第五章 化工生产中的重要非金属元素 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂B．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”C．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是（　　）A．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉C．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液3．下列有关硅及其化合物的说法中错误的是（　　） A．“玉兔号”月球车太阳能电池的主要材料是二氧化硅B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅4．根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述错误的是（　　）A．A B．B C．C D．D5．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指（　　） A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸 D．醋酸6．下列离子能够大量共存的是（　　） A．强酸性溶液中： B．强碱性溶液中： C．透明溶液中： D．7．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是（　　）A．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1B．b只有一种分子，不存在同素异形体C．c可以用e的浓溶液来干燥D．c、d分子中中心原子的杂化类型相同8．在第二次世界大战中，抗生素（　　）拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一． A．青霉素 B．阿司匹林 C．红霉素 D．吗啡9．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　） A．NO3- B．HCO3- C．Mg2+ D．Cu2+10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含大量 的无色溶液中： 、 、 、 B．含有大量 的溶液中： 、 、 、 C．含大量 的溶液： 、 、 、 D．使石蕊变红色的溶液： 、 、 、 11．下列物质中不与二氧化硅反应的是（　　） A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（　　）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO213．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） A．A B．B C．C D．D14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片．A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤15．已知四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列说法错误的是（　　） A．Z2与X- 在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y- >Z- >W-C．2NaW + Y2= 2NaY + W2可以发生D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-16．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的是SO2B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO317．常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A．K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B．K+、H+、I-、MnO4-C．Mg2+、Na+、SO42-、OH- D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-18．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　） A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖19．在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣20．下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A．“84”消毒液 B．C．二氧化氯消毒片 D．漂白粉二、综合题21．如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是　 　（填化学式），该物质的类别属于　 　（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是　 　（用离子方程式表示）（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是　 　．（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是　 　，其能量转化方式为　 　．②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为　 　；夜间时，电池正极为　 　（填“a”或“b”）．22．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置． 按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是　 　（填字母）． a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．Ca（OH）2 d．浓氨水（2）C中发生反应的化学方程式为　 　． C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是　 　．（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的　 　（填字母）可使铜片溶解的质量增多． a．Na2CO3 b．NaCl c．CuSO4 d．H2SO4（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是　 　mol． （5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：　 　． 23．如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题： （1）实验过程中，观察到的主要现象是： ①　 　；②　 　；③　 　；④　 　．（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是　 　． （3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是　 　． 24．根据描述及要求填空： （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ． A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题． ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　 　．②60℃ 左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是　 　，该操作的名称是　 　．25．请按下列要求作答： （1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：　 　； （2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：　 　； （3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：　 　； （4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：　 　． 答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食品干燥剂常用的大致可以分为两类：硅胶干燥剂和生石灰干燥剂，故A不符合题意；B．光伏发电减少了传统能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故B不符合题意；C．芯片主要成分为硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C符合题意；D．氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.硅胶和生石灰均能吸收水；B.采用光伏发电可减少二氧化碳的排放；D.氮化硼为新型无机非金属材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．任何食物蔬菜都是有化学物质组成，绝对不含任何化学物质的不存在，A项不符合题意；B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，只能漂白有机化合物，不能漂白无机物如金属铜，B项不符合题意；C．小苏打的化学式为NaHCO3能做发酵剂可使面包、饼干疏松多孔，C项符合题意；D．氮元素和磷元素不属于微量元素，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.任何食物蔬菜都是由化学物质组成；B.漂白粉只能漂白有机物；D.氮元素和磷元素不属于微量元素。3．【答案】A【解析】【解答】A. 太阳能电池的主要材料是硅单质，A项符合题意；B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B项不符合题意；C. 普通玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，故可用于蚀刻普通玻璃，C项不符合题意；D. 计算机的芯片材料是单质硅，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】太阳能电池板和计算机芯片的材料的是硅单质，而二氧化硅主要是制备的是光导纤维，其他选项均正确4．【答案】A【解析】【解答】A．蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S，A不符合题意；B．铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B符合题意：C．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C符合题意；D．竹子富含纤维素，可用于造纸等工业，D符合题意；故答案为：A。【分析】A.糖类油脂仅由碳、氢、氧元素组成，蛋白质一般由碳、氢、氧、氮组成B.熟记化学常识C.熟记常见的传统无机非金属材料和新型无机非金属材料：碳纤维D.竹子、棉花等是常见的富含纤维素的物质5．【答案】A【解析】【解答】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故答案为：A。【分析】硝酸可以与金属银反应，其他酸则不可以。6．【答案】C【解析】【解答】A．强酸性溶液中，H+和S2-反应生成H2S，故A不能大量共存；B．强碱性溶液中，OH-和 能发生反应生成 和水，故B不能大量共存；C．四种离子不反应，故C能大量共存；D．在有H+存在的条件下， 具有强氧化性，能将Fe2+氧化，故A不能大量共存；故答案为：C。【分析】依据离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，以此解答该题。7．【答案】B【解析】【解答】A．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，SO2中S元素的化合价由+4价降至0价，氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2：1，质量比为2：1，A项不符合题意；B．硫单质包括S2、S4、S6、S8等多种分子，存在同素异形体，B项符合题意；C．SO2与浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，SO2可以用浓硫酸干燥，C项不符合题意；D．SO2中中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，SO2中S采取sp2杂化，SO3中中心原子S的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3中S采取sp2杂化，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸，f为亚硫酸盐。8．【答案】A【解析】【解答】解：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等，青霉素是一种弱酸性物质，被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一，故选A， 【分析】青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治血毒症．9．【答案】A【解析】【解答】A.NO3-与K+、OH－、CO32-均不发生反应，能大量共存，故A选；B.HCO3-与OH－生成CO32-，不能大量共存，故B不选；C.Mg2+与OH－、CO32-生成难溶物，不能大量共存，故C不选；D. Cu2+与OH－、CO32-生成难溶物，不能大量共存，故D不选。故答案为：A。【分析】离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。10．【答案】B【解析】【解答】A． 与 反应生成氢氧化铝沉淀，A不符合题意；B．离子之间互不反应，B符合题意；C． 和反应 生成次氯酸，C不符合题意；D． ：、 在酸性条件下发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B【分析】A． 与 反应生成氢氧化铝沉淀；B．离子之间互不反应可以共存；C． 和反应 生成次氯酸；D． ：、 能在酸性条件下发生氧化还原反应。11．【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaO CaSiO3，故D不选，故选C．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．12．【答案】D【解析】【解答】解：A．氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；B．氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，B不符合题意；C．二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，C不符合题意；D．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，D符合题意；故答案为：D．【分析】将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有三种情况，一是加入碱性物质使溶液中有较多的SO32﹣离子，二是发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，三是加入硫离子（硫化氢），否则不生成沉淀．13．【答案】D【解析】【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．14．【答案】C【解析】【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③硅是半导体材料能导电，故③正确；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；⑤水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故⑤正确；⑥计算机芯片的主要成分是硅单质，而不是二氧化硅，故⑥错误； 故选：C．【分析】据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除①和②；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除④，水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，计算机芯片的主要成分是硅单质，然后快速选出答案．15．【答案】C【解析】【解答】A．因为氧化性Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X-在水溶液中不能大量共存，A不符合题意；B．氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，已知氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，则还原性：Y-＞Z-＞W-，B不符合题意；C．因为氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，所以2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，C符合题意；D．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y-＞X-＞Z-＞W-，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氧化性强的物质可以置换出氧化性相对弱的物质；B.氧化能力越强，其阴离子的还原性越弱；C.氧化性弱的物质不能氧化氧化性强的物质；D.氧化性强的与还原性强的先反应。16．【答案】A【解析】【解答】A．氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵(或亚硫酸氢铵)，A符合题意；B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B不符合题意；C．浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，C不符合题意；D．硝酸吸收氨气生成硝酸铵，体现了硝酸的酸性，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵；B．液氨汽化时吸收大量的热；C．浓硝酸具有强氧化性；D．反应中元素的化合价不变。17．【答案】D【解析】【解答】A、Cu 2+的水溶液呈蓝色，故A不符合题意；B、MnO4-的水溶液呈紫红色，故B不符合题意；C、Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓，故C不符合题意；D、 Na+、NH4+、Cl-、NO3-四种离子间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，故D符合题意。故答案为：D。【分析】解决离子共存问题的关键是排除体系中存有可以发生反应生成弱电解质、水、气体和沉淀的离子。18．【答案】B【解析】【解答】解：A．聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故A错误； B．淀粉、纤维素以及蛋白质都是天然高分子化合物，故B正确；C．食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质，食品添加剂符合国家标准用量的食品可以放心使用，故C错误；D．大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，完全水解时才能生成葡萄糖，故D错误；故选B．【分析】A．聚氯乙烯有毒，不能应用于食品包装；B．高分子化合物的相对分子质量一般大于一万，天然相对于人工合成；C．食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质； D．淀粉部分溶于水变为淀粉糊．19．【答案】A【解析】【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选； B．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+、HCO3﹣，故B不选；C．Ag+分别与SO42﹣、I﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．使酚酞变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成沉淀；D．离子之间结合生成沉淀．20．【答案】B【解析】【解答】 “84”消毒液（有效成分次氯酸钠）和漂白粉（有效成分次氯酸钙）都是其有效成分与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性发生氧化还原反应漂白；二氧化氯也具有强氧化性，也是发生氧化还原反应漂白；二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，发生非氧化还原反应；综上分析，故选B。故答案为：B。【分析】依据漂白原理归纳常见的物质。21．【答案】（1）SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O（2）聚合反应（3）Si；太阳能转化为电能；VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；b【解析】【解答】解：（1）石英玻璃的成分是二氧化硅，化学式为：SiO2；二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，故答案为：SiO2； 酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是聚合反应，故答案为：聚合反应；（3）①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为：Si；太阳能转化为电能；②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应，所以正极为b，故答案为：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；b．【分析】（1）石英玻璃的成分是二氧化硅；二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水；（2）合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是聚合反应；（3）①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能；②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+；夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应．22．【答案】（1）ad（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；该反应为放热反应（3）d（4）0.25（5）在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置【解析】【解答】解：（1）根据题意：C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以A中获得的是氨气，加热NH4HCO3分解可以产生氨气，浓氨水受热易挥发出氨气，所以ad正确；故答案为：ad；（2）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；该反应属于放热反应，所以撤去酒精灯，铂丝仍保持红热；故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；该反应为放热反应；（3）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮，被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮通入溶液中生成硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；酸性条件下，硝酸根离子和Cu能反应，所以向溶液中加硫酸，硝酸根离子与Cu继续反应；故答案为：d；（4）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，将B中固体混合物溶于500mL1mol•L﹣1 盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，所以溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量， 所以过氧化钠的物质的量为0.25mol．故答案为：0.25；（5）二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，故答案为：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置【分析】（1）碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳；浓氨水受热易挥发出氨气；（2）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，该反应属于放热反应；（3）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水；酸性条件下，硝酸根离子和Cu能反应；（4）先判断溶液中的溶质，根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量；盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳与碳酸氢铵分解生成的二氧化碳相同，根据反应方程式判断二氧化碳和水及过氧化钠之间的关系式，从而计算二氧化碳的体积；（5）二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置．23．【答案】（1）铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；小烧杯中的溶液逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降（2）反应体系密闭，无氮氧化物逸出，不污染环境（3）轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终得到的气体生成物为NO气体【解析】【解答】解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮气体，溶液颜色为蓝色，二氧化氮气体可与水反应生成无色的一氧化氮和硝酸，故答案为：①铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失；②小烧杯中的溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降；（2）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境，故答案为：反应体系密闭，无氮氧化物逸出，不污染环境；（3）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，颜色变为红棕色，可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体，故答案为：轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体． 【分析】（1）该题将铜与浓硝酸反应的实验放置于新的情境中，除要掌握基本的铜与浓硝酸反应前后铜片的变化、溶液颜色的变化，气体颜色的描述，还要注意生成的NO2要与水反应产生NO，则随后气体颜色变浅，大烧杯内压强减小，则水面略有上升，水槽中的水面将稍有下降；（2）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境；（4）验证NO气体存在的简单方法就是让其接触空气，观察气体颜色的变化，所以可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，观察是否有红棕色气体生成；24．【答案】（1）B（2）让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体；麦芽糖；渗析【解析】【解答】解：（1）散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故答案为：B；（2）①胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，故答案为：让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体；②淀粉水解生成葡萄糖，胶粒不能透过半透膜，萄糖是小分子，能透过，可用渗析提纯胶体，故答案为：麦芽糖；渗析． 【分析】（1）由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间；（2）①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象；②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内．25．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O【解析】【解答】解：（1）二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【分析】（1）二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；（4）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．选项乐器类别及制作材料描述A琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成B编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟青铜是我国使用最早的合金C陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙陶瓷属于无机非金属材料D竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛竹子富含纤维素实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸HCl～NaCl～ Na2O211mol•L﹣1×0.5L0.25mol