河南省洛阳市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份河南省洛阳市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了下列有关晶体的叙述中，正确的是，下列说法正确的是，下列物质，下列实验装置图正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共6页，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、证号填写在答题卡上。
2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 0 16
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.区分玻璃和水晶最可靠的科学方法是
A.观察外形 B.测定熔、沸点
C.对固体进行 X-射线衍射测定 D.通过比较硬度确定
2.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A.乙醇和水 B.溴和四氯化碳 C.苯和苯甲酸 D.甲苯和水
3.下列有关晶体的叙述中，正确的是
A.离子晶体都是化合物
B.所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成
C.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
D.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
4.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A. CaCl₂ B. K₂SO₄ C. Na₂O D. Na₂O₂
5.下列关于等离子体、离子液体和液晶的说法错误的是
A.液晶是物质的一种聚集状态
B.液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
C.离子液体仅由离子组成，只有在较高温度下才能呈液态
D.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
6.下列说法正确的是
A. 属于苯的同系物
B. 1 ml 含有13 ml σ键
C. 的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷
D.含有两种处于不同化学环境的氢原子1
7.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生。下列示意图或图示错误的是
8.下列反应通常情况下只能得到一种有机物的是
A.在 FeBr₃催化下，甲苯与液溴反应 B.乙炔与足量 HCl发生反应
C.乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.甲苯在光照条件下与Cl₂反应
9.下列物质:①甲烷、②聚乙烯、③邻二甲苯、④2-甲基-1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.③④⑥ B.④⑤ C.②④⑤ D.②⑤
10.下列实验装置图正确的是
A.实验室制备及收集乙烯 B.分馏石油
C.实验室制硝基苯 D.检验乙炔的还原性
11.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是
A.Z单质存在同素异形体
B.该物质的阳离子中存在配位键
C.Y是五种元素中第一电离能最大的
D.标准状况下,22.4 L X 的氢化物中H原子的数目均为4 NA
12.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物下列说法错误的是
A.分子式为C₁₉H₁₄O₃N B.属于芳香族化合物
C.分子中有3种官能团 D.能发生取代反应和加成反应
13.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是
A.C₃H₆Br₂的同分异构体有4种 B.X 的结构简式为 CH₃CH=CHBr
C.丙烯分子中最多7个原子共平面 D.聚合物Z的链节为
14.有关晶体的结构如下图所示。下列说法错误的是
A.在 CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺
B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2
C.在CaC₂晶体中,1个Ca²⁺周围等距离且最近的C22-有4个
D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为 EF或FE
15.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g 的H₂O和8.96 L(标准状况)的CO₂。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于 X 的下列叙述错误的是
A. X的相对分子质量为136 B.X的分子式为 C₈H₈O₂
C.X分子中只有一个甲基 D.X分子中所有的碳原子不可能在同一个平面上
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(14分)实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。
(1)实验装置中，仪器c的作用为 。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4 mL液态溴，向a中滴入液溴，有白雾生成，a中发生反应的化学方程式为 。
(3)d中CCl₄的作用是 ；e中出现 ，则说明苯与液溴发生了取代反应。
(4)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、 溶液、水洗涤。
②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点 220°C)和邻二溴苯(沸点 224°C)。要进一步提纯，再进行 _______(填操作名称)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用 (填“水浴”或“油浴”)加热。
17.(14分)过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
Ⅰ.元素周期表中的两种元素，其中 X²⁺的3d轨道中有10个电子；Y单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)写出X的基态原子的价电子排布式： 。
(2)CN⁻常作为配位化合物中的配体。在 CN⁻中，C原子采取 杂化，C 与N形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为 。
(3)X、Y均能与CN⁻形成配离子,已知 X²⁺与CN⁻形成配离子时，配位数为4；Y⁺与 CN⁻形成配离子时，配位数为2。工业上常用Y⁺和CN⁻形成的配离子与X单质反应，生成 X²⁺与CN⁻形成的配离子和Y单质来提取 Y，写出上述反应的离子方程式： 。
Ⅱ.超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由 M将2个( C₆₀分子、2个 p-甲酸丁酯吡啶及2个 CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(4)M处于第五周期第 VIB族，价电子排布与Cr相似，它的核外未成对电子数是 ____个。
(5)该超分子中配体p-甲酸丁酯吡啶提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
(6)C₆₀晶体中，分子的堆积方式为 ；“杯酚”可以识别C₆₀，“杯酚”与C₆₀之间作用力的名称为 。
18.(13分)硼单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料，回答问题：
硼晶体熔点为2076 ℃。乙硼烷B₂H₆)具有还原性，易水解生成 H₃BO₃(一元弱酸)；乙硼烷可与 NH₃反应生成氨硼烷( NH₃BH₃,，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH 反应生成 NaBH₄。
(1)下列说法正确的是 (填字母)。
A.元素的电负性大小顺序是 O>N>B>H
B.乙硼烷水解方程式为 B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+6H₂
C.氨硼烷分子中N提供孤电子对，B 提供空轨道形成配位键
D.NaBH₄晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键
(2)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似；BH4-的空间结构是 。
(3)硼酸 H₃BO₃是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。
①1mlH₃BO₃晶体中含有 ml氢键；加热时，硼酸在水中溶解度增大，从结构角度分析，可能的原因为 。
②H₃BO₃与NaOH溶液反应可以制备硼砂 Na₂B₄O₅OH₄⋅8H₂O。常温下，B₄O₅OH₄²⁻可以水解生成等物质的量浓度的 H₃BO₃和 BOH₄⁻,该水解反应的离子方程式为 。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方 BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图：
已知立方氮化硼晶胞边长为361.5 pm，密度为 ρg⋅cm⁻³,则晶胞中含有BN的个数为 ______(列出计算式，阿伏加德罗常数的数值为 NA)。
19.(14分)(1)共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃)可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Ald er )反应，得到环状产物。
①该反应属于 (填反应类型)。
②下列不能与乙烯发生 Diels-Alder反应的有机物是 (填字母)

(2)有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
①A的结构简式为 ，A (填“是”或“否”)存在顺反异构。
②写出A 与环戊烯( )发生 Diels-Alder反应的化学方程式: 。
(3)已知烯烃与酸性 KMnO₄溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。
①观察上述氧化过程可知，烃分子中每有一个碳碳双键，则产物中会有 个 ，产物中元素种类和原子个数与有机反应物相比，未发生变化的元素是 。
②A的一种同系物 BC₉H₁₆,用酸性 KMnO₄溶液氧化，得到乙酸( ₂)琥珀酸( ) 丙酮 三者的混合物，则 B的结构简式为 。
洛阳市2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试卷参考答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. C 2. D 3. A 4. B 5. C 6. D 7. D 8. C 9. B
10. C 11. D 12. A 13. B 14. D 15. D
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(14分)
(1)冷凝回流,导气(2分)
(2分)
(3)吸收挥发出来的溴蒸气(2分) 淡黄色沉淀(2分)
(4)①NaOH(2分) ②除去粗溴苯中的水分(2分) ③蒸馏(1分) 油浴(1分)
17.(14分)
(1)3d¹⁰4s2(2分)
(2) sp(2分) 1:2(2分)
32AuCN2+Zn=ZnCN42+2Au(2分)
(4)6(2分) (5)N(1分) (6)分子密堆积(1分) 范德华力(2分)
18.(13分)
(1)BC(2分)
(2) Si(硅)(1分) 正四面体形(2分)
(3)3(2分)
加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸溶解(2分)
B₄O₅OH₄²+5H₂O=2H₃BO₃+2BOH₄(2分)
4361.5×10¹⁰³⋅ρ⋅NA/25(2分)
19.(14分)
(1)①加成反应(2分) ②ac(2分)
(2) ① (2分) 否(1分)
② (2分)
(3)①2(1分) 碳(C)、氢(H)(2分)
②
A.金属晶体的电子气理论示意图
B. 某种晶体的微观结构示意图
C.固态氟化氢分子间的氢键
D. HCl 的s-pσ键

苯
溴
溴苯
密度/(g·cm⁻³)
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶