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2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）
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这是一份2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版），文件包含2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学原卷版docx、2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是
A. 英国科学家合成的一种氮化碳材料，其硬度仅次于金刚石，该材料可用作切割工具
B. 哈工大合成的爆药属于无机小分子材料
C. 世界上第一个大气压下的室温超导体中含有2种短周期元素
D. 同济大学首次合成环型和分子材料，它们互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．硬度仅次金刚石，金刚石是目前公认的自然界最硬的晶体，由此推知，氮化碳材料可以用作切割工具，A项正确；
B．由该爆药的化学式可知，其属于有机高分子材料，B项错误；
C．由超导体的化学式可知，它含铅、铜、磷、氧元素，铅、铜元素属于长周期元素，磷、氧是短周期元素，C项正确；
D．、环型碳材料属于碳两种单质，互为同素异形体，均由分子构成，D项正确；
故选B。
2. 利用氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有PbO、CuO、等)制备工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分为Zn和Cu
B. “氧化”时，若分别用、NaClO，恰好完全反应时，消耗
C. 加入ZnO“除铁”的方法是调节溶液的pH，ZnO也可以用代替
D. 由滤液获得的过程需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．从上述流程可知，“酸浸”时，PbO转化为沉淀，“除杂”时Zn置换出溶液中的Cu2+，生成Cu，故A正确；
B．“氧化”时，若用代替NaClO，两种物质分别发生如下反应为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，恰好完全反应时，消耗n(H2O2):n(NaClO)=1:1，，故B错误；
C．加入ZnO[或]，均可调节溶液中的pH，生成沉淀，故C正确；
D．滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得，故D正确；
答案为B。
3. 锂离子浓差电池工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法正确的是
A. 充电时，电极N为电池的阳极
B. 该电池隔膜为阴离子交换膜
C. 放电时，负极电极反应式为
D. 放电时，若导线有4电子通过，则正极质量增加14g
【答案】C
【解析】
【分析】放电时，电子由N经过导线流入M，根据电子流动方向，N是负极、M是正极。
【详解】A．放电时N为负极，充电时，电极N为电池的阴极，故A错误；
B．根据图示，交换膜两侧均有锂离子，该电池隔膜为阳离子(通过)交换膜，故B错误；
C．放电时，锂失电子生成锂离子，负极电极反应为，故C正确；
D．若有4电子通过导线，发生定向移动到正极的锂离子有4，增加的质量为28g，故D错误；
选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子半径在短周期中最小；X、Z易形成两种常见的共价化合物，且其相对分子质量相差16；X、Z不属于同主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物D. W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W的原子半径在短周期中最小，则W为H元素；X、Z易形成两种常见的共价化合物，且其相对分子质量相差16即一个氧原子的相对原子质量，X、Z不属于同主族元素，则化合物为CO、CO2，X为C元素，Z为O元素，Y处于碳和氧元素之间，则Y为N元素；
【详解】根据题意知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径大小：，A项错误；
B．元素的非金属性：，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2CO3，B项错误；
C．水分子间有氢键，沸点大于甲烷；但是随着碳原子个数的增多，碳的氢化物(烃)沸点越来越大，很多会大于水的沸点，C项错误；
D．H、C、N、O可形成等，含离子键，属于离子化合物，D项正确；
故选D。
5. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．使品红溶液褪色，表明具有漂白性，无法验证还原性，A项错误；
B．溶液过量无法验证生成的氢氧化铁沉淀是氯化铁直接和氢氧化钠反应生成还是氢氧化镁沉淀转化，B项错误；
C．适量的稀盐酸与反应生成和，混入新的杂质Cl-，C项错误；
D．新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是，D项正确；
本题选D。
6. 麦角甾醇是微生物细胞膜的重要组成部分，对确保细胞膜的完整性，膜结合酶的活性，膜的流动性，细胞活力以及细胞物质运输等起着重要作用，其结构如图所示。下列关于麦角甾醇的说法中正确的是
A. 易溶解于水中B. 能与金属钠和氢氧化钠溶液反应
C. 所有碳原子可能共平面D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该有机物中虽然含有亲水基团羟基，但憎水基团烃基部分占比大，故该有机物水中溶解度不大，A错误；
B．该有机物含有羟基，能与金属钠反应，但不含能与NaOH溶液反应的官能团，B错误；
C．该有机物存在叔碳原子（碳原子连接3个碳原子）和季碳原子（碳原子连接4个碳原子），由于单键碳原子为四面体结构，故叔碳原子、季碳原子与其所连的碳原子不可能都共面，C错误；
D．该有机物含有羟基和碳碳双键，碳碳双键能与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，羟基、碳碳双键均能使KMnO4溶液褪色，D正确；
故答案选D。
7. 常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示。已知常温下，的溶解度大于；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是
A. 代表和的关系
B. 在M点对应溶液中须加入才能使晶体析出
C. Q点坐标为
D. 当和完全共沉时，上层清液中
【答案】B
【解析】
【分析】和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系，图像中、直线平行，故代表与的关系，又因为的溶解度大于，所以，代表，代表。由图示中a、b、c数据可分别计算：，，。
【详解】A．和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系。图像中、直线平行，故代表与的关系，A项正确；
B．M点对是不饱和溶液，对于或，它是过饱和溶液，用玻璃棒搅拌可析出或，B项错误；
C．Q点是和的交叉点，设此点为a，则有，解得：，，C项正确；
D．，D项正确；
答案选B。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
已知：①草酸钡难溶于水；②常温下，几种离子沉淀的如下表所示。
注：。
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分是_____(填化学式)。
（2）“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。
提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____。
（3）“还原”时，主要反应的离子方程式为_____，检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____(填化学式)。
（4）“沉钛”中，先加入过量溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____(填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____。
（5）“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____。
【答案】（1）、
（2） ①. 60%、65℃ ②. 温度升高使快速水解，生成进入钛渣
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5） ① ②. 能耗高、产生污染空气
【解析】
【分析】含钛高炉渣加入硫酸酸浸，SiO2不反应且氧化钙和硫酸生成不溶物硫酸钙得到滤渣，TiO2转化为TiO2+，Fe2O3生成硫酸铁，亚硫酸钠还原硫酸铁，调pH值除去铁，酸溶后加入氯化钡生成产品BaTiO(C2O4)2•4H2O，再高温分解得到BaTiO3；
【小问1详解】
由分析可知，浸渣的主要成分是、；
【小问2详解】
图可知，工业生产考虑生产成本，硫酸为60%时浸出率已较高，则提高钛浸出率宜选择的条件：硫酸质量分数、温度依次为60%、65℃，此时钛浸出率较高；温度升高促进离子水解，则温度升高使快速水解，生成进入钛渣，故温度高于65℃，钛浸出率降低；
【小问3详解】
亚硫酸钠具有还原性，可以还原为亚铁离子，防止“沉钛”时产生，反应为：；铁离子和KSCN溶液变为红色，故检验“还原”后溶液中是否含的试剂是；
【小问4详解】
已知：①草酸钡难溶于水；如果先加氯化钡溶液，后加入草酸，会生成草酸钡，引入较多杂质，产率低、纯度低。“调”使得转化为沉淀分离出来，而亚铁离子不产生沉淀，结合表可知，范围为；
【小问5详解】
空气中氧气具有氧化性，“氧化焙烧”中氧气将碳氧化为二氧化碳，同时生成水、，发生反应的化学方程式为。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，此方法需要高温且反应时间长、草酸分解会生成CO，故该方法的缺点能耗高、产生污染空气。
9. 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
（1）用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。
A． B． C． D． E．
（2）用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】
【问题讨论】
（3）实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
（4）①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
（5）表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
（6）使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。
【答案】（1）D （2）热纯碱溶液呈较强碱性，油脂在碱性溶液中水解生成可溶性物质
（3）
（4） ①. ②. 稳定，解离程度很小，阴极沉银速率小 ③. 阳极溶解速率等于阴极析出速率，不变
（5） ①. 电镀液中量不足，部分游离直接被还原，沉银速率较大 ②. 温度高，沉银速率加快
（6）配方中和过量反应生成微溶于水的，解离程度较小，沉银速率较小
【解析】
【分析】该实验的实验目的是探究银离子浓度、温度、氰化钾含量对电镀银镀层的影响，并依据实验得到的实验结论，改进实验方案，探究新配方电镀银。
【小问1详解】
实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL0.11ml/L硝酸银溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到分液漏斗，故选D；
【小问2详解】
碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，导致油脂在碱性溶液中的水解程度增大，去污能力增强，所以热纯碱溶液去除钢制镀件表面的油污，故答案为：热纯碱溶液呈较强碱性，油脂在碱性溶液中水解生成可溶性物质；
【小问3详解】
由题意可知，银离子氧化性大于铁离子，则实验a中，铁能与溶液中的硝酸根离子和银离子反应生成铁离子，与溶液中银离子反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
①实验a、b的阴极都伴随有气泡是因为电镀时，酸性溶液中的硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为，故答案为：；
②由题给信息可知，二氰合银离子很稳定，较难电离银离子，使溶液中银离子析出速率很小，使得镀层光亮、均匀和致密，故答案为：稳定，解离程度很小，阴极沉银速率小；
③一段时间后，实验b中平衡不移动是因为阳极溶解银的反应速率与阴极形成银的反应速率相等时，电镀液中银离子浓度保持不变，故答案为：阳极溶解速率等于阴极析出速率，不变；
【小问5详解】
10g/L氰化钾溶液的物质的量浓度为≈0.15ml/L，则氰化钾溶液与硝酸银溶液等体积混合时，氰化钾溶液不足量，银离子不可能完全转化为二氰合银离子，导致溶液中银离子浓度大，在阴极放电析出的速率快，使得镀层模糊，无光泽；相同条件下，温度越高，镀银速率越快，使得镀层光亮不均匀，故答案为：电镀液中量不足，部分游离直接被还原，沉银速率较大；温度高，沉银速率加快；
【小问6详解】
由配方可知，硝酸银溶液的浓度的范围为≈0.06ml/L—≈0.24ml/L，硫酸钾溶液的浓度的范围为≈0.57ml/L—≈14.4ml/L，则电镀液中硫酸盐过量，使银离子转化成硫酸银，微溶的硫酸银离解银离子浓度较小，镀银速率小，使得镀层光亮、致密，所以使用新配方可以达到同样的目的，故答案为：配方中和过量反应生成微溶于水的，解离程度较小，沉银速率较小。
10. 用还原可合成。回答下列问题：
（1）利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。
（2）已知相关化学键的键能如下表：
写出还原生成和的热化学方程式：_____。
（3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。
①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（4）为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：
该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. bc ②. (或其他合理形式)
（4） ①. 1 ②. 3 ③. 0.144
【解析】
【小问1详解】
由图可知，水分子在表面得到电子，根据水中H和O的化合价，此时应该生成氢气和氢氧根离子，则对应的电极反应为：；
【小问2详解】
根据题意还原生成和，相应的方程式为：，根据反应热=反应物总键能-生成物总能键能，即，故答案为： ；
【小问3详解】
①a点氢气转化率依然在发生变化，没有处于平衡状态，b点氢气的转化率达到最大值，处于平衡状态，b点后继续升温，平衡逆向移动，氢气转化率减小，则c点为平衡状态，故答案为：bc；
②K时，氢气的平衡转化率为80%，则可得三段式如下：
开始时气体总物质的量为5ml；平衡时气体总物质的量为3.4ml；
平衡时各种物质所占的物质的量分数为：，，，恒温时，气体压强和气体的物质的量是正比关系，则，则；
【小问4详解】
根据表格中数据可知，实验1和2对比，二氧化碳浓度相同时，氢气浓度从1变为2，速率从0.45变到3.6，则，，则，解得n=3；同理由实验1和3对比，氢气浓度相同，则， ，则，解得m=1；
根据第1组数据可知，
，则，
当实验1中时达到平衡，根据题给数据可知以下三段式：
反应达到平衡时，，即，代入平衡时的数据，。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
［化学——选修3：物质结构与性质］
11. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
（1）基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
（2）与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
（4）离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
（5）氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. ②. 3
（2）
（3）磷、砷原子半径较大，原子间形成的键较长，轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键，所以不能形成稳定的三键，化学性质较活泼
（4） ①. ②. 三角锥形 ③. N、P、电负性依次减小、原子半径逐渐增大，氢化物中成键电子云越来越偏向H，同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小，导致键角逐渐减小
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【小问1详解】
同主族元素，最外层电子数目相同，则VA族元素的价电子排布式为ns2np3，基态原子核外都有3个不成对电子，则镆原子核外有3个不成对电子；原子序数为33的砷元素位于元素周期表第四周期VA族，基态原子核外电子排布式为，故答案为：；3；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大，但As原子的4p轨道达到半充满稳定状态，第一电离能大于其右边相邻元素，则As与同周期元素Ga、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为：As>Se>Ge>Ga；
【小问3详解】
与氮原子相比，磷、砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以不能形成稳定的三键，化学性质较活泼，故答案为：磷、砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以不能形成稳定的三键，化学性质较活泼；
【小问4详解】
磷酸根离子中磷元素的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp3杂化；NH3、PH3、AsH3的中心原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为1，分子的空间构型都为三角锥形，N、P、As电负性依次减小、原子半径逐渐增大，氢化物中成键电子云越来越偏向H，同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小，导致键角逐渐减小，所以氢化物的键角依次减小，故答案为：sp3；三角锥形；N、P、As电负性依次减小、原子半径逐渐增大，氢化物中成键电子云越来越偏向H，同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小，导致键角逐渐减小；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氮原子与位于棱上的铜原子距离最近，则氮原子的配位数为6；晶胞中氮原子个数为：8×=1，铜原子个数为：12×=3，则晶胞的化学式为Cu3N，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=g⋅cm-3，故答案为：g⋅cm-3。
［化学——选修5：有机化学基础］
12. 奥拉西坦(脑复智)是一种智能促进药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）奥拉西坦中含氧官能团的名称为_____；E中碳原子杂化类型有_____。
（2）A→B中的作用是_____。
（3）加热条件下，0.1C理论上最多能消耗_____g。
（4）预测E的性质，填写下表：
（5）写出E→奥拉西坦的化学方程式：_____。
（6）在A的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为_____。
①能发生水解反应；②1ml有机物与足量银氨溶液反应生成4mlAg；③含-NH2且只有2种官能团；④核磁共振氢谱只有四组峰且峰的面积比为2：2：2：9。
【答案】（1） ①. 酰胺基、羟基 ②. 、
（2）吸收副产物，提高产率
（3）12 （4） ①. 、、△ ②. 氧化反应 ③. 浓硫酸，加热 ④. 消去反应
（5） （6）
【解析】
【分析】根据流程可知，A与C2H5OCOCH2COCl发生取代反应生成B，B与C2H5ONa反应生成C，C与CH3CN反应生成D，D与NaBH4反应生成E，E最后与NH3反应生成奥拉西坦。
小问1详解】
根据奥拉西坦的结构简式可知，其中的含氧官能团名称为酰胺基、羟基。E中部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，部分C原子形成2条单键和2条碳氧双键，采用sp2杂化。
【小问2详解】
A与C2H5OCOCH2COCl发生取代反应生成了B和HCl，中N有1个孤电子对，能与氢离子形成配位键，故三乙胺能吸收氯化氢并促使反应正向移动，故(C2H5)3N的作用为吸收副产物HCl，提高产率。
【小问3详解】
C中含有2个酯基，1个酰胺基，1mlC加热条件下能与3mlNaOH反应，则0.1mlC理论上最多消耗0.3mlNaOH，质量为12g。
【小问4详解】
E反应生成酮羰基，则说明是左上方的羟基被氧化，反应条件为Cu、O2、Δ，反应类型为氧化反应。E反应生成碳碳双键，则说明发生了醇的消去反应，反应条件为浓硫酸，加热，反应类型为消去反应。
【小问5详解】
根据E和奥拉西坦的结构简式可知，E与NH3在CH3OH的催化作用下反应生成奥拉西坦和乙醇，化学方程式为。
【小问6详解】
A的同分异构体能发生水解反应说明含酯基，1ml有机物与足量银氨溶液反应生成4mlAg，说明该有机物含有2个醛基，含-NH2且只有2种官能团，则这两种官能团为氨基和酯基，核磁共振氢谱只有四组峰且峰面积比为2：2：2：9，说明含有叔丁基，则满足条件的同分异构体为。选项
实验目的
实验过程
A
验证具有强的还原性
将通入到品红溶液中
B
验证沉淀可以转化为沉淀
向21溶液中加入几滴1的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1的溶液
C
除去溶液中
向溶液中加入适量的稀盐酸
D
鉴别和溶液
用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1~2溶液，振荡、静置
金属离子
开始沉淀/
1.5
6.3
0.5
完全沉淀/
2.8
8.3
2.5
实验
装置
现象
a
的溶液(含少量)
阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b
的与过量混合(含少量)
阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。
含量()
镀层外观表象
10
镀层模糊，无光泽
25
镀层呈雾状，光泽不足
50
镀层光亮、致密
温度/
镀层外观表象
25
光亮
35
光亮
40
光亮
55
光亮不均匀
共价键
键能/()
464
358
799
432
411
实验
起始浓度/()
初始速率/()
1
0.25
1.00
0.45
2
0.25
2.00
3.60
3
2.00
1.00
3.6
代号|
反应条件
新官能团|结构式
反应类型
a
_____
_____
b
_____
_____
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是
A. 英国科学家合成的一种氮化碳材料，其硬度仅次于金刚石，该材料可用作切割工具
B. 哈工大合成的爆药属于无机小分子材料
C. 世界上第一个大气压下的室温超导体中含有2种短周期元素
D. 同济大学首次合成环型和分子材料，它们互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．硬度仅次金刚石，金刚石是目前公认的自然界最硬的晶体，由此推知，氮化碳材料可以用作切割工具，A项正确；
B．由该爆药的化学式可知，其属于有机高分子材料，B项错误；
C．由超导体的化学式可知，它含铅、铜、磷、氧元素，铅、铜元素属于长周期元素，磷、氧是短周期元素，C项正确；
D．、环型碳材料属于碳两种单质，互为同素异形体，均由分子构成，D项正确；
故选B。
2. 利用氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有PbO、CuO、等)制备工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分为Zn和Cu
B. “氧化”时，若分别用、NaClO，恰好完全反应时，消耗
C. 加入ZnO“除铁”的方法是调节溶液的pH，ZnO也可以用代替
D. 由滤液获得的过程需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．从上述流程可知，“酸浸”时，PbO转化为沉淀，“除杂”时Zn置换出溶液中的Cu2+，生成Cu，故A正确；
B．“氧化”时，若用代替NaClO，两种物质分别发生如下反应为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，恰好完全反应时，消耗n(H2O2):n(NaClO)=1:1，，故B错误；
C．加入ZnO[或]，均可调节溶液中的pH，生成沉淀，故C正确；
D．滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得，故D正确；
答案为B。
3. 锂离子浓差电池工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法正确的是
A. 充电时，电极N为电池的阳极
B. 该电池隔膜为阴离子交换膜
C. 放电时，负极电极反应式为
D. 放电时，若导线有4电子通过，则正极质量增加14g
【答案】C
【解析】
【分析】放电时，电子由N经过导线流入M，根据电子流动方向，N是负极、M是正极。
【详解】A．放电时N为负极，充电时，电极N为电池的阴极，故A错误；
B．根据图示，交换膜两侧均有锂离子，该电池隔膜为阳离子(通过)交换膜，故B错误；
C．放电时，锂失电子生成锂离子，负极电极反应为，故C正确；
D．若有4电子通过导线，发生定向移动到正极的锂离子有4，增加的质量为28g，故D错误；
选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子半径在短周期中最小；X、Z易形成两种常见的共价化合物，且其相对分子质量相差16；X、Z不属于同主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物D. W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W的原子半径在短周期中最小，则W为H元素；X、Z易形成两种常见的共价化合物，且其相对分子质量相差16即一个氧原子的相对原子质量，X、Z不属于同主族元素，则化合物为CO、CO2，X为C元素，Z为O元素，Y处于碳和氧元素之间，则Y为N元素；
【详解】根据题意知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径大小：，A项错误；
B．元素的非金属性：，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2CO3，B项错误；
C．水分子间有氢键，沸点大于甲烷；但是随着碳原子个数的增多，碳的氢化物(烃)沸点越来越大，很多会大于水的沸点，C项错误；
D．H、C、N、O可形成等，含离子键，属于离子化合物，D项正确；
故选D。
5. 下列实验过程可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．使品红溶液褪色，表明具有漂白性，无法验证还原性，A项错误；
B．溶液过量无法验证生成的氢氧化铁沉淀是氯化铁直接和氢氧化钠反应生成还是氢氧化镁沉淀转化，B项错误；
C．适量的稀盐酸与反应生成和，混入新的杂质Cl-，C项错误；
D．新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是，D项正确；
本题选D。
6. 麦角甾醇是微生物细胞膜的重要组成部分，对确保细胞膜的完整性，膜结合酶的活性，膜的流动性，细胞活力以及细胞物质运输等起着重要作用，其结构如图所示。下列关于麦角甾醇的说法中正确的是
A. 易溶解于水中B. 能与金属钠和氢氧化钠溶液反应
C. 所有碳原子可能共平面D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该有机物中虽然含有亲水基团羟基，但憎水基团烃基部分占比大，故该有机物水中溶解度不大，A错误；
B．该有机物含有羟基，能与金属钠反应，但不含能与NaOH溶液反应的官能团，B错误；
C．该有机物存在叔碳原子（碳原子连接3个碳原子）和季碳原子（碳原子连接4个碳原子），由于单键碳原子为四面体结构，故叔碳原子、季碳原子与其所连的碳原子不可能都共面，C错误；
D．该有机物含有羟基和碳碳双键，碳碳双键能与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，羟基、碳碳双键均能使KMnO4溶液褪色，D正确；
故答案选D。
7. 常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示。已知常温下，的溶解度大于；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是
A. 代表和的关系
B. 在M点对应溶液中须加入才能使晶体析出
C. Q点坐标为
D. 当和完全共沉时，上层清液中
【答案】B
【解析】
【分析】和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系，图像中、直线平行，故代表与的关系，又因为的溶解度大于，所以，代表，代表。由图示中a、b、c数据可分别计算：，，。
【详解】A．和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系。图像中、直线平行，故代表与的关系，A项正确；
B．M点对是不饱和溶液，对于或，它是过饱和溶液，用玻璃棒搅拌可析出或，B项错误；
C．Q点是和的交叉点，设此点为a，则有，解得：，，C项正确；
D．，D项正确；
答案选B。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
已知：①草酸钡难溶于水；②常温下，几种离子沉淀的如下表所示。
注：。
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分是_____(填化学式)。
（2）“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。
提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____。
（3）“还原”时，主要反应的离子方程式为_____，检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____(填化学式)。
（4）“沉钛”中，先加入过量溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____(填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____。
（5）“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____。
【答案】（1）、
（2） ①. 60%、65℃ ②. 温度升高使快速水解，生成进入钛渣
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5） ① ②. 能耗高、产生污染空气
【解析】
【分析】含钛高炉渣加入硫酸酸浸，SiO2不反应且氧化钙和硫酸生成不溶物硫酸钙得到滤渣，TiO2转化为TiO2+，Fe2O3生成硫酸铁，亚硫酸钠还原硫酸铁，调pH值除去铁，酸溶后加入氯化钡生成产品BaTiO(C2O4)2•4H2O，再高温分解得到BaTiO3；
【小问1详解】
由分析可知，浸渣的主要成分是、；
【小问2详解】
图可知，工业生产考虑生产成本，硫酸为60%时浸出率已较高，则提高钛浸出率宜选择的条件：硫酸质量分数、温度依次为60%、65℃，此时钛浸出率较高；温度升高促进离子水解，则温度升高使快速水解，生成进入钛渣，故温度高于65℃，钛浸出率降低；
【小问3详解】
亚硫酸钠具有还原性，可以还原为亚铁离子，防止“沉钛”时产生，反应为：；铁离子和KSCN溶液变为红色，故检验“还原”后溶液中是否含的试剂是；
【小问4详解】
已知：①草酸钡难溶于水；如果先加氯化钡溶液，后加入草酸，会生成草酸钡，引入较多杂质，产率低、纯度低。“调”使得转化为沉淀分离出来，而亚铁离子不产生沉淀，结合表可知，范围为；
【小问5详解】
空气中氧气具有氧化性，“氧化焙烧”中氧气将碳氧化为二氧化碳，同时生成水、，发生反应的化学方程式为。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，此方法需要高温且反应时间长、草酸分解会生成CO，故该方法的缺点能耗高、产生污染空气。
9. 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
（1）用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。
A． B． C． D． E．
（2）用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】
【问题讨论】
（3）实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
（4）①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
（5）表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
（6）使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。
【答案】（1）D （2）热纯碱溶液呈较强碱性，油脂在碱性溶液中水解生成可溶性物质
（3）
（4） ①. ②. 稳定，解离程度很小，阴极沉银速率小 ③. 阳极溶解速率等于阴极析出速率，不变
（5） ①. 电镀液中量不足，部分游离直接被还原，沉银速率较大 ②. 温度高，沉银速率加快
（6）配方中和过量反应生成微溶于水的，解离程度较小，沉银速率较小
【解析】
【分析】该实验的实验目的是探究银离子浓度、温度、氰化钾含量对电镀银镀层的影响，并依据实验得到的实验结论，改进实验方案，探究新配方电镀银。
【小问1详解】
实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL0.11ml/L硝酸银溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到分液漏斗，故选D；
【小问2详解】
碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，导致油脂在碱性溶液中的水解程度增大，去污能力增强，所以热纯碱溶液去除钢制镀件表面的油污，故答案为：热纯碱溶液呈较强碱性，油脂在碱性溶液中水解生成可溶性物质；
【小问3详解】
由题意可知，银离子氧化性大于铁离子，则实验a中，铁能与溶液中的硝酸根离子和银离子反应生成铁离子，与溶液中银离子反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
①实验a、b的阴极都伴随有气泡是因为电镀时，酸性溶液中的硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为，故答案为：；
②由题给信息可知，二氰合银离子很稳定，较难电离银离子，使溶液中银离子析出速率很小，使得镀层光亮、均匀和致密，故答案为：稳定，解离程度很小，阴极沉银速率小；
③一段时间后，实验b中平衡不移动是因为阳极溶解银的反应速率与阴极形成银的反应速率相等时，电镀液中银离子浓度保持不变，故答案为：阳极溶解速率等于阴极析出速率，不变；
【小问5详解】
10g/L氰化钾溶液的物质的量浓度为≈0.15ml/L，则氰化钾溶液与硝酸银溶液等体积混合时，氰化钾溶液不足量，银离子不可能完全转化为二氰合银离子，导致溶液中银离子浓度大，在阴极放电析出的速率快，使得镀层模糊，无光泽；相同条件下，温度越高，镀银速率越快，使得镀层光亮不均匀，故答案为：电镀液中量不足，部分游离直接被还原，沉银速率较大；温度高，沉银速率加快；
【小问6详解】
由配方可知，硝酸银溶液的浓度的范围为≈0.06ml/L—≈0.24ml/L，硫酸钾溶液的浓度的范围为≈0.57ml/L—≈14.4ml/L，则电镀液中硫酸盐过量，使银离子转化成硫酸银，微溶的硫酸银离解银离子浓度较小，镀银速率小，使得镀层光亮、致密，所以使用新配方可以达到同样的目的，故答案为：配方中和过量反应生成微溶于水的，解离程度较小，沉银速率较小。
10. 用还原可合成。回答下列问题：
（1）利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。
（2）已知相关化学键的键能如下表：
写出还原生成和的热化学方程式：_____。
（3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。
①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（4）为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：
该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. bc ②. (或其他合理形式)
（4） ①. 1 ②. 3 ③. 0.144
【解析】
【小问1详解】
由图可知，水分子在表面得到电子，根据水中H和O的化合价，此时应该生成氢气和氢氧根离子，则对应的电极反应为：；
【小问2详解】
根据题意还原生成和，相应的方程式为：，根据反应热=反应物总键能-生成物总能键能，即，故答案为： ；
【小问3详解】
①a点氢气转化率依然在发生变化，没有处于平衡状态，b点氢气的转化率达到最大值，处于平衡状态，b点后继续升温，平衡逆向移动，氢气转化率减小，则c点为平衡状态，故答案为：bc；
②K时，氢气的平衡转化率为80%，则可得三段式如下：
开始时气体总物质的量为5ml；平衡时气体总物质的量为3.4ml；
平衡时各种物质所占的物质的量分数为：，，，恒温时，气体压强和气体的物质的量是正比关系，则，则；
【小问4详解】
根据表格中数据可知，实验1和2对比，二氧化碳浓度相同时，氢气浓度从1变为2，速率从0.45变到3.6，则，，则，解得n=3；同理由实验1和3对比，氢气浓度相同，则， ，则，解得m=1；
根据第1组数据可知，
，则，
当实验1中时达到平衡，根据题给数据可知以下三段式：
反应达到平衡时，，即，代入平衡时的数据，。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
［化学——选修3：物质结构与性质］
11. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
（1）基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
（2）与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
（4）离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
（5）氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. ②. 3
（2）
（3）磷、砷原子半径较大，原子间形成的键较长，轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键，所以不能形成稳定的三键，化学性质较活泼
（4） ①. ②. 三角锥形 ③. N、P、电负性依次减小、原子半径逐渐增大，氢化物中成键电子云越来越偏向H，同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小，导致键角逐渐减小
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【小问1详解】
同主族元素，最外层电子数目相同，则VA族元素的价电子排布式为ns2np3，基态原子核外都有3个不成对电子，则镆原子核外有3个不成对电子；原子序数为33的砷元素位于元素周期表第四周期VA族，基态原子核外电子排布式为，故答案为：；3；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大，但As原子的4p轨道达到半充满稳定状态，第一电离能大于其右边相邻元素，则As与同周期元素Ga、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为：As>Se>Ge>Ga；
【小问3详解】
与氮原子相比，磷、砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以不能形成稳定的三键，化学性质较活泼，故答案为：磷、砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以不能形成稳定的三键，化学性质较活泼；
【小问4详解】
磷酸根离子中磷元素的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp3杂化；NH3、PH3、AsH3的中心原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为1，分子的空间构型都为三角锥形，N、P、As电负性依次减小、原子半径逐渐增大，氢化物中成键电子云越来越偏向H，同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小，导致键角逐渐减小，所以氢化物的键角依次减小，故答案为：sp3；三角锥形；N、P、As电负性依次减小、原子半径逐渐增大，氢化物中成键电子云越来越偏向H，同时键长增大导致成键电子对之间斥力减小，导致键角逐渐减小；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氮原子与位于棱上的铜原子距离最近，则氮原子的配位数为6；晶胞中氮原子个数为：8×=1，铜原子个数为：12×=3，则晶胞的化学式为Cu3N，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=g⋅cm-3，故答案为：g⋅cm-3。
［化学——选修5：有机化学基础］
12. 奥拉西坦(脑复智)是一种智能促进药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）奥拉西坦中含氧官能团的名称为_____；E中碳原子杂化类型有_____。
（2）A→B中的作用是_____。
（3）加热条件下，0.1C理论上最多能消耗_____g。
（4）预测E的性质，填写下表：
（5）写出E→奥拉西坦的化学方程式：_____。
（6）在A的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为_____。
①能发生水解反应；②1ml有机物与足量银氨溶液反应生成4mlAg；③含-NH2且只有2种官能团；④核磁共振氢谱只有四组峰且峰的面积比为2：2：2：9。
【答案】（1） ①. 酰胺基、羟基 ②. 、
（2）吸收副产物，提高产率
（3）12 （4） ①. 、、△ ②. 氧化反应 ③. 浓硫酸，加热 ④. 消去反应
（5） （6）
【解析】
【分析】根据流程可知，A与C2H5OCOCH2COCl发生取代反应生成B，B与C2H5ONa反应生成C，C与CH3CN反应生成D，D与NaBH4反应生成E，E最后与NH3反应生成奥拉西坦。
小问1详解】
根据奥拉西坦的结构简式可知，其中的含氧官能团名称为酰胺基、羟基。E中部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，部分C原子形成2条单键和2条碳氧双键，采用sp2杂化。
【小问2详解】
A与C2H5OCOCH2COCl发生取代反应生成了B和HCl，中N有1个孤电子对，能与氢离子形成配位键，故三乙胺能吸收氯化氢并促使反应正向移动，故(C2H5)3N的作用为吸收副产物HCl，提高产率。
【小问3详解】
C中含有2个酯基，1个酰胺基，1mlC加热条件下能与3mlNaOH反应，则0.1mlC理论上最多消耗0.3mlNaOH，质量为12g。
【小问4详解】
E反应生成酮羰基，则说明是左上方的羟基被氧化，反应条件为Cu、O2、Δ，反应类型为氧化反应。E反应生成碳碳双键，则说明发生了醇的消去反应，反应条件为浓硫酸，加热，反应类型为消去反应。
【小问5详解】
根据E和奥拉西坦的结构简式可知，E与NH3在CH3OH的催化作用下反应生成奥拉西坦和乙醇，化学方程式为。
【小问6详解】
A的同分异构体能发生水解反应说明含酯基，1ml有机物与足量银氨溶液反应生成4mlAg，说明该有机物含有2个醛基，含-NH2且只有2种官能团，则这两种官能团为氨基和酯基，核磁共振氢谱只有四组峰且峰面积比为2：2：2：9，说明含有叔丁基，则满足条件的同分异构体为。选项
实验目的
实验过程
A
验证具有强的还原性
将通入到品红溶液中
B
验证沉淀可以转化为沉淀
向21溶液中加入几滴1的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1的溶液
C
除去溶液中
向溶液中加入适量的稀盐酸
D
鉴别和溶液
用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入1~2溶液，振荡、静置
金属离子
开始沉淀/
1.5
6.3
0.5
完全沉淀/
2.8
8.3
2.5
实验
装置
现象
a
的溶液(含少量)
阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b
的与过量混合(含少量)
阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。
含量()
镀层外观表象
10
镀层模糊，无光泽
25
镀层呈雾状，光泽不足
50
镀层光亮、致密
温度/
镀层外观表象
25
光亮
35
光亮
40
光亮
55
光亮不均匀
共价键
键能/()
464
358
799
432
411
实验
起始浓度/()
初始速率/()
1
0.25
1.00
0.45
2
0.25
2.00
3.60
3
2.00
1.00
3.6
代号|
反应条件
新官能团|结构式
反应类型
a
_____
_____
b
_____
_____
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