湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（A)（含答案）

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
（双选题选对1个得1分，有错选的0分。）
16.（14分）
（1）D（2分） （2）2NO+2CON2+2CO2 （2分）
（3）①BC（2分）
②（2分）
③BC （2分）
（4）3SiO2+6C+2N2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si3N4+6CO （2分） （5）H2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6]－（2分）
17.（13分）
（1）分液漏斗 (1分）
（2）2SO2+O22SO3 （2分） 冷凝收集SO3（2分）
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）
（3）AD（2分） （4）酸性KMnO4溶液未完全褪色（2分） （5）62.5%（2分）
18.（14分）
（1）CH2=CH2 (1分） 加聚反应(1分）
（2）醛基（2分） 银氨溶液或新制氢氧化铜 （2分）
（3）22.4（2分） （4）5（2分）
（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2分）
（6）ae（2分）
19.（14分）
（1）第四周期第ⅥA族（1分） 小于（1分） （2）+1（2分）
（3）17:72（2分） H2O2受热易分解（2分）
（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净。反之，未洗涤干净。（2分）
（6）GaCl3+NH3 eq \(=====,\s\up7(高温)) GaN+3HCl（2分）
答案详解
1.【答案】C
【解析】A.秦家嘴楚简是一种战国时期的竹简，竹简主要成分是纤维素，所以竹简是有机物，A不符合题意；
B.蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾,战国时期服饰，丝织品, 成分主要是蛋白质，属有机物，B不符合题意；
C.东周四节龙凤纹玉佩，主要成分是硅酸盐，不是有机物，C正确；
D.战国晚期漆木虎座鸟架鼓主要采用了油漆、圆雕、绘画等工艺进行创作的，油漆、木材、鼓面主要成分为有机物，D不符合题意。
2.【答案】D
【解析】A.聚四氟乙烯有耐高温，不粘的特点，是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，A正确；
B.日常食用的花生油、大豆油都属于多种油脂的混合物，B正确;
C.食品中添加适量SO2，可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工中起着重要作用，但使用量必须符合国家标准，C正确；
D.SiO2具有良好的导光性，可用来生产光导纤维，Si是半导体材料，可以制成电子产品芯片或太阳能电池，D错误。
3.【答案】A
【解析】A.葡萄糖是重要的单糖，是多羟基醛类物质，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，A正确；
B.CO2是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子, CO2的电子式， B错误；
C. N2H4的结构式为 ，C错误；
D. 是C2H4的空间填充模型，D错误。
4.【答案】D
【解析】该有机物有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，羟基使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基发生取代反应、中和反应，碳碳双键、羟基发生氧化反应。故选D。
5.【答案】C
【解析】A.过量的SO2通入NaClO溶液中会被氧化成，而同时次氯酸根离子也被还原成Cl-，二者之间会产生如下反应：SO2+ClO-+ H2O = +2H++ Cl-， A错误;
B.水垢主要成分CaCO3是难溶物，不能拆，B错误;
C. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O,，C正确;
D.稀硝酸过量，Fe应该被氧化为Fe3+，D错误。
6.【答案】B
【解析】A.甲与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，乙与碳酸钠溶液不反应，A正确；
B.丙分子CH3COOCH(CH3)2上-CH(CH3)2中CH这个碳原子与另两个碳原子，一个氢原子、一个氧原子形成四面体；CH3COO-中两个碳原子和两个氧原子共面，故所有碳原子不共平面，B错误;
C.反应②中丁（CH2=CHCH3）碳碳双键断开一个键，甲物质羧基上的氢接在CH2上，反应类型为加成反应，C正确;
D.丁（CH2=CHCH3）有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，双键断开一个键后，双键碳上各连接一个溴原子，生成CH2BrCHBrCH3，D正确。
7.【答案】A
【解析】A. Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1mlCu完全反应转移的电子数为NA， A正确；
B. 2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2 mlNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA， B错误;
C. 1mlCH4和1mlCl2在光照条件下充分反应，生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4、HCI，故生成CH3CI的分子数小于NA，C错误；
D. NO2、N2O4混合物通式可表示为(NO2)n，NO2、N2O4中氮原子化合价均为+4价，转移电子=0.05ml，转移电子数为0.05NA EQ ，D错误。
8.【答案】C
【解析】A. 实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系，也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系。A错误；
B.加氢氧化铜之前需要加碱中和催化剂硫酸，B错误；
C. SO2使紫色石蕊变红，使品红、酸性高锰酸钾褪色，后被浓氢氧化钠吸收，安全气球收集多余的尾气，C正确；
D. NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，导管应深入试管底部。试管口应该塞棉花而不是用塞子密封，D错误。
9.【答案】B
【解析】A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中NO2既是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O此反应是非氧化还原反应，H2SO4→SO2的变化不一定发生氧化还原反应，B正确；
C. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2 →H2SiO3不能通过一步反应直接完成；
D.羟基和羧基都可以与钠反应，加入钠不行，D错误。
10.【答案】A
【解析】A. FeS2中硫元素之间是非极性共价键，A正确；
B. 二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但由于S元素处于相邻价态，因此二者不反应，B错误；
C. SO2与O2的反应是一个可逆反应,不能进行到底,所以最后得到的SO3小于80kg，C错误；
D. 三氧化硫与水剧烈反应放出大量热，如果直接溶于水中，会形成酸雾，阻碍溶解过程，而且难以收集，D错误。
11.【答案】C
【解析】A. NH3溶于水产生NH3·H2O，NH3·H2O与H2SO3反应产生SO32-，然后会产生BaSO3沉淀，A错误；
B. NH3·H2O与Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，B错误；
C. 过量的氨水会跟银离子发生反应生成银氨溶液，Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH +2 NH3·H2O =〔Ag(NH3)2〕OH + 2H2O，〔Ag(NH3)2〕OH易溶于水，最终体系中无沉淀，C正确；
D. 氨水与铝离子反应的离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D错误。
12.【答案】D
【解析】A. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，A错误；
B. 依表中数据，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点逐渐减低，推测正丁烷、异丁烷沸点应该也呈降低趋势，故a小于-0.5，B错误；
C. 新戊烷沸点为9.5℃，在标况下是液态，不能用标况下气体摩尔体积计算，C错误；
D. 依表中数据，正戊烷沸点高于正丁烷，推测正己烷的沸点高于正戊烷，故正己烷沸点大于36.0℃，D正确。
13.【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层数为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。
A.W、X、Y 简单离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，简单离子半径应为：W＞X＞Y， A错误；
B.X、W、Z的最简单氢化物分别为H2O、NH3、H2S，水常温下为液体，氨气常温下为气体，故H2O＞NH3。NH3分子间形成氢键，H2S分子间没有氢键，所以NH3＞H2S。三种元素最简单氢化物的沸点为X>W＞Z，B正确；
C. W、Y可形成Mg3N2，是离子化合物，C正确；
D. Z为S，硫的含氧酸可为强酸硫酸，也可是弱酸亚硫酸， D正确。
14.【答案】D
【解析】A. 浓硫酸使蔗糖脱水变黑，体现脱水性，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应，生成的SO2使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性， A正确；
B.70%硫酸与Na2SO3反应制取SO2，SO2可以氧化硫化钠溶液中S2-生成单质S，溶液变浑浊。B正确；
C.稀硫酸滴入碳酸钠溶液会有二氧化碳气体产生，二氧化碳通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊生成了硅酸，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，从而判断非金属性的强弱：S>C>Si，C正确；
D.氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，次氯酸还有漂白性，氯气不具有漂白性、酸性，D错误。
15.【答案】B
【解析】由碳正离子的相对稳定性可知，HCl与碳碳双键发生加成反应时H优先加在氢原子较多的碳原子上， 所以CH2=C(CH3)CH2CH=CH2与足量HCl发生加成反应时生成CH3CCl (CH3)CH2CHClCH3的含量最大，选B 。
16. （14分）
（1）D（2分）
（2）2NO+2CON2+2CO2 （2分）
（3）①BC（2分）
②（2分）
③BC （2分）
（4）3SiO2+6C+2N2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si3N4+6CO （2分）
（5）H2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6]－（2分）
【解析】
（1）氮氧化合物溶于水形成酸，可导致酸雨；光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；氮氧化物和氟氯代烃等的排放会造成大气臭氧层被破坏；与氮的氧化物排放无关的是白色污染，选D。
（2）NO与CO在催化剂和加热的作用下发生反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO2。
（3）①常温时，Al、Fe与浓硝酸会发生钝化，选BC。
②NO2在碱性条件下发生歧化反应，部分化合价升高生成NO3-，部分化合价降低生成NO2-故反应离子方程式为。NO2-容易被氧化为NO3-，故该反应的离子方程式也可以为。
③Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
若Fe足量，铁全部溶解，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
则有=3:8，解得：a:b=3:1
此为a:b的最小值。
若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
则有=1：1，解得：a:b=9:2
此为a：b的最大值。
所以a:b的取值范围为3:1≤a:b≤9:2，即a:b的比值在此范围内均合理，故选BC。
（4） 反应中碳元素被氧化，氮元素被还原，所以方程式为：3SiO2+6C+2N2eq \(=====,\s\up7(高温))Si3N4+6CO。
（5） H2SO4与超强酸HSbF6反应时，H2SO4表现出碱的性质，结合氢离子，则反应的化学方程式为：H2SO4+HSbF6==[H3SO4]+[SbF6]－。
17. （13分）
（1）分液漏斗 (1分）
（2） 2SO2+O22SO3（2分） 冷凝收集SO3（2分）
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCll或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分）
（3）AD（2分）
（4）酸性KMnO4溶液未完全褪色（2分）
（5）62.5%（2分）
【解析】装置A中使用浓硫酸和固体亚硫酸钠反应制取SO2气体，装置C中的浓硫酸可干燥气体吸收水蒸气，同时可通过观察气泡控制气体的流速，装置D的作用是催化氧化二氧化硫为三氧化硫，装置E是收集三氧化硫，装置F是吸收未反应完的二氧化硫，据此解答：
（1）仪器a的名称为分液漏斗。
（2）装置D中的反应为二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，2SO2+O22SO3，由分析可知，装置E的作用为冷凝收集SO3，装置E改为用BaCl2溶液收集，则SO2和O2会在此装置中发生反应，并生成BaSO4，导致实验测得SO2的转化率会偏大，反应的方程式为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）装置B中的NaOH溶液是为了吸收SO2 ，可替换为NaHCO3溶液、FeCl3溶液，二者均与SO2反应，且不产生污染气体，而CaCl2溶液、饱和NaHSO3溶液均不与二氧化硫反应；故选AD。
（4）装置F中的酸性KMnO4溶液是为了吸收SO2气体，当酸性KMnO4溶液未完全褪色时，证明气体已吸收完全；故答案为酸性KMnO4溶液未完全褪色。
（5）装置E增重的质量即为生成的SO3的质量，SO3的物质的量为 EQ =0.125ml，装置F增重的质量即为未反应完的SO2的质量，未反应的S02质量为4.8 g，物质的量为=0.075ml，则该条件下SO2的转化率×100%=62.5%。
18. （14分）
（1）CH2=CH2 (1分） 加聚反应 (1分）
（2）醛基 （2分） 银氨溶液或新制氢氧化铜 （2分）
（3）22.4 （2分）
（4）5（2分）
（5）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （2分）
（6）ae （2分）
【解析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。
（1）A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。
（2）C为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜。
（3）1mlF含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L。
（4）可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案。或者参照C4H10的二氯代物，用羟基代替氯原子，去除两个氯原子连在同一个碳上的情况。CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH) CH2 CH(OH) CH3、CH2(OH) CH2 CH2 CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3) CH2(OH)，同分异构体中与F互为同系物的有5种。
（5）乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（6）乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误。乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确。乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确。乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确。聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色，e错误。故答案选ae。
19. （14分）
（1） 第四周期第ⅥA族（1分） 小于（1分）
（2） +1（2分）
（3） 17:72（2分） H2O2受热易分解（2分）
（4） Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）
（5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已洗涤干净。反之，未洗涤干净。（2分）
（6） GaCl3+NH3eq \(=====,\s\up7(高温))GaN+3HCl（2分）
【解析】
（1）S元素位于第三周期第ⅥA族，硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se位于第四周期第ⅥA族。非金属性Se弱于S，故简单氢化物的稳定性：H2Se小于H2S。
（2）镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，常见化合价为+3价，硒(Se)为第ⅥA族元素，一般为-2价，根据物质中正负化合价代数和为零，则中Cu的化合价为+1价。
（3）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu2O+H2O2+2H2SO4==2CuSO4+3H2O，H2O2为氧化剂，Cu2O为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，质量比为17:72。温度过高，H2O2会分解。
（4）加入氨水时生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（5）检验滤渣中是否洗净，即检验洗涤液中是否有，操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净。反之，未洗涤干净。
（6）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为GaCl3+NH3eq \(=====,\s\up7(高温))GaN+3HCl。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
C
B
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
D
B