2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点一电解质及其电离

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点一电解质及其电离，共2页。试卷主要包含了易错辨析，现有下列8种物质等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质。( × )
(2)金属铜和KNO3溶液都能导电，故都属于电解质。( × )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( × )
[提示] Na2O在熔融状态下会电离出离子，能导电，是电解质。
(5)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。( × )
[提示] AgCl虽然难溶于水，但是溶于水的部分会全部电离，所以AgCl是强电解质。
(6)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。( √ )
[提示] NH3本身不能在熔融状态或水溶液中电离产生离子，故属于非电解质，但NH3溶于水会部分生成一水合氨，一水合氨是电解质，NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，因此氨水可以导电。
(7)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( × )
[提示] 电解质必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。
(8)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( √ )
[提示] 难溶性盐BaSO4、CaCO3等，属于强电解质，溶于水的部分完全电离，但是溶解度低，饱和溶液中的离子浓度很低，导电性差；CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质，溶于水的部分少量电离，但物质易溶于水，能形成高浓度溶液，溶液中的离子浓度较高，导电能力较强。
(9)CH3COOH在水中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋。( √ )
[提示] CH3COOH是弱电解质，在水中部分电离。
(10)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × )
(11)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( √ )
[提示] HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。
(12)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子。( √ )
[提示] 弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。
2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)
(1)其中，属于强电解质的是 ④⑤ ；属于弱电解质的是 ①③ ；属于非电解质的是 ⑦ 。
(2)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式： NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) 。
[提示] (1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)NaHSO4熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。