湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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时量：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语运用正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 中铁元素的化合价是+3
C. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：
D. 在水溶液中的电离方程式：
3. 最近，华为Mate60 Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A. 晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
B. 工业粗硅冶炼方法为，在该反应中作还原剂
C. 硅是芯片主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
D. 光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
4. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是
A. 空气中的溶于水也会形成酸雨
B. 易溶于水，并在雨水中转化为
C. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量：
B. 用二氧化锰制氯气：
C. 铜片放入稀硝酸中：
D. 溶液与少量NaOH溶液反应：
6. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是Cl-
B. 消耗1个，转移6个电子
C. 该反应中N2作为氧化剂
D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3:2
7. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
A. 自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在
B. 据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C. 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸
D. 可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存溶液应用橡胶塞
8. 部分含氮物质的分类与相应氦元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a经倠化氧化可生成b
B. 和在放电条件下直接生成c
C. d的溶液与Cu反应可生成b或c
D. 无色气体b可转化为红棕色气体c
9. 下列说法中错误的是
A. 除去中NO的气体的方法是将通入足量的
B. 与的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
C. 除去NO中气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓的洗气瓶中
D. 与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸
10. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A. a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B. 空气中燃烧b可以得到大量的d
C. e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D. b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
11. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有
B. 加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有
C. 加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有
D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有
12. 下列图示操作或装置（省略夹持装置）能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 以废铜屑制硝酸铜：
B. 由黄铁矿制硫酸：
C. 工业制硝酸：
D. 由石英砂制高纯硅：
14. 探究氮元素及其化合物性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。
15. 短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族
（1）T与X形成的化合物中含___________(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：___________。
（2）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的___________(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的___________。
（3）某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：
①写出仪器B的名称：___________。
②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为___________(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。
③装置E中酸性溶液需要足量原因是___________。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为___________。
16. 中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①残留量是指残留硫的总量，以计；
②中药中残留的已大部分转化为。
（1）将200g所售党参研碎，用500mL 0.01 NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。用NaOH溶液浸泡的目的___________(用化学方程式表示)。
（2）甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量：
①判断溶液已过量的操作为___________。
②党参中残留量的表达式为___________(用含m的式子表示)。
（3）乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，判断该党参___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧气的作用下，发生反应。
①通入的气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物，该反应的化学方程式为___________，被氧化的元素为___________(填元素符号)。
②从物质类别角度分析，上述①中方程式涉及的物质中，既属于电解质又属于盐的是___________。
17. 某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。
（1）连接装置，______后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
（2）装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为______(写化学式)。
（3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_____。
②下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母)。
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)____。
（4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为____ml/L。
②应再往此反应体系中滴加_____mL2ml/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。(已知此过程中NO的还原产物为NO)
18. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。
（2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1ml 参加反应时，反应中转移电子___________ml。
（3）操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有___________。
（4）向滤液A中通入的目的是___________。
（5）向溶液B中通入时反应的离子方程式为___________。
（6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：、，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。
A．除去气体中含有的
B．实验室模拟侯氏制碱法
C．比较纯碱和小苏打的热稳定性
D．验证非金属性：
实验方案
现象
结论
A
取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含
B
取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液
溶液变黄色
氧化性：比强
C
投入到一定浓度的硝酸中
完全溶解，未出现气泡
可能有和生成
D
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓反应生成