第二篇　专题一　化学基本概念　化学用语-2024年高考化学二轮复习课件

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二、化学用语的规范运用
1.物质及其变化(1)
(2)氧化物类别剖析
2.氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系
(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S2－> >I－>Fe2＋>Br－。氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋。
(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　)(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　)(3)生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物 (　　)(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(　　)(5)苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关(　　)(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在1～100 nm(　　)
(7)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)(9)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应(　　)(10)煤的气化和液化均属于物理变化(　　)(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化(　　)(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性(　　)(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关(　　)
(15)在Cl2＋H2O HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1(　　)(16)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3(　　)(17)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　)(18)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　)
1.化学物质的表示方法(1) 表示中子数为16的氧原子(　　)(2)CO(NH2)2的球棍模型： (　　)(3)H2O2的电子式为 (　　)(4)氧原子核外电子轨道表示式： (　　)
(5)CO2的VSEPR模型： (　　)(6)HF分子间的氢键： (　　)
2.物质变化的表示方法(1)将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·ml－1(　　)(2)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H＋＋ ===4SO2↑＋3H2O(　　)
(3)金属钠保存于煤油中的原因：4Na＋O2===2Na2O、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(　　)(4)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)(5)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O(　　)(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(　　)
(7)等体积、物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋ ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Fe(OH)3↓(　　)(8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(　　)(9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3＋Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋ (　　) (10)将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl－(aq) [CuCl4]2－(aq)＋4H2O(l)　ΔH>0(　　)
1.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：________________________________。
2S↓＋2HCl＋H2O
2H2S＋Cl2O===
2.废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_________________________________。
Cu＋H2O2＋2H＋===
3.NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
4.[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。
可知水煤气变换的ΔH_____0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式：_____________________________________________________________。
COOH ＋H ＋H2O ===COOH ＋2H ＋OH (或H2O ===H ＋OH )
观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，该步起始物质为COOH ＋H ＋H2O ，产物为COOH ＋2H ＋OH 。
C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋
3O2＋12e－＋12H＋===6H2O
3O2＋12e－＋6H2O===12OH－
C2H5OH－12e－＋6O2－===2CO2＋3H2O
3O2＋12e－===6O2－
6.写出VO2＋＋V3＋＋H2O ＋V2＋＋2H＋放电时负极的电极反应式：______________。充电时阳极的电极反应式：______________________________。
V2＋－e－===V3＋
VO2＋－e－＋H2O
7.地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)。
(1)矿化反应的总反应方程式为____________________________。(2)图中“酸”“碱”“盐”分别指：_____________________(写化学式)。
CaSiO3＋CO2===CaCO3＋SiO2
HCl、NH3·H2O、NH4Cl
1.以物质的量为核心的化学计算
2.阿伏加德罗常数判断考前必读(1)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)、苯等。(2)常考物质的微观构成①单原子分子：稀有气体He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分子结构： )；Na2O2中阴离子为 。
②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等烯烃。③一些特殊物质中的化学键数目
(3)可逆反应不能进行到底①多数盐类水解反应②N2＋3H2 2NH3③2SO2＋O2 2SO3④Cl2＋H2O HCl＋HClO⑤2NO2 N2O4
(4)有关反应进程的问题①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
(5)常考氧化还原反应中电子转移数
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)反应NaCl＋CO2 CO＋NaClO中还原22.4 L CO2转移的电子数为2NA(　　)(2)标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA(　　)(3)常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA(　　)(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)(5)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　)
(6)6.3 g Na2SO3中有0.15NA个σ键(　　)
(7)常温下，1.5 L 1.0 ml·L－1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA(　　)(8)25 ℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋(　　)(9)3 ml单质Fe与足量硫单质反应，失去的电子数为9NA(　　)(10)22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、 的数目总和为NA(　　)(11)足量Zn和含2 ml H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子(　　)
(12)20 mL 0.1 ml·L－1 AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA(　　)(13)已知核反应： 则1 ml ZM中含中子数54NA(　　)(14)100 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA(　　)(15)一定条件下，用1.5 ml H2和0.5 ml N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)