福建师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：每小题2分，共40分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A. 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素过程中发生的是化学变化
B. 烟囱加高能减少化工生产中污染性气体的排放
C. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D. 植物油与水混合，充分振荡后形成的分散系是溶液
2. 生活中以下物质属于纯净物是
A. 纯碱B. “84消毒液”C. 75%酒精D. 漂白粉
3. 下列各组微粒中属于同位素的是
A. D2O和H2OB. O2和O3C. 40Ar和40CaD. 35Cl和37Cl
4. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的
A.
B.
C.
D.
5. 下列说法中正确的是
A. 丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
B 原子结构示意图：
C. 到目前为止人们发现了118种元素，则核素种类也是118种
D. 原子结构模型演变历史可以表示为：
6. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A. ①④⑥B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①②③
7. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
A. AB. BC. CD. D
8. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
②标准状况下，个分子的质量为
③的氯化镁溶液中含氯离子数目为
④的溶液中含有氧原子数为
⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为
A. ①②⑤B. ①②④C. ①③D. ③④
9. 下列物质在给定条件下能一步实现的是
A
B.
C.
D.
10. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制备CO2
B. 收集CO2
C. 滤去CaCO3
D. 制得CaCl2﹒6H2O
11. 下列溶液中最大的是
A. 的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 的溶液
12. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是
A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
B. 稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源
C. 受热易分解，可用于制抗酸药物
D. 木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等
13. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. X2Z常温下为液态
B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电
D. W的一种氧化物可形成酸雨
14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是
A. HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl-
B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质
C. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3ml/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
D. 冰表面第三层中无HCl分子
16. 天然气中含有少量等气体，在酸性溶液中T．F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. ①②均为氧化还原反应
B. 每处理，消耗
C. 反应前后浓度基本保持不变
D. 脱硫过程的总反应为（反应条件省略）
17. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为
A. B.
C. D.
18. 分别用20mL1ml·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 2∶3∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶2∶1
19. 下图是氯及其化合物“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A. a和d的溶液均呈酸性
B. e可由b与碱溶液反应得到
C. 工业上用b与充分混合后在光照下制盐酸
D. 化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂
20. 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是
A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8
B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D. 原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：共5题，60分。
21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），则是________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，与足量溶液反应的化学方程式为________。
（2）现有：①固体氢氧化钡 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦溶液；其中能导电的是________（填序号，下同）：属于电解质的是________．写出⑦在水溶液中的电离方程式________。
（3）氯气能与碱反应，请写出用氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式________。
22. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（1）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为________。
（2）分子中所含原子数与________分子中所含原子数相等。
（3）由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则的物质的量之比为________。
（4）某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶3∶1，则溶液中和的离子个数比为________。
（5）碳酸铜和碱式碳酸铜【】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分煅烧后，剩余固体质量。则溶解等质量的的上述混合物，需硫酸________。
23. 物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．粗盐除掉泥沙后，还含有等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作1、操作3和操作5都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作5中的作用是________________。
（2）操作2中所加试剂及滴加顺序可以是________（填序号）。
A. B.
C. D.
（3）操作4中加入的试剂a是________，目的是除去哪些离子：________。
Ⅱ．通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水，原理如图所示。
（4）写出下列仪器的名称：①________，②________。
（5）检验自来水中的具体操作是：________。
24. 已知：硫代硫酸钠（化学式为）易溶于水，易被氧气氧化。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矾样品中的纯度：
（1）写出硫代硫酸钠中S元素的化合价________。．
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的________（填仪器序号），其中除量筒外还缺少的玻璃仪器是________（填仪器名称）。配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为________g。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再迅速冷却，其目的是________。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。
A. 容量瓶使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C. 定容时仰视刻度线读数
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度________．[纯度]
25. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂Y的名称是________。
（2）请写出装置A中的化学方程式________。
（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式________。
（4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是________。
②D中应装入的物质是________（填序号）。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
H2O(Br2)
酒精
萃取
B
CO2(CO)
O2
加热
C
乙醇(H2O)
生石灰
蒸馏
D
Fe(Al)
盐酸溶液
过滤
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定不含
B
向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体
该粉末一定是碳酸盐
C
某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀
溶液中一定含
D
向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
溶液中一定含