2023-2024学年鲁科版新教材选择性必修二 第3章 不同聚集状态的物质与性质 本章测试

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第3章 不同聚集状态的物质与性质一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质C．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定2．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是 A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子C．立方硫化锌中锌的配位数为4D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌3．六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下列说法错误的是 A．石墨中的C-C键长比中的B-N短B．B、N原子都采用杂化C．不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围D．、含有1.5xmol共价键4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：碘>干冰 B．硬度：金刚石>晶体硅>碳化硅C．沸点： < D．热稳定性：5．下列说法中，正确的是A．干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定6．概念掌握要准确，下列描述正确的是A．能导电的物质一定是电解质，但可能是强电解质也可能是弱电解质B．已知：Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)△H=-786kJ/mol，则NaCl的晶格能为786kJ/molC．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol不能自发进行D．纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热7．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子8．镍能形成多种配合物如正四面体形的和正方形的、正八面体形的等。常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。下列说法正确的是A．的键角小于B．固态属于共价晶体C．分子内键和键个数之比为1：2D．和中，镍元素均是杂化9．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个10．下列关于物质聚集状态结构的叙述错误的是A．非晶体内部的微粒无周期性重复排列B．超分子内部的分子之间通过非共价键结合C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序排列11．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是 A．跨临界直接制冰使用的分子中含有非极性键B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(结构如图)是共价晶体D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关12．2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC增强铝基复合材料。下列说法错误的是A．SiC是一种新型硅酸盐材料B．SiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构C．SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接D．SiC具有优异的高温抗氧化性能13．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是A． B． C． D．碳化硅＜晶体硅14．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Al 和S熔化 B．碘和干冰升华C．氯化钾和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化15．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键B．六方氮化硼可作润滑剂C．两种晶体均为分子晶体D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键二、填空题16．(1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性： (填：>、”、“=”或“NCl3>NF3(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(3)>(4) Cu+ 6 【详解】（1）NF3、NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，则相对分子质量越大熔沸点越高，相对分子质量：NBr3>NCl3>NF3，沸点由高到低的顺序是：NBr3>NCl3>NF3。（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。（3）NaN3与KN3均为离子晶体，离子半径越小、所带电荷量越多，晶格能越大，离子晶体熔沸点越高，钠离子与钾离子所带电荷量一样，但钠离子的半径小于钾离子，因此晶格能NaN3>KN3，熔点NaN3>KN3。（4）X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个电子，即X为铜元素，X+为Cu+，根据晶体结构图可知，每个N3-距离最近且相等的Cu+有6个。22． 价电子 电子气 金属原子 金属阳离子 自由电子 大 少 弱 强 高 大 钨 铬 特征【解析】略23． H 第四周期第VIIB族 分子 HF 3.59×10-10【分析】根据题意，从D、E是周期表中列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，D和E属同一周期，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中利用均摊法，离子化合物D与B的离子个数比值为：2，且D为Ca，则B的化合价为价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H，据此分析解答。【详解】综上所述，A的元素符号为H，E是Mn元素；在周期表中第四周期VIIB族；故答案为：H；第四周期第VIIB族； 为F元素，C为Cl元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大；故答案为：分子；HF；根据，根据上述均摊法，每个晶胞中Ca的数目为，F原子数目为8个，即4个，所以；故答案为：；由图丙可知，设边长为a，，即；故答案为：。