江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟．
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内．
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ni-59 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1. C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是
A. 铝合金机身B. 芳纶纤维舱门C. 玻璃纤维雷达罩D. 合成橡胶轮胎
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金机身属于金属材料，故A不符合题意；
B．芳纶纤维舱门属于合成有机物，故B不符合题意；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，故C符合题意；
D．合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 利用反应可制备化工试剂．下列说法正确的是
A. 的电子式为
B. 基态N原子的价电子排布图为
C. 为共价化合物
D. 的VSEPR模型为平面三角形
【答案】B
【解析】
【详解】A．H-的核外只有两个电子，的电子式：，A错误；
B．基态氮原子的价电子排布式2s22p3，价电子排布图为，B正确；
C．为单质，不是化合物，C错误；
D．中心N原子价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，D错误；
答案选B。
3. 实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误；
B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误；
C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误；
D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确；
故选D。
4. CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是
A. 原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D. 第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
【答案】B
【解析】
【详解】A． 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A正确；
B． 碳单质中金刚石、晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中C60则为分子晶体，故B错误；
C． 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料，如Ga等，故C正确；
D． 周期表中同主族从上到下，第一电离能变小，第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)，故D正确；
故选B。
5. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是

A. 中含有配位键B. 的空间结构为平面正方形
C. 中的O-Si-O键角为120°D. 晶体中存在的作用力只有共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对以此来形成配位键，所以中含有配位键，A正确；
B．中的中心原子为Be，Be原子和四个OH-形成共价键，Be原子采用sp3杂化，空间构型应为正四面体结构，B错误；
C．SiO2为原子晶体，每个O原子被两个Si原子共用，每个Si原子分别与4个O原子相连，故Si原子采用sp3杂化，形成的应为正四面体结构，键角不为120°，C错误；
D．晶体中存在的作用力除了共价键还存在分子间作用力，D错误；
故选A。
6. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是
A. 氢氧化铍溶于强碱：
B. 可溶性铝盐净水原理：
C. 硅与氢氧化钠溶液反应：
D. 焦炭与石英砂反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题给信息可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，电极反应式为，故A正确；
B．可溶性铝盐净水原理为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．焦炭与石英砂高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；
故选B。
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B. 硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C. 金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属D. 二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铍是离子化合物，熔点较高，可用作耐火材料，故选A；
B．硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂，与硼酸具有弱酸性无关，故不选B；
C．金属铝用于冶炼高熔点金属，利用其还原性，与质地柔软无关，故不选C；
D．二氧化硅用于制造光导纤维，利用其优良的光学特性，与硬度高无关，故不选D；
选A。
8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A符合题意；
B．与反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反应，故B不符合题意；
C．氨气催化氧化生成NO，NO和浓硫酸不能反应硝酸，故C不符合题意；
D．由于硝酸是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干得到氢氧化铜，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9. 己烷雌酚的一种合成路线如图：
A. 在水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B. 在一定条件，化合物Y可与发生缩聚反应
C. 用酸化的硝酸银溶液可鉴别化合物X和Y
D. 化合物Y中不含有手性碳原子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由题干结构简式可知，X中含有Br原子具有卤代烃的性质，在水溶液中加热，化合物X可发生水解反应，发生消去反应的反应条件为NaOH醇溶液加热，A错误；
B．由题干结构简式可知，Y中含有酚羟基，且酚羟基的邻位碳原子上还有H原子，故在一定条件，化合物Y可与发生缩聚反应生成酚醛树脂，B正确；
C．由于X不能电离出Br-，故不能用酸化的硝酸银溶液可鉴别化合物X和Y，C错误；
D．连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故化合物Y中含有手性碳原子，即中间两个与乙基相连的碳原子为手性碳原子，D错误；
故答案为：B。
10. 三氯化铁浸出硫化锑()精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性：；Ⅱ．电解过程中无气体放出。
下列说法不正确的是
A. “矿渣”中含有硫单质
B. “浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止和水解
C. “试剂X”最好选择CO
D. “电解”得到的溶液A可循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】FeCl3具有氧化性，浸出锑，-2价硫易被氧化生成单质硫，生成FeCl2，Sb3+，加入试剂X，为了不生成新的杂质，故试剂X可以为Fe，将Sb从溶液中置换，电解FeCl2溶液，选Fe作阳极，石墨作阴极，得到FeCl2溶液，以此分析；
【详解】A．本流程利用FeCl3溶液氧化性浸出锑，-2价硫易被氧化生成单质硫，A正确；
B．Fe2+、Sb3+，水解生成H+，加入盐酸抑制水解，B正确；
C．CO还原固体使用，根据分析，试剂X为Fe，C错误；
D．过滤母液中主要含有FeCl2溶液，推断电解FeCl2溶液为了氯化铁循环使用，因此电解FeCl2溶液得到FeCl3溶液，可选做阴极：，石墨做阳极，，(或)，在阳极回收FeCl3溶液，，流程中氯化铁溶液可循环使用，D正确；
故答案为：C。
11. 室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．气体通入的溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A符合题意；
B．将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不符合题意；
C．向饱和溶液中通入足量气体，有晶体析出，根据分析得到，106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较与在水中溶解度的大小，故C不符合题意；
D．向溶液中滴加淀粉，再通入气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于铁离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较与氧化性的强弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含等杂质）制备的流程如下．
已知：，
，下列说法不正确的是
A. “酸溶”时的主要离子方程式：
B. 氨水中离子浓度：
C. “沉锰”后上层清液中：
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．“酸溶”时离子方程式：，A正确；
B．根据电荷守恒，氨水中存在：，B正确；
C．“沉锰”后上层清液中：，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：，，水解程度小于水解程度，溶液呈碱性，，所以，D错误；
答案选C。
13. 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得．异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：
反应2（副反应）：
保持压强为不变，向一定体积的密闭容器中充入的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示．下列说法错误的是
A. 反应1为消去反应，反应2为加成反应
B. 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动
C. 时，起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
D. 时，若起始时将改为，平衡时异丁烯的产率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应1为醇的消去反应，反应2为烯的加成反应，A正确；
B．随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1正向移动，为吸热反应，焓变1大于零；由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇的转化率增大的幅度，说明反应2发生了逆向移动，为放热反应，焓变2小于零，则升高温度反应2逆向移动，B错误；
C．反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强不变，一定体积的密闭容器中，200℃时，V(异丁醇)：V(N2)起始比值越小，相当于减小异丁醇投料使得反应物分压减小，则相当于在原有平衡基础上有利于反应1的正向进行而不利于反应2的正向进行，导致平衡时异丁烯的产率增大，C正确；
D．100MPa，200℃时，若将起始时N2换成H2O(g)，则增加水的浓度导致反应1逆向移动，使得平衡时异丁烯的产率减小，D正确；
故选B。
二、非选择题：共4题，共61分．
14. 用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni2+)=0.2ml/L，c(Al3+)=0.01ml/L，溶液中离子浓度小于1×10－5 ml/L时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是________。(设“调pH”时溶液体积不变) {已知：Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33}
（2）“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni2O3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、，反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时，原因可能是_______。
（3）“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液中加入NH4Cl会生成(NH4)2PtCl6沉淀。
①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式：________。
②(NH4)2PtCl6在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2，Pt(NH3)2Cl2在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cl2的顺式结构________。
（4）另外一种镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：Ca2+(aq)+2HF(l) = CaF2(s)+ 2H+(aq)反应的平衡常数K=1.0×103，则Ksp[CaF2]=________。(已知：室温下，HF的电离平衡常数Ka=4×10－4)。
（5）Ni2O3产品中可能含少量NiO，为测定Ni2O3的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量硫酸后，再加入100mL，1.000 ml/L Fe2+标准溶液，充分反应，加水定容至200mL取出20.00mL，用0.1 ml/L KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：
Ni2O3 + Fe2++ H+= Ni2++ Fe3++H2O(未配平)
Fe2+ + + H+= Mn2++ Fe3++H2O(未配平)
试通过计算确定Ni2O3的质量分数，并写出计算过程________。
【答案】（1）
（2）60℃，部分分解生成和，浓度减小，反应速率减慢
（3） ①. ②.
（4）1.6×10-10
（5）83%
【解析】
【分析】酸浸时生成的离子为Ni2+、Al3+，Al3+用NaOH溶液调节pH变为沉淀，碱性条件下加入氧化性的NaClO与Ni2+反应生成Ni2O3，高温还原生成Ni，以此分析；
【小问1详解】
调pH的目的是为了让Al3+完全沉淀，根据，当溶液中的c(Al3+)