福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(满分: 100 分, 考试时间: 75 分钟)
命题：张秋如
审核：陈玉艳
(原子量 Se:79 Zn:65 Fe:56)
一、选择题(共48分, 1-12题每题各2分, 13-20题每题各3分)
1.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是( )
A.3d¹⁰4s¹ B.3d¹⁰4s² C.3s²3p⁶ D.4s²4p²
2.我国科技大学的科学家将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在一268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列物质中一定既含σ键又含π键的化合物是 ( )
AN₂ B. CO₂ C. C₂H₆O D. H₂O₂
3.下列表达式错误的是( )
A.甲烷的电子式：]
B.氮原子的L层电子的轨道表示式：
C.硫离子的核外电子排布式： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
D.碳-12 原子: 612C
4.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨; ④金刚石; ⑤CaCl₂; ⑥白磷, 其中含有两种作用力的组合是( )
A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
5.下列有关描述正确的是 ( )
A.熔点: NaB.酸性: H₂SO₃C.非金属性: F>N>O
D.基态 Cr 原子的外围电子轨道表示式；
6.下列各项叙述中，正确的是 ( )
A.电负性相差越大的元素间越易形成离子键
B.AB₃型的分子空间结构一定为平面三角形
C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D.用于幽门螺旋杆菌示踪的 16³C外围电子排布式为2s²2p³
笛 1 雨7. 制取催化剂 BCl₃的原理为:B₂O₃+3C+3Cl₂△-2BCl₃+3CO。下列说法错误的是( )
A.基态碳原子价电子轨道表示式为
B.BCl₃分子的空间结构为平面三角形
C. Cl₂中3p-3p轨道重叠示意图为
D.手性异构体属于同分异构体
8.下列说法正确的是( )
A. CO 电子式为 :C:::O:
B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C.苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D. H₂O₂分子结构如图，可知H₂O₂是非极性分子
9.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是 ( )
A.冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B.冰晶体与金刚石晶体硬度都很大
C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D.氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
10、CH₄、NH₃和N₂H₄均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 ( )
A. CH₄、NH₃和 N₂H₄中C、N杂化方式均相同
B. CH₄、NH₃和N₂H₄均为极性分子
C.CH₄和 NH₃的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
D.沸点: N₂H₄>NH₃>CH₄
11.下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A.N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定
B. F₂比O₂更容易与H₂反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.稀有气体一般难发生反应
共8页 第 2 页12.下列关于物质性质或结构的比较错误的是 ( )
A.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.熔点: CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄
C.沸点: H₂O>H₂S>H₂Se D.键角: NH4+>H3O+>H2O
13.下列关于不同晶体的描述中正确的是( )
A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用
B. 在 NaCl晶体中，每个Na⁺周围有8个距离最近且相等的Cl⁻
C. 含 1mlH₂O的冰中形成氢键的数目为4NA个
D.在石墨晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：3
14.我国科学家发现了一类由Fe--Se--As--F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( )
A.Fe→Fe²⁺时失去3d和4s轨道电子 B.Se原子核外有3个未成对电子
C.AsO43−的空间结构为正四面体形 D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
15. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素, Xᵇ⁺、Yᵇ⁻、Z⁽b+1⁾⁻三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A.原子半径: Z>Y>X B.离子半径： Yb−>Zb+1−>Xb+
C.气态氢化物的稳定性： Hb+1Z>HbY 的还原性一定强于 Yb⁻
16.某物质 A 的实验式为CCl₃·4NH₃, 1m lA 中加入足量的 AgNO₃ 溶液中能生成1ml白色沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中不正确的是( )
A. C³⁺.与NH₃、Cl⁻形成配位键 B.配合物配位数为6
C.该配合物可能是平面正方形结构 D.此配合物可写成[C (NH₃) ₄Cl₂]Cl
17.短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子” (Z₁₃)具有40个价电子，下列说法错误的是 ( )
A.第一电离能: YC. YO₃中心原子的杂化方式为sp²杂化 D. X、Y、Z的电负性; Y>X>Z
18.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是( )
共8页 第3 页A. δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B.γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C. α-Fe晶胞边长若为acm,γ-Fe晶胞边长若为bcm, 则a-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b³: a³
D.将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同
19.某电池的电解液部分微观结构如图，“------”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 ( )
A.最简单氢化物的沸点：N>W B.未成对电子数: M>Y
C. 电负性: N>Z>Y D. 熔点: X₂N₃>XZ₃
20.改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是( )
A.“静电吸引”中主要作用力为范德华力
B.“表面络合”中As原子的杂化方式有2种
C.“氢键形成”中分子间氢键有2种
D.“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭

共8页 第 4 页二、填空题 (共52分,共4题)
21.(共10分)已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
(1)A的最高价氧化物是 分子。(填“极性”或“非极性”)该分子的杂化类型是
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。B₂O分子的空间构型是
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的，其原因是 。
(4)D 属于 区的元素，该元素原子核外电子占据的最高能层符号是 其基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(5)E 的基态原子的电子排布式为 。 E−e⁻=E+的过程中，失去的电子是基态E 中 轨道上的电子。
22.(共13分)2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)的结构如图甲所示。请回答下列问题：
(1)在基态O原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子。若将C原子的电子排布式写成 1s22s22px22py02pZ0,则违背了
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键
共 8页 第5 页A
原子核外电子分占 3 个不同能级， 且每个能级上排布的电子数相同
B|
原子最高能级的不同轨道都有电子， 且自旋方向相同
C|
在周期表所有元素中电负性最大
D|
位于周期表中第 4 纵列
E|
基态原子 M 层全充满， N 层只有一个电子
(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH₄)作为还原剂，其制备方法为 4NaH+BOCH₃₃→NaBH₄+3CH₃ONa。
①NaH为 晶体，图乙是 NaH晶胞结构，则 NaH晶体的配位数是 ； 若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为 。
②NaBH₄结构如图丙所示, BH₄“中 B采用杂化类型
1ml NH₄BH₄含有 ml配位键,立方氮化硼是超硬材料,熔点为33000°C。氮化铝(AlN)的熔点为2250℃，其熔点低于氮化硼的原因是 。
(4)硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如上图所示。
1m l H₃BO₃晶体中含有 ml氢键
(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同-平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。
23.(共14分) 环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、C、Sn、Zn) 盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)钛单质存在两种堆积方式，α-Ti采用六方最密堆积，β-Ti采用体心立方堆积，鉴别晶体堆积方式的常用方法是
(2)第2周期中基态原子与基态℃原子具有相同未成对电子数的元素名称是
(3)Ni(CO)₄的结构如图，其空间结构为 该分子中σ键与π键个数比为 。Ni(CO)4易溶于 (填字母)。
A.水 B.四氯化碳
C.苯 D.稀 H₂SO₄
共8页 第6 页(4)含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个，其中提供孤电子对的原子为 (写元素符号)。
(5) C²⁺在水溶液中以 CH₂O₆²⁺存在。向含 C²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[C(NH₃)₆]²⁺,其原因是 。
(6) Cu⁺与乙二胺( H₂N−CH₂−CH₂−NH₂可形成如图所示配离子。
①1ml 乙二胺分子中含有 个σ键
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
(7) ①NiO的晶体结构如图所示, 其中坐标参数A为(0, 0, 0), B为(1, 1, 0), 则C的坐标参数为 。
②若硒化锌晶体晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，的密度为/ ρg⋅cm⁻³,则阿伏加德罗常数的值 NA= 。(用含a、ρ的计算式表示)
(共15分)铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素结构如图
（1）血红素中铁微粒Fe²⁺的最外层电子排布式是
(2)血红素结构中含有吡咯单元。吡咯能与盐酸反应，从结构角度解释原因 。吡咯的沸点高于噻吩的原因是 。
(3)CO的中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应，其反应方程式可表示为：CO (aq) +Hb (aq) ⇌Hb•CO(aq)。已知CO、O₂与血红素(Hb) 的配位常数如下表：
①写出两种与CO互为等电子体的微粒的化学式 。
②反应C SOaq+Hb⋅O₂aq⇌O₂aq+Hb⋅CO(aq)的平衡常数K= 。
(4) 某FeₓNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物 Fex−nCunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。
(5)奥氏体是碳无序地分布在γ-Fe中的间隙固溶体。 γ−Fe晶胞结构如图3，平均7个晶胞含有 1个碳原子，则奥氏体中碳的质量分数约为 (列计算式)。
CO
O₂
配位常数 K
×10⁷
5×10⁴