2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应和离子方程式考点二离子反应和离子方程式，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。( × )
[提示] 不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。
(2)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
[提示] 浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2＋。
(3)将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( × )
[提示] 生成物中的弱电解质HClO应写成化学式。
(4)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：
SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O。( × )
(5)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。( × )
(6)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O。( × )
(7)电离时只要生成金属阳离子(或NHeq \\al(＋,4))和酸根阴离子的化合物就是盐。( √ )
[提示] 盐的定义：电离时只要生成金属阳离子(或NHeq \\al(＋,4))和酸根阴离子的化合物就是盐。
(8)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。( × )
[提示] 离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。
(9)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。( √ )
[提示] 浓硝酸可写成离子形式。
(10)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。( × )
[提示] 生成BaSO4沉淀的同时还生成了Cu(OH)2。
(11)铝片溶于NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。( √ )
(12)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋NH3↑。( × )
(13)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。( × )
(14)用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。( × )
2．(1)离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？
(2)向0.1 ml·L－1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液。
①当SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀时的离子方程式： H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 。
②当溶液呈中性时的离子方程式： 2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 。
[提示] (1)不能。H＋＋OH－===H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。