡模拟)已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，25 ℃时，向10 mL 0.1 ml·L－1甲胺溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸，其pH变化如图所示，下列说法正确的是A.CH3NH2的Kb的数量级为10－5
5.(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4ml·L－1，总T为1.0×10－3ml·L－1)。下列说法错误的是A.As(OH)3的lg Ka1为－9.1B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C.pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D.pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；由已知条件，酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。
6.25 ℃时，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1HA溶液，体系中－lg c(A－)、－lg c(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中曲线①表示－lg c(A－)与pH的关系B.25 ℃HA电离平衡常数的数量级为10－4C.a点溶液中，2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋ 2c(OH－)D.b点时，V[NaOH(aq)]＝20 mL
由题图分析可知，曲线①表示－lg c(HA)与pH的关系，曲线②表示，－lg c(A－)与pH的关系，当c(HA)＝c(A－)时，Ka(HA)＝ ＝10－4.76，A、B错误；a点溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒分别为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)、2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，联立两式可得：2c(H＋)＋c(HA)＝2c(OH－)＋c(A－)，C正确；
若V[NaOH(aq)]＝20 mL，则HA恰好完全反应，溶质为NaA，溶液显碱性，pH＞7，结合图示b点时溶液pH＝7可知，V[NaOH(aq)]＜20 mL，D错误。
7.(2022·沈阳二中二模)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高，二者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lg c(S2－)，p(M2＋)＝－lg c(Cu2＋)或－lg c(Mn2＋)，下列说法正确的是
A.298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，可使溶液由a 点变为d点B.向MnS悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生反应：MnS(s)＋ Cu2＋(aq) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，平衡常数K约为4.0×1022C.为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后 过滤D.温度升高，可使b点变成c点
分析可知，曲线Ⅰ代表CuS，曲线Ⅱ代表MnS。298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，溶液中Mn2＋浓度增大，由于温度不变，Ksp(MnS)不变，S2－浓度减小，溶液由a点向右下方移动，而不会变为d点，A错误；
加入适量Na2S后，可使Cu2＋转化为CuS沉淀，但使用Na2S除杂会引入新杂质Na＋，不符合除杂原则，C错误；对于曲线Ⅰ，升高温度，b点溶液中CuS溶解平衡正向移动，S2－和Cu2＋浓度均增大，b点应向a点方向移动，D错误。
8.(2023·湖南衡阳二模)25 ℃时，向10 mL 0.1 ml·L－1HY溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与 [pX＝－lg c(X)]的关系如图所示。下列叙述错误的是A.25 ℃时，HY的电离常数Ka＝1.0×10－3.25B.图中a＝3.75C.A点时，滴入NaOH溶液的体积为5 mLD.从A点到B点，水的电离程度不断增大
当滴入NaOH溶液的体积为5 mL时，为HY与NaY浓度之比为1∶1的混合溶液，溶液中c(HY)∶c(Y－)不等于1∶1，所以A点所加NaOH溶液的体积不是5 mL，C错误；
向HY中加NaOH，恰好完全反应时，溶液pH大于7，所以从A点到B点是往HY中滴加NaOH溶液继续生成盐的过程，水的电离程度不断增大，D正确。
9.常温下，H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的分布分数(δ)与溶液pH的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是A.由图可知H3PO3是二元酸
H3PO4图中只出现三个交点说明H3PO4为三元弱酸，由电离常数公式可知，H3PO4的三级电离常数分别为10－2.1、10－7.2、10－12.4，H3PO3图中只出现两个交点说明H3PO3为二元弱酸，由电离常数公式可知，H3PO3的二级电离常数分别为10－3、10－6.6，故A正确；
向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，由分析可知，H3PO4的Ka2小于H3PO3的Ka2，
溶液pH由3变为6.6的过程中，H3PO4、H3PO3与氢氧化钠溶液反应，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，则水的电离程度增大，故D正确。
10.25 ℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，两条相交直线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，其余离子类推。下列说法正确的是
A.直线②对应的物质为AgCl，Ksp的数量级为10－12B.X区域内可析出AgCl沉淀，而不析出Ag2CrO4沉淀C.向b点溶液中加入少量AgNO3固体，b点可变到a点D.逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
当p(Ag＋)＝0时，两条直线与x轴相交于两点，因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故直线①对应的物质为AgCl，直线②对应的物质为Ag2CrO4。Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c( )＝10－12，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－9.6，A错误；直线上达到沉淀溶解平衡，在X区域，相对于AgCl来说，Q＞Ksp(AgCl)，从而析出AgCl沉淀，而相对于Ag2CrO4来说，Q＜Ksp(Ag2CrO4)，从而不析出Ag2CrO4沉淀，B正确；
向b点溶液中加入少量AgNO3固体，Ksp(AgCl)不变，c(Ag＋)增加，则c(Cl－)减小，p(Cl－)增大，b点沿着直线①向下移动，不会变到a点，C错误；逐渐升高温度，Ksp(AgCl)增大，直线①平行地向左下方移动，c(Ag＋)、c(Cl－)都增大，D错误。
1.室温下，下列说法正确的是A.向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 减小B.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： HCOOH＋NaF===HF＋HCOONaC.pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同D.等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸H2A溶液混合后溶液呈酸性， 则混合液中：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡正向移动，但CH3COO－浓度减小，由于温度不变，Ka(CH3COOH)不变，则 增大，A错误；等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，说明HCOO－水解程度大于F－，酸性：HF＞HCOOH，则反应HCOOH＋NaF===HF＋HCOONa不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，B错误；
两溶液混合后，溶液中的溶质为NaHA，溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于水解程度，则混合液中：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，D正确。
2.常温下，含BaCO3的浊液中c(Ba2＋)随c(H＋)的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略 第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，下列叙述正确的是A.x＝7.5B.水的电离程度：M＜NC.N点：D.N点溶液中加Na2SO4固体，将移向P点
由图可知，M点氢离子浓度小于N点，氢离子抑制水的电离，则M点水的电离程度大于N点，故B错误；
3.MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H＋)随c(M＋)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H＋)随c(M＋)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是A.b点溶液中：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.该溶液中总存在：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)C.c点溶液中，c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1D.温度不变，c2(H＋)～c(M＋)一定呈线性关系
×10－7 ml·L－1，则Kw＝2×10－14；b点溶液中溶质为MCl，且M＋水解使溶液显酸性，故c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；根据质子守恒可知，该溶液中总存在：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)，B正确；
由图a、c点可知，温度不变，若c2(H＋)～c(M＋)呈线性关系，则b点纵坐标应为3，与图不符，D错误。
4.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH＝pKa－ 。25 ℃时，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。(已知：pKa＝－lg Ka,100.48≈3，酸性：HA＞HCN)
下列说法不正确的是A.HA电离常数Ka＝10－4.75B.b点溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝ c(HA)＋c(H＋)C.c点溶液中粒子浓度的大小关系为 c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D.若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化 曲线竖直上移
b点时Ka＝ ＝c(H＋)＝10－4.75，故c(HA)＝c(A－)，此时溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故c(A－)＋c(OH－)＜c(HA)＋c(H＋)，故B错误；
b点时c(HA)＝c(A－)，随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶液c(HA)＜c(A－)，此时溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以粒子浓度的大小关系为c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由pH＝pKa－  相等时，酸的电离常数越小，溶液pH越大，则若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，故D正确。
5.(2023·开封二模)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1Na2CO3溶液和1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液和1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lg c(Sr2＋)随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A.a＝－相同时，溶液中c( )越大，c(Sr2＋)越小C.曲线③对应含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1Na2CO3 溶液D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均 为1.0 ml·L－1的混合溶液中，pH≥7.7时 才能实现SrSO4(s)转化为SrCO3(s)
硫酸锶和碳酸锶在溶液中均存在难溶电解质的沉淀溶解平衡，硫酸是强酸，溶液的pH增大，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线①表
示含SrSO4(s)的0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中lg c(Sr2＋)随pH的变化关系，曲线②表示含SrSO4(s)的1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中lg c(Sr2＋)随pH的变化关系；
碳酸是弱酸，溶液的pH增大，碳酸根离子浓度增大，锶离子浓度减小，溶液pH相同时，溶液中碳酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1Na2CO3
溶液中lg c(Sr2＋)随pH的变化关系，曲线④表示含SrCO3(s)的1.0 ml·L－1Na2CO3溶液中lg c(Sr2＋)随pH的变化关系。
由分析可知，曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中lg c(Sr2＋)随pH的变化关系，由图可知，溶液pH为6.8时，锶离子浓度为10－5.5 ml·L－1，则硫酸锶的溶度积为Ksp＝0.1×10－5.5＝10－6.5，温度不变，硫酸锶的
由分析可知，硫酸锶在溶液中存在难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，故B正确；由分析可知，曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中lg c(Sr2＋)随pH的变化关系，故C正确。
6.(2022·福建，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋杂质离子，可在0～14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度cCu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为___。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度
联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意；鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意；降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意。
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为___________________________________。
Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3＋9O2 2Bi2O3＋6SO2。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②_________________。
加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为Bi3＋、Fe3＋、Mn2＋、H＋、Cl－，而酸浸后取滤液进行转化，故要防止金属离子水解生成沉淀，造成制得的BiOCl产率偏低。
(4)滤渣的主要成分为______(填化学式)。
滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO2。
(5)生成气体A的离子方程式为_________________________________________。
Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O。
(6)加入金属Bi的目的是________________。
将Fe3＋转化为Fe2＋
由已知信息③知，调pH＝2.6时，Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2＋还没开始沉淀，故要将Fe3＋转化为Fe2＋，在调pH后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入Bi作还原剂。
(7)将100 kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1 kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32 kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为________。
3.(2023·湖南衡阳二模)钼酸钠晶体[Na2MO4·2H2O(s)]可用于生物碱和苷的测定。工业上以辉钼矿(主要成分为MS2，含SiO2、CuFeS2等杂质)为原料制备钼酸钠晶体，其中一种工艺流程如下：
已知：①酸浸、氧化浸出两步流程主要是进行除杂。②＋4、＋6为M元素的常见价态，MS2和CuFeS2不溶于氢氟酸。③近似认为空气中O2的体积分数为20%。
(1)M元素(42号)与Cr元素(24号)属同一副族，价层电子结构相似，其中M原子的价层电子排布式为_______。
24号Cr元素原子的价层电子排布式为3d54s1，故同族的42号M元素原子的价层电子排布式为4d55s1。
(2)对工艺流程中的SO2、CO2进行分析：SO2的空间结构为_____，CO2的中心原子杂化方式为____，属于极性分子的是_____。
SO2的价层电子对数为3，孤电子对数为1，硫为sp2杂化，故为V形分子；CO2中C为sp杂化，分子为直线形；SO2为极性分子，CO2为非极性分子。
(3)“滤液2”中所含的金属离子有_________________。
Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋
氧化浸出时发生反应：4Fe3＋＋CuFeS2===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，因此滤液2中含的金属阳离子有Cu2＋、Fe2＋和过量的Fe3＋。
(4)“氧化焙烧”中，理论上MS2与空气的物质的量之比为________。
氧化焙烧时发生反应：2MS2＋7O2 2MO3＋4SO2，因此理论上MS2与O2反应的物质的量之比为2∶7，近似认为空气中O2的体积分数为20%，故理论上MS2与空气反应的物质的量之比为2∶35。
(5)“碱浸”中所发生反应的离子方程式为____________________________。
(6)工业上可以采用电氧化法将MS2转化为 ，其工作原理如图所示：①H2O在阴极参与放电的电极反应式为_________________________。
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
该装置中阴极水得到电子发生还原反应生成氢气，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
②若阴极产生气体100.8 L(已折算成标准状况)，则阳极区生成的 的物质的量为_______。
4.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)CeFCO3中Ce的化合价为____。
CeFCO3中F元素为－1价，碳元素为＋4价，氧元素为－2价，由各元素化合价代数和为0，可计算出Ce元素的化合价为＋3。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_________________________________________。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
酸浸时发生反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为______。
加入萃取剂HT后，液体混合物分层，操作Ⅰ可选用分液进行分离。
(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是__________________________________________。
温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率减小
H2O2受热易分解，为防止其分解，降低酸浸率，则温度不易太高。
(5)有机物HT能将Ce3＋从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3＋ (水层)＋3HT(有机层) CeT3(有机层)＋3H＋ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3＋水溶液，从平衡角度解释其原因：_______________________________________________________________________。
向CeT3(有机层)中加入稀硫酸，使c(H＋)增大，平衡向形成Ce3＋水溶液方向移动
(6)已知，298 K时，Ksp[Ce(OH)3]＝5×10－20，若溶液中c(Ce3＋)＝0.05 ml·L－1，加碱调节pH到_____时Ce3＋开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
(7) 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_______________________________。
4Ce(OH)3＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4
1.(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：(1)红渣的主要成分为____________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为______。
(2)黄铁矿研细的目的是_____________________________________________________。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为___________________________________________。
增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
7Fe2(SO4)3＋FeS2＋
(4)工序①的名称为______________________________，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为____，氧化工序发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为_____和__________(填化学式，不引入杂质)。
已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2；将红渣粉碎后加入足量的50%H2SO4溶液加热，反应为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，由(3)小
然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到FeSO4晶体和母液，母液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、
2.(2023·哈尔滨三中一模)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：(1)“焙烧”中，高钛炉渣研细的目的是_____________________________________________。
增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
(2)在“分步沉淀”时用氨水调节pH至_____，“母液①”中Mg2＋浓度为1.0×10－6 ml·L－1。
由表中数据可知Mg2＋完全沉淀时的pH为11.1，此时Mg2＋浓度为c＝1.0×10－5 ml·L－1，由此可得：Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－5×( )2＝1.0×10－10.8，“母液①”中Mg2＋浓度为1.0×10－6 ml·L－1时，c(OH－)＝ ml·L－1＝1.0×10－2.4 ml·L－1，此时溶液的pH值为11.6。
(3)“水解”时，TiO2＋反应的离子方程式是_______________________________________。分析化学上，测定TiO2＋酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原TiO2＋得到Ti3＋；②用FeCl3溶液滴定，Fe3＋＋Ti3＋＋H2O===Fe2＋＋TiO2＋＋2H＋。反应②的滴定实验可选用_______溶液作指示剂。
TiO2·xH2O↓＋2H＋
(4)用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下，其原理是TiO2的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。电解过程中，b极是___极，阴极的电极反应式为______________________。
TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
由装置及电解目的可知a所连电极上应发生反应：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－，则该电极为阴极，a为负极，b为正极。
(5)将TiO2转化为TiCl4、再进一步还原TiCl4得到钛(Ti)，是目前生产钛的方法之一。①600 ℃，TiO2与C、Cl2充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________________________。
5TiO2＋6C＋10Cl2 5TiCl4＋
600 ℃，TiO2与C、Cl2充分反应后，生成TiCl4、CO2和CO，由各组分的分压可知，n(TiCl4)∶n(CO)∶n(CO2)＝5∶2∶4，则反应的化学方程式为5TiO2＋6C＋10Cl2 5TiCl4＋2CO＋4CO2。
②已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。
TiCl4、TiBr4和TiI4都属于分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔点依次升高，而TiF4属于离子晶体，故熔点高于其他三者
氟元素的电负性很大，这就使得钛和氟之间的化学键的极性较强，更趋向于离子键，而其他三种卤族元素的电负性较弱，使得钛和氯原子、溴原子以及碘原子之间的化学键的极性较弱，更趋向于共价键。TiCl4、TiBr4和TiI4都属于分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔点依次升高，而TiF4属于离子晶体，故熔点高于其他三者。
3.(2023·武汉二中二模)电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等)制备的工艺如下：
回答下列问题：(1)“酸浸”时生成HF的化学方程式为______________________________，工业生产时往往会适当加热，目的是_______________________________。
CaF2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋2HF↑
加快反应速率，提高CaF2的转化率
“酸浸”发生反应：CaF2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋2HF↑，二氧化硅与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，As2O3与HF发生反应：As2O3＋6HF===2AsF3＋3H2O；“硫酸吸附”：加入硫酸，部分HF、SiF4以气体形式释放出去，然后加入水吸收为H2SiF6，部分HF、AsF3、多余硫酸进入精馏1；“精馏1”：因为硫酸熔、沸点较高，因此精馏1中得到HF、AsF3；“氧化”：根据问题(4)，过氧化氢将AsF3氧化成熔、沸点较高的AsF5；“精馏2”：蒸馏得到HF。
HF易挥发，“酸浸”时发生难挥发性酸制备易挥发性酸，即生成HF的反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋2HF↑；工业生产时往往会适当加热，其目的是加快反应速率，提高CaF2的转化率。
(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___(填字母)。A.玻璃 B.陶瓷C.石英 D.金
HF能与二氧化硅发生反应，玻璃、陶瓷、石英均含有二氧化硅， HF能腐蚀玻璃、陶瓷、石英，HF不与金反应，因此“精馏1”设备以金为材料。
(3)已知H2SiF6是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与KMnO4溶液反应制备极易溶于水的强酸HMnO4，反应的离子方程式为____________________。
KMnO4→HMnO4中Mn的价态没有发生变化，H2SiF6酸性与硝酸相似，即H2SiF6为强酸，HMnO4为溶于水的强酸，该反应为复分解反应，生成K2SiF6沉淀，即离子方程式为2K＋＋ ===K2SiF6↓。
(4)“氧化”时将AsF3氧化为AsF5。AsF5的沸点高于AsF3，原因是__________________________________________________________________________________。
AsF5、AsF3均为分子晶体(分子间均不存在氢键)，AsF5相对分子质量大，范德华力大，沸点高
(5)液态HF是酸性溶剂，能发生自偶电离：HF H＋＋F－，由于H＋和F－都溶剂化，常表示为3HF H2F＋＋ 。在HF溶剂中AsF5、BF3呈酸性，HClO3、HNO3、H2O呈碱性，比如AsF5、HClO3的电离方程式分别为AsF5＋2HF ＋H2F＋、HOClO2＋2HF (HO)2ClO＋＋ 。在HF作用下：①写出BF3与HNO3反应的离子方程式：________________________________。
②已知：H2O与AsF5反应生成HAsF6。结合H＋的能力：H2O___(填“>”“