山西省运城市2024届高三二模理综-化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山西省运城市2024届高三二模理综-化学试题（原卷版+解析版），文件包含山西省运城市2024届高三二模理综-化学试题原卷版docx、山西省运城市2024届高三二模理综-化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ni-59 Sr-88
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
2. 过硫酸铵被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备，反应原理为。
下列说法正确的是
A. 装置中固体药品为
B. 装置的作用是干燥氨气
C. 制备时仪器的连接顺序为
D. 装置D的作用是收集氨气
3. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶剂的结构如图所示。、、位于同周期，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的热稳定性：B. 电负性：
C. 的空间结构为正四面体形D. 、分子中原子的杂化方式相同
4. 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：
B. 常温下，的水解常数约为
C. c点溶液中：
D. b点溶液中：
5. 科学家利用聚碳酸酯废料直接合成喷气燃料二环烷烃，反应原理如图所示。
下列叙述正确的是
A. B. 乙是环己烷的同系物
C. 甲可以使酸性溶液褪色D. 上述涉及的物质中碳原子只有2种杂化类型
6. 近日，美国威斯康星大学麦迪逊分校课题组使用锰一四苯基卟啉催化剂将电化学氧还原和水氧化进行配对，在两个电极上生成活性锰一氧物种，从而将转化为。
下列叙述正确的是
A. a极电势高于极
B. 极反应：
C. 电路上转移电子理论上生成
D. “和”总量几乎不变
7. 可用于防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是
A. 含添加剂牙膏可以在酸性条件下保持很好的效果
B. 图中黑色球●代表
C. 每个周围紧邻且等距离的个数为4
D. 该晶体的密度为
三、非选择题：共174分。
8. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料(主要成分是，含有、、、、等)为原料制造高纯度镍的流程如下：
已知：①几种金属离子沉淀如下表所示：
②氧化性：。
回答下列问题：
（1）“氧化”的目的是___________，“调”范围为___________。
（2）“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）电解法提纯镍采用如图所示装置。X极选择___________(填“粗镍”或“纯镍”)。
（4）羰基法提纯镍原理：

①利用如图装置提纯镍，高纯镍在___________(填“甲”或“乙”)处收集。
②羰基镍含___________ml键。
（5）测定粗镍中的质量分数：取粗镍完全溶于稀硫酸中，加入溶液(过量)，使完全络合，煮沸，加入3滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液为。该粗镍中的质量分数为___________(用含、、、、的代数式表示)。
已知：定量反应为，。
9. 某小组设计实验探究硫脲异构化及异构率。回答下列问题：
实验(一)探究硫脲异构化产物成分。
资料显示：①硫脲不溶于丙酮，也不溶于水，且不导电。
②的熔点为。③在时，异构化只有一种产物。
实验步骤如下：
步骤1：取适量硫脲加热约后，冷却，得到固体。
步骤2：用丙酮多次浸取M，测得丙酮、丙酮浸出液在室温下导电率分别为、。
步骤3：向丙酮浸出液中滴加盐酸，出现白色沉淀。分离后，用丙酮洗涤5次、烘干，的熔点为，在熔点处升华。经元素分析，只含、和3种元素。向分离后的滤液中滴加溶液，溶液由无色变为红色。
（1）步骤2中，丙酮浸出液的导电率高于丙酮，其主要原因是___________。
（2）步骤3中，由实验现象可知，丙酮浸出液中含有的阴离子是___________(填离子符号)。X是___________(填化学式)，丙酮中析出白色沉淀的原因是___________(从物质结构与性质角度分析)。
（3）步骤3中，向丙酮浸出液中滴加盐酸，导电率与盐酸体积的关系如图所示，处产生沉淀的量最多。
①段导电率增大，主要原因是滴加盐酸，盐酸增强了导电性；段导电率降低，其原因是___________。
②段导电率增大，其原因___________。
实验(二)测定硫脲异构化率。
步骤1：取硫脲，在下熔融，冷却，得到固体。
步骤2：用适量水反复浸取固体，得到浸出液。
步骤3：将浸出液配制成溶液。
步骤4：量取步骤3的配制溶液于锥形瓶，用的标准溶液滴定至终点(已知：)，消耗滴定液。
（4）实验选择指示剂是___________(填名称)；本实验选择棕色滴定管，其原因是___________。
（5）若滴定管没有用标准溶液润洗，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10. 加热分解可以制备活性。
已知：热分解反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1） ___________(用、、表示)。
（2）在空气中热失重图像如图1所示(、、对应的物质为纯净物且、对应的是氧化物)，段固体分解产生的气体是___________(填电子式)；段的化学方程式为___________。
（3）某温度下，在真空密闭容器中投入足量的，发生反应①，时，温度不变，将容器体积缩小为原来的四分之一后保持体积不变，再次达到平衡状态，如图2所示，A点可能移动到___________(填“B”“C”或“D”)点，判断依据是___________。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的粉末发生反应①，下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．气体密度不随时间变化 b．气体相对分子质量不随时间变化
c．固体质量不随时间变化 d．浓度不随时间变化
（5）已知：
①几种物质相对能量如下：
则该反应___________。
②在密闭容器中充入足量和，发生上述反应。测得平衡体系中体积分数与压强、温度关系如图所示，___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，点平衡常数为___________(用表示)。
提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数。
11. 是合成利尿药——吡咯他尼的中间体。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________，B中含有的官能团是___________(填名称)。
（2）的试剂和条件是___________；的反应类型是___________，其中的作用是将羧基，转化为并产生气体，写出反应的化学方程式：___________。
（3）在B的芳香族同分异构体中，能被银氨溶液氧化的有___________种(填字母)。
A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰结构简式为___________。
（4）参照上述合成路线，设计以、为原料合成的路线：___________(无机试剂任用)。选项
用途
性质
A
常用甲苯除去家具表面油漆斑点
甲苯易挥发
B
小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒
受热易分解
C
活性炭粉除去汽车、冰箱里异味
活性炭具有强还原性
D
维生素C常作食品抗氧化剂
维生素易与反应
金属氢氧化物
开始沉淀的
2.7
7.6
4.0
6.7
完全沉淀的
3.7
9.6
5.2
7.7
物质
相对能量
-894
0
-959
-393.5