2023-2024学年鲁科版新教材选择性必修二 第3章 不同聚集状态的物质与性质 本章测试 (1)

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第三章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 一、单选题（共20题）1．下列物质中含有极性共价键的离子晶体是A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI2．晶体具有各向异性，如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④3．CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2+、O2−、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是 A．CaTiO3的摩尔质量为136B．CaTiO3 晶体中每个Ti4+与12 个Ca2+紧相邻C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12 个O2−紧相邻D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12 个Ti4+紧相邻4．有关结构如图所示，下列说法中正确的是 A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个B．在的晶体中，含有个晶胞C．在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化D．该气态团族分子的分子式为或5．下列过程得到的固体物质不是晶体的是A．降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体B．气态碘直接冷却成固态碘C．熔融的冷却后所得到的固体D．将液态的塑料冷却后所得到的固体6．石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是 A． 和石墨烯是同分异构体B． 周围等距且最近的的个数为4个C．该材料的化学式为D． 与的最短距离是7．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是 A．Z表示的微粒为H2B．每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个C．若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为(1，0.5，1) D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H78．利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是A．熔化金刚石时，破坏共价键B．金刚石的网状结构中，最小的环为六元环C．NaCl晶体中每个Cl-周围有12个Na+D．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同9．部分晶体的晶胞结构如下图。下列说法正确的是 A．晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中B．铜金合金晶胞中，1个Cu原子形成4个金属键C．金刚石晶胞中，C原子间只形成非极性共价键D．碘晶胞中，分子取向均相同10．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．硬度：金刚石>晶体硅D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+12．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为B．该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区D．Sn和P原子间的最短距离为pm13．铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．SiH4的热稳定性比的强 B．1mol晶体硅中含键C．该反应的平衡常数 D．高温下反应每生成需消耗14．铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族B．基态外围电子排布式为C．赤血盐中提供空轨道形成配位键的是D．若赤血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为15．已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是A．所得的气态产物的模型是直线形B．分解所需温度更低的是BaCO3C．分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgOD．上述两种盐的晶体均属于离子晶体16．下列物质性质的变化与化学键强弱无关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低D．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高17．工业制备四氯化钛(，熔点为，沸点为136.4℃)有以下两种方法：①直接氯化法：②加碳氯化法：下列说法不正确的是A．固态四氯化钛属于分子晶体B．加碳氯化反应的化学平衡常数C．增加加碳氯化法中原料C的投入量，既可加快反应速率，又能提高平衡产率D．与直接氯化法相比，加碳氯化法既利于反应正向进行，又为氯化提供了能量18．SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A．SiC晶体属于共价晶体B．晶胞中n的坐标参数为(，，)C．每个Si周围最近的Si数目是6D．C原子与Si原子之间的最短距离为apm19．海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰内层NaCl的浓度约为(设冰的密度为)20．用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有和]制取的流程如下： 已知75℃时，在碱性条件下会转化为和，室温下的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是A．氯化反应的离子方程式为B．转化时发生反应的类型为复分解反应C．滤液中大量存在的离子是、、和D．如图所示KCl晶胞中与紧邻的有4个二、非选择题（共5题）21．石墨晶体的结构特点(1)C原子采取 杂化，C—C键之间的夹角为 。(2)石墨晶体是 结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共价键结合，形成无限的 形平面网状结构。每个C原子有1个未参与杂化的2p轨道并含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的 键。层与层之间以 结合(3)石墨中既含有 ，又有 ，同时还有 的特性，因此石墨属于 晶体22．有下列七种晶体：A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵 F 铝 G 金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 。（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。23．氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。在Ca3N2的晶胞中，Ca2+与N3-以四面体配位方式结合(即金属离子的配位数为4)，则该晶体中N3-的配位数为 。24．UO2的晶胞结构如图所示： 晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为 (填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；25．石油开采和炼制过程中产生的污水含有溶解性的以及难溶的硫化物，对污水进行处理的同时可回收化工原料。已知：在水中溶解度为1∶2.6，易挥发。回答下列问题：(1)沉淀法处理含硫废水：向含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。解释溶液的pH降低的原因： 。(2)氧化还原法处理含硫废水：①空气氧化法可将含硫微粒氧化为，反应的离子方程式为 。②向废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。反应的离子方程式为 。不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图。选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度来分析其主要原因： 。 (3)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，设阿伏加德罗常数的值为。的配位数为 ，其晶体密度为 ；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。 参考答案：1．AA．NaOH是由钠离子和氢氧构成的离子晶体，含有O原子和H原子形成的极性共价键，A符合题意；B．Na2O2虽为离子晶体，但其所含共价键为O和O形成的非极性键，B不符合题意；C．I2为分子晶体，且所含共价键为非极性键，C不符合题意；D．HI所含共价键为极性键，但为分子晶体，不是离子晶体，D不符合题意；综上所述答案为A。2．D晶体具有各向异性，主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等多项物理性质中；故选D。3．CA．CaTiO3 的摩尔质量为136 g∙mol−1，故A错误；B．Ca2+在体心，根据CaTiO3 晶体结构分析，每个Ti4+与8个Ca2+紧相邻，故B错误；C．CaTiO3 晶体中以顶点的Ti4+分析，每个面有4个O2−紧相邻，有3个横截面，因此每个Ti4+与12 个O2−紧相邻，故C正确；D．CaTiO3 晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，分别是上下左右前后，故D错误。综上所述，答案为C。4．DA．在晶体中，以体心氯离子为例，距最近的有6个；以底面面心钠离子，同层、上下层各有4个距最近且相等的，故共12个，A错误； B．据“均摊法”，1个晶胞中含个Ca2+、8个F-，则1个晶胞含有4个；的为1mol，其晶体中含有0.25个晶胞；B错误； C．金刚石和石墨为不同的两种物质，金刚石转化为石墨为化学变化，C错误；D．该气态团族分子中含有4个E、4个F，则其分子式为或，D正确；故选D。5．D形成晶体的三种途径：，塑料是非晶体，综上所述，故选D。6．CA．和石墨烯是碳元素的不同单质，是同素异形体，A错误；B．立方体顶点C60与面心C60之间的短离最短，则C60周围等距且最近的C60的个数为8，B错误；C．晶胞中，M原子个数=8+12×+1=12、C60个数=8×+6×=4，则C60与M原子个数之比=4：12=1：3，其化学式为 M3C60，C正确；D．立方体顶点C60与面心C60之间的短离最短，最短距离是，D错误；故选：C。7．DA．从晶胞中可以计算，含X原子个数为=1，含Y原子个数为=5，含Z个数为=3，对照晶胞的化学式LaNi5H6，可得出Z表示的微粒为H2，A正确；B．从图中可以看出，每个X原子周围最近且等距离的X原子在顶点上，数目为6，B正确；C．若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则坐标原点为底面左下角的X原子，晶胞参数为1，所以C的分数坐标为(1，0.5，1)，C正确；D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则与原晶胞比，增加Z的个数为=1，而Z为H2，所以晶体的化学式为LaNi5H8，D不正确；故选D。8．CA．金刚石中C原子之间以共价键结合成立体网状结构，断裂消耗很高能量，因而其熔沸点很高，熔化金刚石时，需破坏共价键，A正确；B．在金刚石的网状结构中，每个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，键角是109°28′，在含有C原子最小的环上有6个C原子，因此最小的环为六元环，B正确；C．NaCl晶体中每个Cl-周围距离相等且最近的Na+有6个，C错误；D．CCl4和C(金刚石)中C原子价层电子对数是4，C原子都是与其它原子形成4个共价键，因此C的杂化方式相同，都采用sp3杂化，D正确；故合理选项是C。9．CA．晶胞中，填充在相邻4个形成的四面体空隙中，选项A错误；B．金属键是没有个数的，选项B错误；C．金刚石为共价晶体，晶胞中，C原子间只形成非极性共价键，选项C正确；D．碘晶胞中，分子的排列有2种不同取向，选项D错误；答案选C。10．CA． 1s22s22p63p2的能量高，所以从1s22s22p63s2到1s22s22p63p2吸收能量，A错误；B．5s25p1的元素位于第五周期第ⅠIIA族，是p区元素，B项错误；C．原子半径C